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1.75亿学生的选择
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1.75亿学生的选择
将12摩尔一氧化氮倒扣于水中再通氧气,反应后气体剩余4毫升,则通入氧气的体积是多少毫升
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1.75亿学生的选择
首先觉得题目有问题,12mol一氧化氮应该改为“12ml（毫升）”.下面开始分析根据方程式4NO+3O2+2H2O==4HNO3,分2中情况讨论：1）、最后剩余的是NO,那么参加反应的NO为8毫升,根据上述方程式可知,参加反应的氧气为6毫升.2）最后剩余的如果是O2,根据上述方程式可知：12ml的NO要消耗9ml的氧气,再加上还需要4ml的氧气剩余,所以,总共需要13ml的氧气!仅供参考!
能写下具体步骤吗
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2NO+O2==2NO2 2
12mlV(O2)=6ml3NO2+H2O==2HNO3 +NO 3
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> 高中化学知识学习漫谈：如何自学高一化学知识点摩尔
高中化学知识学习漫谈：如何自学高一化学知识点摩尔
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篇一：请问如何自学高中化学摩尔
请问如何自学高中化学摩尔，网上有时没有价值的吗？谢谢
看教材学习。
1。摩尔是个单位，就像kg是物质质量的单位，m是长度的单位一样。mol是&物质的量&的单位。这里最难理解的就是&物质的量&这个名词，它是一个整体，是专用名词不能拆开理解。暂时不要管它好了，以后你自然能明白的。
2。任何物质，&物质的量&相同时，则构成这种物质的粒子数相同。如1mol H2、1mol O2、1mol H2O、1molOH-，它们所含有的粒子数都相同。具体数值是6.02*10^23。
3。物质的相对质量，加上单位&g&，就是1mol，如：40gNaOH是1mol，17gNH3是1mol，1molNaCl是58.5g。构成它们的粒子数是相同的。
先理解了以上内容，会简单计算就可以了。如4gH2是2mol，49gH2SO4是0.5mol。
以后在课堂上跟着老师学就可以了。
高中化学摩尔公式
n：物质的量
M：摩尔质量
高中化学中求气体摩尔质量的公式M=&*Vm怎么得来的&4
m=&*V=&*n*Vm
将n(物质的量)除到左边得
高中化学气体质量和摩尔体积有什么关联
若已知气体体积V，摩尔体积Vm,则其物质的量为V/Vm,其质量为V/Vm *M(M是相对分子质量）。
一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：
取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。试计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体德体积（彼岸准状况下）。
（2）原混合气体中CH4（甲烷）跟O2（氧气）的体积比。
答：CH4+2O2---&CO2+2H2O
m(CO2)+m(H2O)=0.6g
n(CH4)=0.6/(80)=0.0075mol
V(反应消耗的气体)=0..4=0.504L=504mL
剩下气体：840-504=336mL
V(CH4)=168mL；V(O2)=672mL
高中化学，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律有什么区别？好像标准气体摩尔体积算了分子大小，阿福加没算分子
不是一个概念
标况下1mol气体占据约22.4L
四同定律（温度，压力，体积，物质的量：如果气体有三个相同时第四个一定相同）
是不是标准气体摩尔体积算了分子大小，阿福加没算分子大小
都不计算分子本身的大小
高中化学标准气体摩尔体积22.4中的气体是理想气体吗？就是把气体本身体积当做0？就考虑了分子间距
理想气体与实际气体相比，忽略了两项：
1、分子间的作用力（假定分子间没有作用力）
2、分子的固有体积（将分子看成质点）
高中的标准摩尔体积也就是近似地将实际气体看成理想气体。
高中化学：关于气体摩尔体积的一个问题
相同气体摩尔体积的气体含有的粒子数相同。
请问这句话对吗？为什么？
p的是压强, V指的是气体的体积, n代表是气体的物质的量, R代表常数, T代表K式温度
也就是说,只要P和T变化相同，也同样能在不同的温度和气压下得到22.4L/mol的体积
2、准确的说是 -------分子数相同。
譬如，相同摩尔数的N2和 CO2，分子数相同，但原子数CO2要更多。 更何况粒子还可以是质子、中子、电子、夸克等等。
3、气体的体积受温度，和气压影响的。所以必须是标况。
温度升高或气压降低，均可使V增大
温度降低或气压升高，均可使V减少
根据 PV=nRT 就很好理解了
4、缺少条件：理想气体
使用时应注意：
①必须是标准状况。在高中化学学习中取22.4L/Mol
②&任何理想气体&既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同.
气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5升/摩尔
5、使用时应注意：
①必须是标准状况。
②&任何气体&既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是升/摩而不是升。
6、在标准状况下是通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标准状况下说的。不是只有！！！我可以降低温度，增大压强，也可以为22.4L/mol。只有这二字错了！！！！！！
求解一道高中化学题关于气体摩尔体积的
提问者：匿名
标准状况下，H2和O2的混合气体的质量为10g，体积为11.2L，则混合气体中H2的体积为多少L，O2的质量为多少g。
另外还想请教，为什么老师上课所讲的知识点我都明白，却不会做题？有什么方法帮助我更好的理解和应用概念？
附带，有没有一本专门介绍解题方法的书？
H2为2g/mol,氧气是32g/mol,而1mol气体的体积是22.4L，所以一共有气体0.5mol,则2x+32y=10，x+y=0.5，算下来，氧气0.3mol，氢气0.2mol,所以氧气
9.6g,氢气体积4.48L。
大概就是所谓翻开书了然，合上书茫然。这样的话，你找自己没做过的题，不看书，不看参考答案，自己慢慢的理解。题并不是做得多就好，而是你知道怎么做，只要找得到切入点，就算最后也许没有结果，过程也会是对的。
做题时需要先寻找题中的知识点。
这道题提到了气体的质量，那么我们第一反应至少应该知道mol质量，又提到了体积，因为是气体这个比较特殊的物质，我们应该回忆起气体的体积跟mol的关系，也就是mol体积。
还有氢气和氧气的分子质量，这些算是应激反射吧。
就我个人来看，再好的参考资料都比不上课本。课本里有简单的例题，也许考试时是要难一些，但是基础是不变的。譬如你有一套三角尺，你能得到15&，75&等等角度，但是最基础的还是那套三角尺，还是里面的45&角，60&角和30&角。
高中化学关于气体摩尔体积的题
某温度下气体摩尔体积为24L/mol改温度下二氧化氮和四氧化二氮都为气体。将积满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置与水槽中烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，所得HNO3浓度（mol/L)及所剩气体体积(L)关系正确的是
A.=1/24,=1/3
B.&1/24,&1/3
C.&1/24,&1/3 D.&1/24,&1/3
要写过程！
假设瓶内气体都是二氧化氮，则不难算出答案选A~~
但是由题设条件给出，二氧化氮以及四氧化二氮在此情况下都是气体 哪么就不能按照理想的条件来进行解题！
若气体中混有四氧化二氮，那么瓶中的实际的按照二氧化氮进行计算则大于1/22.4摩尔
已知在反应过程中，每3摩尔的二氧化氮生成一摩尔的一氧化氮，那么实际反应中生成的一氧化氮量大于理想条件下的计算量，同时小算得生成量一按比例增多，溶液体积减小
则可以推算出c正确
篇二：高一化学摩尔教案
第二节 化学计量在实验中的应用
本节分四个课时完成，第一课时：物质的量及其单位&&摩尔；第二课时：摩尔质量；第三课时：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律；第四课时：物质的量浓度及溶液配制。
知识与技能
①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、 ④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；
⑤间的关系；
过程与方法
①和学习化学的重要作用；
情感态度与价值观
①的科学精神；
教学重点与难点
教学重点：
①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：
①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。
本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发
式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。
教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个&桥梁&，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是&物质的量&。
(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白&物质的量&这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)
教师：第14届国际计量大会通过以&物质的量&作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
物质的量及摩尔
(识到1 1 m的。
(投影) 集体一个体&规定的较大数目
1打＝ 1个&12； 1令 ＝ 1张&500； 1 mol ＝ 1个&6．02&1023
(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)
教师：我们把含有6.02&1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02&1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为
NA＝6.02&1023mol&1。
1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
(2)3.01&1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
(3)1.204& 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
?3，则这 A．1∶1 ( 过两道关：n＝N／NA (1)240.8亿次。
(2) ( 物质的量的使用注意事项
教师：下列说法是否正确：
1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子
学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。
(&1 mol人&，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的， 是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)
教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：
(1)物质的量及其单位&&摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。
(2)使用物质的量单位&&摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
1．&物质的量&是指 ( )
A、物质的质量B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02&1023个氢原子
C．含6.02&1023个水分子D．含1023
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01&1023 B．6.02&1023 C ．1
5．1 molA． H2 B．CO2．．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2 ( )
A．分子数相等BC．电子数相等D．质子数相等
7．氢原子数目为3( )
A．1.5 mol C．0.5 molD．2 mol
A．2所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______ 。
答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3
篇三：高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练
物质的量和摩尔质量
1. 弄清以下概念及其它们之间的关系
【例题分析】
例1． 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1） 水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02&1023个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01&1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？
例3． 在某KI溶液中逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO3
溶液的溶质质量分数为多少？
气体摩尔体积
（1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2） 阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比
1、阿伏加德罗常数（
0）：12克12C所含的原子数，近似的数值为6.02?1023
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol
1、物质的量只能适用于微观粒子。2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式
1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol原子氢； 1 mol细菌
2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？
怎样确定1摩尔物质的质量呢？
1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位
1、求9克水中有多少个水分子。
2、求6.02?1024个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算质量?克??物质的量?摩? 摩尔质量克/摩
如何利用物质的量进行有关的计算：
在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。
物质的量及其单位&&摩尔的桥梁作用
?个? 质量?克?物质的微粒数?物质的量?摩??摩尔质量克/摩阿伏加德罗常数
化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用
点燃 H2 + Cl2 ======= 2HCl
质量比（g） 2 71 73
物质的量比（mol）1 1 2
4HCl（浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2& △ 质量比（g）146 8771
物质的量比（mol） 4 1 1
【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？
解法1：设生成氯化氢为X克，
点燃 H2 + Cl2 ======= 2HCl
质量比（g） 2 73
生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)
解法2：设生成氯化氢为X摩，
点燃 H2 + Cl2 ======= 2HCl
物质的量比（mol） 1 2
X = 0.5 (mol)
解法3：设生成氯化氢为X摩，
点燃 H2 + Cl2 ======= 2HCl
2（g）2 (mol)
1（g）X(mol)
X = 0.5 (mol)
在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简
称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩
【练习】1、在4HCl（浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2&的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为。 △ 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？
气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。
气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只
与微粒的个数有关。
【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C、101325Pa）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升
关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况&&常温常压、250C等
气体&&物质、非气体物质
1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
即：同温同压下，气体体积VA微粒的个数或物质的量NA ?气体体积VB微粒的个数或物质的量NB
【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？
1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比
2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大
在化学反应方程式计算中的应用。
【练习】1、14.2g氯气在标准状况下的体积是多少毫升？
2、在标准状况下，将1g锌、1g铝、1g钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？
3、在标准状况下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？
（CO：4g、3.2L CO2 ：11g、5.6L）
物质的量浓度
表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升(mol/L)
物质的量浓度(mol/L)?溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位
【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)
【归纳】2、配制方法：计算&称量或量取&溶解&转移&洗涤&振荡&定容&摇匀
【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L水是否能得到0.5mol/L的溶液？
1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L的溶液？
2、 在上述配制过程中若遗漏了&洗涤&,所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?
3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?
【练习】求下列溶液的物质的量浓度.
1、 1L溶液中含有11.7g NaCl；
2、 标准状况下140L氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml溶液。
在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分
子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。
2、2L硫酸溶液中含有1mol硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml溶液，它的浓
度为多少？溶质的质量为多少？
3、中和1L0.5mol/L氢氧化钡溶液，需要2mol/L的盐酸溶液多少毫升？
【例题】要配制250ml0.1mol/L 盐酸，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？（2.1ml）
【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。
即：V浓M浓=V稀V稀 或 W浓X%浓=W稀X%稀
【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？
【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。
1、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm3） 2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm3）
[解] 1、 1升盐酸中的质量为 g/cm3 = 1190g
1升盐酸中含HCl的质量为 % （g）
1升盐酸中含HCl的物质的量为 % ?36.5=11.9（mol）
因此，盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L
2、 1升硝酸中的质量为 g/cm3
1升硝酸中含HCl的质量为 g/cm3?63% （g）
1升硝酸中含HCl的物质的量为 g/cm3?63% ?63=12（mol）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L
【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：
物质的量浓度(mol/L)?1000(L)?密度?g/ml??溶质的质量分数(X%) 溶质的摩尔质量(g/mol)
【练习】1、W克a%的硫酸溶液和V毫升水混合后，得到密度为d克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分
2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。
（16mol/L、30%）
3． 例题精讲
一、质量守恒定律的直接应用
[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L
的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位
A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a、b和c
[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所
得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，
此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
本题正确答案为C。
[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上
述事实可推知C的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB
反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为
二、阿伏加德罗常数的直接应用
[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA
B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标
准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项
B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单
原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
[例4]在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3
的质量百分含量。
[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上
用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL，则O2为(a-x)L
2O3 ==== 3O2
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3
w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%。
1．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为
(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一
定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比 ( )
A. ①②③B. ②③④ C. ①④ D. ②③
2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和
11gB反应，能生成D ( )
A. 1molB. 0.5mol C. 0.275molD. 0.25mol
3．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为
A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOH&KHCO3
C. 物质的量 KOH&KHCO3 D. KOH& KHCO3的任意比
4．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量
之比为 ( )
A. 16:9B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9
6．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体
积(L)应是 ( )
A. B. C. D.
7．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A. 在同温同压下体积相等B. 在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等D. 分子数相等
10．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含
量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计)
A. 29%B. 43% C. 50% D. 100%
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