求解释，这种伟大的化学方程式的时尚王结局作者解释是谁

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-14 17:38 标签： 7truth作者的解释
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t4e九年级化学化学方程式复习
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九年级化学 第五单元、学案 各课时习题 单元测验人教版.doc 20页
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九年级化学 第五单元、学案 各课时习题 单元测验人教版
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第五单元化学方程式1777年法国的化学家拉瓦锡提出化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。经拉瓦锡提出后，这一定律得到举世公认。质量守恒定律将使我们对化学的学习由生成何种物质向生成多少物质展开。化学方程式的书写要遵守两个原则：要以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。化学方程式的配平方法很多，最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法。化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。②N×a&M×b；则A过量，B完全反应；③N×a&M×b；则B过量，A完全反应；即交叉相乘后，乘积较大的数所对应的正上方的物质过量。如上述第二种情况，正因为题给数值n偏大，导致Nxq数值偏大，丽不是因为N偏大，因为N是物质的相对分子质量，是一个固定的数值。同时，计算中要注意不能用过量的物质进行运算，而要用完全反应的物质。如上述第2种情况中，若需要求得生成的C或D的质量，应代人题目中给的B物质的质量进行求算。9、有关含杂质问题的计算方法化学方程式表明了反应前后各物质之间的质量关系，这种质量关系是指纯净物之间的，即通过化学方程式的比例关系求得的数值，均为纯净物的质量；同理，我们在进行计算时，也必须代入纯净物的质量进行计算。这就需要用到纯净物和不纯物之间的质量换算：不纯物质量×纯度=纯净物的质量将以上计算式进行转化，还可以求得不纯物的质量或求得物质的纯度，即在不纯物中，纯净物所占的质量分数。不纯物质量=纯净物的质量/纯度；纯度=[纯净物的质量/不纯物的质量]×100％10、有关过量问题的计算方法根据化学方程式，可以知道反应中各物质是按什么样的质量比进行反应的，如果题目中给出的两种反应物没有符合方程式中的质量比，那么可以肯定，其中必有一种物质是过量的，即反应后会有剩余。遇到这种问题时，必须首先分析哪种物质完全发生了反应，利用完全发生反应的物质的质量代人方程式中进行计算。在解题中还要仔细审题，灵活运用。11、解题时要善于发现物质间量的关系，尤其是要注意揭示隐秘量的关系。这在解题中很重要如果题目给出的是反应的表达式(用A、B、C、D等符号来表示的)，要首先找出相关物质之间的质量关系，再代入计算。如题目给出的均为物质的实际质量，分析一下它们是不是在一次反应中，用一次反应的质量和质量守恒定律确定反应中各物质之间的质量关系，再进行计算即可。再如题目给出的是许多物质反应前后的实际质量，一定注意，反应前有的物质不一定就是反应物，要分析一下反应前后各种物质的质量变化情况(即用反应后某物质的质量-反应前该物质的质量)，如果反应后质量增加了(为正值)，则该物质为生成物，如果反应后质量减少了(为负值)，则该物质为反应物，同时，反应前后的质量变化的量就是在反应过程中各物质之间的质量比。[自我评价台]课题1质量守恒定律1.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。2.根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（）A.12g?B.11g?C.44g?D.22g3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2C2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素???????B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素??D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B.元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的D.物质的分子的个数是一样的在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和???克D物质，这是根据???????定律进行上述计算的。在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为?????????。在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8g时，则参加反应的B的质量是??????g。为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号 实验一 实验二 实验三
反应前（g） 4.8 112.6 118.4
反应后(g) 8.0 112.4 118.4
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