你好～老师，在能势图中，活化能是指反应物到欧洲最高峰峰过渡态的能将差值

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-14 05:08 标签： 中国最高峰
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中科大物理化学ch11-化学动力学基础二答案.ppt296页
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中国科学技术大学化学物理系屠兢 第十一章 化学动力学基础（二） §11.1 气相反应的硬球碰撞理论
一、理论假设 硬球碰撞理论建立于 1920 年左右，用于计算基元双分子气相反应的速率常数。 硬球碰撞理论用到以下几个假设：
1）分子为硬球；
2）分子 A 和分子 B 必须碰撞才能发生反应； 3）（不是所有碰撞都发生反应）只有当沿碰撞分子中心联线方向的相对平动能超过某一阈能
Ec 时，才能发生反应； 4）反应过程中分子速率维持 Maxwell-Boltzmann 平衡分布。 a）硬球模型是一个粗略的近似，因为大多分子结构、原子分子轨道不具球对称； b）无效碰撞频率远大于（高能分子的）有效碰撞频率，由无效碰撞之间进行的能量再分配足以弥补高能分子由于有效碰撞反应 产生新物种而导致的动能损失。因而反应过程中体系分子速率维持 M-B 分布。 二、双分子的互碰频率
首先假设 A、B 混合气中只有某一个 A1 分子以平均速率 ? uA? 运动，而其他所有的（A 和 B）分子都是静止的，则此 A1 分子与 B 分子的碰撞频率为： ZAB?
rA+ rB 2 NB/V ? uA? ? ? dAB2
实际上，B 分子并非静止不动，所以要用 A 相对于 B 的相对平均速率 ?uAB? 来代替上式中的 ?uA?； 显然，A、B 碰撞时，矢量 uA、uB 之间的夹角可以从 0? ~ 180?，并且各向几率均等。如图：
则单位体积内所有运动着的 A 分子与 B 分子的碰撞频率为： 若体系中只有一种 A 分子，则单位体积内某一 A i 分子与其它 A j
分子的碰撞频率：
常温常压下，ZAB ~ 1035 m?3?s?1，若每次碰撞均为可发生反应：A + B ? P 的有效碰撞，则单位体积内 A 分子的消耗速率即为 A、B 分子的碰撞频率： 这样的 k 计算值通常远远大于实验值，可见并非每次碰撞都发生反应，ZAB 中仅一
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第十一 章化学动力学-2修改稿(A)
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关于势能图的活化能垒
在分析反应机理的时候，根据高斯计算所得到的势能图分析反应能垒，遇到以下几种情况，希望追条回答：
1 在比较两个反应的反应难易得得时候，是用决速步的活化能垒吗？还是要逐个进行比较？
2 对于决速步显然应该是能垒最大的，但是在确定决速步的时候，如果出现以下情况，以哪一步为决速步：
& && &&&反应物1&&过渡态1&&中箭体2 过渡态2&&中间体3
能量& &0.0& && && & 32.3& && && &24.5& && &&&34.3& && &4.3
按照单纯地能量来说，整个反应的最高能量过渡态是TS2，但是计算每一步的活化能垒决速步应该是TS1那一步，这种情况该如何分析？按TS1还是TS2计算表观活化能？是不是在气相和溶液有区别?
3 怎么利用势能图比较两个反应的反应活性？是用反应速率常数计算吗？那有具体如何计算？其中的Ea用哪一个值？是决速步的能量还是最高的过渡态能量？
谢谢高手指点
可能您理解错了，我问的不是能垒是什么。我想问的是绝对能垒和能累的问题。有的计算文章用的是每一步的绝对能垒，即每一步的能垒，例如从每一步反应来说，第一步的绝对能垒就是32.3，第二步则是34.3-24.5.这样的话第一步的反应岂不是最困难。但是有的文章则是直接用的是34.3作为决速步。但是这里涉及到一个问题，前一步的反应热热会不会马上对下一部反应产生影响？还有据我所知用最高过渡态的能量减去最低的中间体的能量作为表观活化能并不是适用所有的情况，那么表观活化能的适用范围是什么？
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[理学]第十一章 化学动力学-2第十一章 化学动力学基础（二） chapter 11 chemical kinetics (part 2)上一内容下一内容回主目录返回 chapter 11 chemical kinetics (part 2)11.8 molecular reaction dynamics
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[理学]第十一章 化学动力学-2
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