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装　帧：平装
语　　种：中文
I S B N：7
第1章&绪论
1.1&什么是化学
1.2&化学发展简史与分支学科的形成
1.2.1&化学的起源
1.2.2&化学的分支学科
1.3&化学的作用与前景
1.3.1&化学的特长
1.3.2&化学对人类社会的贡献
1.3.3&化学的机遇与挑战
1.4&如何学习化学
第2章&物质的三态与水溶液
2.1&气体及其定律
2.1.1&理想气体与实际气体
2.1.2&混合气体定律
2.1.3&气体分子运动与扩散
2.2&相变与相平衡
2.2.1&气体的液化与临界现象
2.2.2&液体的蒸发
2.2.3&液一固相变
2.2.4&水的相图
2.2.5&液晶
2.3&水溶液
2.3.1&非电解质稀溶液的依数性
2.3.2&电解质溶液的依数性与导电性
思考与研讨
第3章&化学动力学基础
3.1&化学反应速率
3.2&化学反应速率方程
3.2.1&化学反应速率方程的表达
3.2.2&化学反应速率方程的建立
3.3&温度对反应速率的影响――Arrhenius方程
3.3.1&Arrhenius经验公式
3.3.2&活化能与活化分子
3.4&反应速率理论和反应机理简介
3.4.1&碰撞理论
3.4.2&过渡态理论
3.4.3&反应机理
3.5&催化剂与催化作用
3.5.1&催化作用的本质
3.5.2&均相催化与非均相催化
思考与研讨
第4章&化学热力学基础
4.1&热力学基本概念与反应热的测量
4.1.1&体系与环境
4.1.2&状态和状态函数
4.1.3&过程
4.1.4&热和功
4.1.5&热力学标准态
4.1.6&反应热的测量
4.2&焓与焓变
4.2.1&热力学能U
4.2.2&焓H与焓变△H
4.2.3&化学反应的焓变
4.3.1&熵的统计意义
4.3.2&标准熵
4.3.3&化学反应的熵变
4.3.4&热力学第二定律
4.4&Gibbs自由能
4.4.1&Gibbs自由能
4.4.2&标准Gibbs生成自由能
4.4.3&化学反应的标准Gibbs；自由能变
4.4.4&利用焓变与熵变计算化学反应的标准Gibbs自由能变
4.4.5&温度对化学反应△G。的影响
4.4.6&任意态下化学反应的Cibbs自由能变
思考与研讨
第5章&化学平衡
5.1&平衡常数
5.1.1&化学平衡的基本特征
5.1.2&实验平衡常数与标准平衡常数
5.2&平衡常数与Gibbs自由能变
5.3&偶合反应与多重平衡
5.4&化学平衡的移动
5.4.1&浓度、压强对化学平衡的影响
5.4.2&温度对化学平衡的影响
思考与研讨
第6章&酸碱平衡
6.1&酸碱质子理论
6.1.1&酸碱的定义
6.1.2&酸碱的对立统一关系
6.1.3&酸碱的强弱与酸碱反应的本质
6.2&酸碱电子理论
6.3&水的pH和酸碱的强度
6.3.1&水的自偶电离和溶液的pH
6.3.2&酸碱的强度
6.3.3&拉平效应和区分效应
6.4&弱酸弱碱的电离平衡
6.4.1&一元弱酸弱碱的电离平衡与酸碱性
6.4.2&多元弱酸弱碱的电离平衡
6.4.3&盐的水解平衡与酸碱性
6.5&酸碱电离平衡的移动
6.5.1&同离子效应
6.5.2&缓冲溶液
6.5.3&酸碱指示剂
思考与研讨
第7章&沉淀溶解平衡
7.1&溶度积原理
7.1.1&沉淀溶解平衡常数――溶度积
7.1.2&溶度积规则
7.2&沉淀溶解平衡及其转化
7.2.1&沉淀的生成与溶解
7.2.2&分步沉淀
7.2.3&沉淀的转化
思考与研讨
第8章&氧化还原平衡与电化学
8.1&氧化还原反应概念及氧化还原反应方程式配平
8.1.1&氧化数
8.1.2&氧化还原半反应
8.1.3&氧化还原反应方程式配平
8.2&电极与原电池
8.2.1&原电池
8.2.2&电极电势和电池电动势
8.2.3&参比电极和指示电极
8.3&电池反应热力学
8.3.1&电动势E。和电池反应的△□、K□的关系
8.3.2&浓度对电极电势的影响――Nernst方程式
8.4&实用电池
8.4.1&一次电池
8.4.2&二次电池
8.4.3&燃料电池
思考与研讨
第9章&原子结构与元素周期律
9.1&近代原子结构理论的建立
9.1.1&原子结构理论发展概况
9.1.2&氢原子光谱与B0hr理论
9.2&微观粒子的特性及其运动规律
9.2.1&微观粒子的波粒二象性
9.2.2&概率分布和不确定原理
9.3&单电子原子的量子力学模型
9.3.1&Schr6dinger方程和波函数
9.3.2&量子数及其物理意义
9.3.3&波函数和电子云的图形
9.4&多电子原子结构与周期律
9.4.1&中心力场模型、屏蔽效应和钻穿效应
9.4.2&多电子原子轨道能级
9.4.3&核外电子排布及周期律
9.5&元素基本性质的周期性变化规律
9.5.1&原子半径
9.5.2&电离能
9.5.3&电子亲和能
9.5.4&原子的电负性
思考与研讨
第10章&化学键与分子结构
10.1&离子键理论
10.1.1&离子键的形成
10.1.2&离子键的强度
10.1.3&离子键的特征
10.2&共价键理论
10.2.1&经典价键理论
lO.2.2&现代价键理论
10.2.3&杂化轨道理论
10.2.4&价层电子对互斥理论
lO.2.5&分子轨道理论
10.3&金属键理论
10.3.1&改性共价键理论――电子海模型
10.3.2&能带理论
lO.4&分子间作用力和氢键
10.4.1&分子的极性
10.4.2&分子间作用力
10.4.3&氢键
思考与研讨
第11章&晶体结构
11.1&晶体的特征与类型
11.1.1&晶体的宏观特征
11.1.2&晶体的微观结构
11.2&金属晶体
11.2.1&金属晶体的堆积模型
11.2.2&金属晶体
11.3&离子晶体
11.3.1&典型离子晶体
11.3.2&离子晶体的半径比关系
11.4&共价晶体
11.5&分子晶体
11.6&化学键键型和晶体构型的变异
11.6.1&键型和晶型
11.6.2&离子极化
11.7&晶体缺陷
思考与研讨
第12章&配位化合物与配位平衡
12.1&配位化合物的基本概念
12.1.1&配位化合物的定义
12.1.2&配位化合物的组成
12.1.3&配位化合物的命名
12.1.4&配位化合物的类型
12.2&配位化合物的异构现象
12.2.1&配位化合物的空间构型
12.2.2&配位化合物的异构现象
12.3&配位化合物的成键理论
12.3.1&配位化合物的价键理论
12.3.2&配位化合物的晶体场理论
12.4&配位化合物的稳定性
12.4.1&配位化合物的稳定常数
12.4.2&配位一解离平衡的移动
12.4.3&影响配位化合物稳定性的因素
思考与研讨
部分习题答案
附录1&一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算
附录2&一些常用的物理化学常数
附录3&不同温度下的水蒸气压
附录4&常见物质的△□和△□(298.1&5&K，100.00&kPa)
附录5&常见弱酸、弱碱的电离平衡常数(298.1&5&K)
附录6&一些难溶化合物的溶度积(298.1&5&K)
附录7&一些半反应的标准电极电势(298.1&5&K)
附录8&一些配离子的标准稳定常数(298.1&5&K)
附录9&离子半径
附录10&原子半径
附录11&元素的第YI电离能(eV)
附录12&主族元素第YI电子亲和能(eV)
附录13&元素的电负性(x)(L&Pauling标度)
附录14&元素名称和相对原子质量
普通青少年,普通成人
胡宗球等编著的《无机化学》分上、下两册。上册12章，包括物质的三态与水溶液、化学动力学基础、化学热力学与相关化学平衡、物质结构四个板块内容。下册14章，包括物质的结构与性质的规律及相互关系、非金属元素、金属元素、相关领域简介四个板块。本书注重可读性、应用性和研究性。编写中叙述深入浅出，注意知识的关联与融合，适合于学生自主学习；加强理论与应用的相互衔接，力争取材的系统性与完整性；突破常规、激发兴趣。另外，知识的展开具有阶梯性，可供教学选择。
《无机化学》可作为高等院校化学类相关专业的无机化学或普通化学教材或教学参考书，也可供相关科技人员参考。
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新书热销榜【图文】普通化学2013 第二章 物质的三态与水溶液-part II_百度文库
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普通化学2013 第二章 物质的三态与水溶液-part II
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33.下列五组量子数中,不合理的是E、75.下列各对能组成缓冲对的是:
n=4,l=4,m=3,ms=＋1/2
3?H2O―NH4Cl
B. HAc―NaAc
A型题： －－
,哪一种既具有酸又具有C. HCO3―CO32 1. NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的
34.根据质子论,下列物质中－
碱的性质C．HS
76.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨D.电离度减小
道成键的是A．NH3
E．PH3 35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(mol?L1),其 2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因
?77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是是
B.正负离子互相吸引 等于B. 4s3
E．H3O+ 3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量
13.电子云是指C．核外电子概率密度分布的形象化
78.分子间存在氢键的有C．H2O
E．HF C.电离常数 表示
79.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是 ? ―4.75―1
4. 已知NH3?H2O的= 10,将0.2 mol?L37.NH?HO溶液中,加少量固体NHCl后,则B.溶液324bA．4,1,0, +1/2
C．3,2,2,-1/2
-―1中OH浓度下降 80.ψ2的物理意义是B．电子在核点（r、θ、φ）出的NH3?H2O和0.2 mol?L的NH4Cl等体积混合,
??现的概率密度 D．单位微体积中电子出现的概率 38.在0.1mol?L-1H2S (Ka1=1.32×107,Ka2=7.08溶液的pH值为
81.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A．空间构－－
3×1015)水溶液中,浓度最小的是 C. S2 型为V型
D．以不等性sp杂化
E．有两对未5. 计算无机多元弱酸的酸度时
《无机化学》专科辅导资料
D．K?/K?≥104a1a2时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X?mol?L―1,[B] = Y?mol?L―1,则K?SP可表达为
7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是
D．(NH4)2S2O8 8. 已知：BrO―――
能发生歧化反应的是
9. 电子运动具有波动性B．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D．n =4
11. 中心原子采取sp2
杂化,空间构型为平面三角形的是 C．BF3
12. 泡里原理（pauli）指的是 B．在同一原子里,不
能有四个量子数完全相同的电子
13.ψ2的物理意义是D代表原子在该点（r、θ、?）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率
14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
15.当n = 3时,?则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子
16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固体振荡后 B. 溶液
的 pH 值降低
17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化
值不同 D. H2O2
19、在饱和H2S(K?－,K?－
a1=1.32×1072
= 7.08×1015a)水溶液中,何者浓度最小 C. S2－
20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(mol?L－
1),其 K?SP等于E. s2
21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH2CH2CH2NH2
22.实际浓度为0.1 mol?L－1
的NaCl溶液,其有效浓度为0.078 mol?L－1
,对此现象最恰当的解释是：C．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
25.HAc溶液中,加少量固体NaAc后,则B. 溶液酸度
下降 26.0.1mol?L－1的H?－
?2S(Ka1=9.1×108,Ka2=1.1×10－
12)水溶液中,浓度最大的是：A. H2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的
主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比
28.π键的特征是
D.原子轨道以平行方式重叠,重
叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称
29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达到溶
度积者先沉淀出来。
30.下列分子中,中心原子以sp2
杂化轨道成键,且具有π键的是D. BF3 31.具有极性共价键的非极性分子是E、BF3
40. 在含有Cl―、Br―、I―
离子的溶液中,逐滴加入
AgNO．离子的J 先达到K?3溶液,则ESP值者先沉淀出来 41.BaSO―4的溶解度为1×105 mol?L―1,它的溶度积是D．1 ×10―10 42在Na2S4O6中硫的氧化值是：D．+5/2 43.在反应方程式MnO―4+8H+（
） Mn2++4 H2O,中
括号应填入B．+5e
44.原电池中正极发生的是B．还原反应 45.E ?值越大,则该氧化还原反应B全
．反应进行的越完46.下列五组量子数中,合理的是
A 、n =4,l =3,m
=2,ms =+1/2
47.原子轨道是描述C．核外电子概率（几率）出现
最多的地方
48.σ键的特征是 C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称
49.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键的是B. C2H4 15.具有极性共价键的极性分子是 C. NH3
50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下
哪种类型杂化的A. sp3 52.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是C. [Fe(SCN)－6]3 53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动
54.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则B. 酸度下降 55. 在0.1mol.L-1的H?－?2S (K7a1=1.32×10,Ka2
=7.08×10－
15)水溶液中,[S2-]浓度（mol.L-1）为
D. 7.08×10－
59. 反应NHO
NH―3 + H24+ + OH 属下列哪一类反应 A．酸碱反应
60.在反应方程式Cr―
2O72+14H+（
）2Cr3+ + 7H2O,
中括号应填入：C．+6e 61.电池反应是C．氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m
=2,ms =-1/2
66.下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是A. BeCl2 67. 下列分子中为极性分子的是
68. CCl4与H2O产生的作用力是哪一种
69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp2 70. 右图
为 D．py电子云角度
分布剖面图
X型题 71.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型C．偶极矩不等于零 D．以不等性sp3
杂化E．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3
C. H2O2 E. H2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素
分为A．s区 B．ds区C．d区、D．f区 E、p区 74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)－
2] D. [Cu(SCN)－
E. [Cu(H2O)4]2+
成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO－
4 ClO－ClO－－3 2
2下列物质不能发生歧化反应的是A．ClO－ B．ClO－ClO－
D． 83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl－
D. Cu(SCN)－E. Cu(H＋42
2O)42 84.在酸性条件下,能将Mn2＋氧化为MnO－4的是A．PbO2
B．(NH4)2S2O8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D．As2O3
86.下列酸中,可以固体形式存在的是A．HIO3
B．纯H3PO4
D．HBO3 87.对d区元素,下列说法正确的是A．在水中大多显颜色
C．均为金属元素
D．含多种氧化值
E．易形成配合物 88.对于NH3分子来说,下列说法正确的是B．为极性
下列物质具有还原性的是
E ．有一对未成键电子
E. H2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)－
D. [Cu(SCN)]2－4
E. [Cu(H2O)4]2+
下列分子或离子中
,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3
E．H2S 94.ψ2的物理意义是B．电子在核点（r、θ、?）出现的概率密度 D．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO―4
MnO2 3+ Mn2+
Mn能发生歧化反应的物质是 B. MnO―
D. Mn3+ 97.ψ2的物理意义是D．单位微体积中电子出现的概率（几率）E．电子在某点（r、θ、?）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3
C．H2O 100.对于H2S分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型 C．H―S键有极性D．以等性sp3杂化
E．有两对未成键电子对
101.下列物质中,属于简单配合物的是 B. [Ag(CN)－
D. [Cu(SCN)－
107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D．As2O3
108.对d区元素,下列说法正确的是
A．在水中大多显颜色C．均为金属元素D．含多种
氧化值E．易形成配合物
二、填空题：
1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。
3.离子―电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂
得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。
4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S22S22P63S23P5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P
5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。
6.鲍林电负性指定元素F的电负性为最大。
7.离子键的特征是 没有饱和性 和。
8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。 9.配合物化学式为K3[Fe(CN)6],其命名为高铁氰化钾,
10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO4?2H2O 自然铜 FeS2 密陀僧PbO砒霜As2O3 。
11.原子轨道沿键轴方向 “头碰头”重迭而成的共价键为_σ_键。
12.原子序数为 29的元素,其电子层结构为1s2s2p3s3p3d4s属于4_周期_ⅠB _族,是_ds_区元素,元素符号为Cu 。
13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与介质酸碱性 有关,在 酸性介质中形成近无色的Mn。
14.周期表中电负性最大的元素为,最小的为。15.同离子效应使弱电解质的α降低,盐效应使难溶强电解质的s增大。
18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小,电极电势越小,其氧化态物质的氧化能力越小。 19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石, 胆矾CuSO?5H。
20.某一弱电解质,浓度越大,电离度越小。
21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象2+
3d轨道有1个单电子
d2sp3 杂化
13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键 χ 八面体
14.氢原子光谱为连续光谱。χ
15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液χ
3. 有四种试剂：
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,
它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法16配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子.χ
17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若 [Ba] 鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。
[SO42] = K?,?则此时体系已建立了沉淀平衡 √ 答：加稀HCl SP
18.在 FeCl3溶液中加盐酸,溶液变得更加混浊χ
4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型
19.NH3分子是极性分子 √
20.两原子间形成共价双键时,其中一键是σ键
还是外轨型
, 说明理由。
(1) [Fe(H2O)6]
μ= 5.92 B.M.
(2) 21.波函数ψ是描述原子中单电子运动状态的波动方
42+5程式√ [Mn(CN)6]（ Mn
μ= 1.73 B.M.
22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。√
μ = 5.92 B.M
则n=5 23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。χ
3224.σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的√
3d轨道有5个单电子
面体 25.H2S是非极性分子。χ
26.CCl4分子中C原子以sp杂化,分子为平面三角形。（2）μ= 1.73B.M 则n=1 χ
3d轨道有1个单电子
d2sp3 杂化
八27.某原子的主量子数为3,则该层最多能容纳18个电
A,将其配成溶液,28.配合物中配位体数与配位数相同。χ
5. 现有一种含结晶水的淡绿色晶体
24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力越大,其电对还原态物质的还原能力越小。 26.s轨道与s轨道重叠形成的共价键是σ键。 27.某元素原子序数为47,该元素核外电子排布式是该元素位于周期表中5周期 铜副 族,属 ds区元素,符号为Ag。 28.螯合物是由中心离子和多基配体配位而成的,具有环状结构。
29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏,朱砂Hgs ,玄明粉Na。
30. 分子间作用力由 取向力、诱导力 、色散力 等组成。
32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力越大,其电对氧化态物质的氧化能力越小。
33.某元素原子的最外层电子结构为3s1,用四个量子数描述为n = 3,l = 0, m =,ms = +1/2（或-1/2）。
36.核外电子运动的特殊性其主要特点是
量子化特性和波粒二象性。
37.某元素原子序数为35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中周期 卤 族,属P区元素,符号为 Br。
38.配离子是由中心离子和配体之间能过配位而成的。
39.在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,产生同离子效应。
41.氢原子光谱可证明核外电子的运动能量是不连续的,是量子化的。电子的衍射实验可证明核外电子的运动具有与光相似的波动性。
42.HC≡CH分子中C与C之间存在个σ键π键。
45.某元素原子序数为29,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,该元素位于周期表中周期 铜副 族,属 ds 区元素,符号为 Cu 。
46.在配合物中,中心离子与配体之间以共价_键结合。
47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄As4S4磁石Fe3O4。 三、是非题：
1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。χ
2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。√
3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。χ
4.σ键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的χ
5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。√
6.BF3分子中B原子以sp2杂化,分子为平面三角形√
7.某原子的主量子数为2,则该层最多能容纳8个电子。√
8.配合物中配位体数与配位数相同。χ
9.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键
10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。√
11.弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子浓度就越大χ 12.难溶电解质溶液中,加入具有同名离子的易溶强电
解质,?使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子
29.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键
30. 配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。√ 31.某一弱电解质的浓度越大,电离度越大。χ
32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减
33.共价键有方向性和饱和性。√
34.配合物中,中心离子价电子层中必须具有空轨道。√
35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。χ
36.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为三角形。χ 37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、 HBr、
HCl、 HF。 √
38.硼酸HBO3是三元弱酸。
39. H2S水溶液放置在空气中易变浑浊。√
40.氢键没有方向性和饱和性。
41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度
42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活
43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。χ
44.共价键具有方向性和饱和性。√
45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。√
46.CH4分子中C原子以sp2
杂化,分子为正四面体形。
47.内轨型配合物中心离子通过nsnpnd轨道杂化来成
48.Na2S2O3?5H2O在酸性溶液中不稳定,分解的主要产物为SO2、S。
49. ψ 2n ,l,m（r,θ,?）在空间的图象表示电子云的形状, √
50. 采用sp3d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正
八面体。√
四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6分） 答：1.2Fe3+ + 2I－
2Fe2+ 2 2.2MnO－－－4 + 3SO32 +H2O = 2MnO2 + 3SO42 + 2OH―
+ Zn2+ 4.Cr2－2O7＋3S2－＋14H+
2Cr3＋＋ 3S +7 H2O
5.2MnO－ + 5SO2－+
2Mn2+ + 5SO4
2－43 + 6H
+3 H2O 6.2MnO――4 + SO32－ + 2OH
H2O 五、简答题 （6分）
1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色,得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl 溶液
中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在
F 3水,震荡后得到无色溶液F。
指出A、B、 C 、
D 、E、各为何物。
F、[Ag(NH)2]+
2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离 子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子
排布、指出杂化轨道类型及空间构型）
。 （1）[FeF6]3－
μ= 5.92 B.M.
（2）[Fe(CN)]3－
μ= 1.73 B.M. 答：（1）Fe3+
3d轨道有5个单电子
sp3d2 杂化
,则产生不溶于酸的白色沉淀B,若加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀C并很快变成
红棕色沉淀D,再加入盐酸,此红棕色沉淀又溶解入硫氰化钾溶液显深红色溶液
,滴E。指出A、B、C、D、E各为何物。
答：A、Na2SO3
F、[Ag(NH)2]+
六、计算题（ 计算下列溶液的
pH值 (1)0.1mol?L－1
(2)0.1mol?L－1H Ac溶液20mL＋0.1mol?L－
液 (3)0.1mol?
L－1 H Ac溶液20mL＋0.1mol?L－
1 NaOH溶液20mL
已知：HAc：K?－
pK?a = 1.75×105
0.1Kθ??5.7?103?400
a1.75?10?5
可用最简式计算：则
ceq(H+)1.3?10?3mol?L?1
pH??lg1.3?10?3?2.9
H2O 混合液为HAc―NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。
c(HAc)?0.1?20?0.1?10?0.033mol?L?1
c(Ac?)?0.1?10
?0.033mol?L?1
c盐a?lc酸 得
pH?4.76?0.033 0.033
混合液为NaAc盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml。 θKθ
?Kθ?1.75?10?5
?5.71?0?10 ac(NaAc)?
?0.05mol?L?1
h=0.05/(5.71×10-10
)=8.76×107
＞400，可忽略已水解的浓度 所以
c)?eq(OH??5.34?10?6mol?L?1
pOH =－lg5.34×10-6
pH = 14－pOH=14－5.27=8.73
2.原电池装置中,一端为铜片和0.5mol?L
溶液,另一端为银片和0.5mol?L1AgNO3溶液。 (1)写出原电池符号 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降低？
K???5.71?0?10 ?Ka1.75?10θ
(1)0.1mol?L1HAc溶液
(2)0.1mol?L(3)0.1mol?L10mL
NaAc溶液20mL＋0.1mol?L
c/Kh=0.1/(5.71×10)=1.75×10＞400，可忽略
已水解的浓度 所以
Kaθ= 1.75×10
pKa = 4.76 θ
已知： Cu2++ 2e
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu2+/Cu）=?θ（Cu2+/Cu）+2lgc(Cu2+)
2lg0.5=0.33V
?(Ag+/Ag)= ?θ(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.=0.78V (1)原电池的符号为
（-）Cu | Cu2+(0.5mol?L-1) || Ag+(0.5mol?L-1) | Ag+（+）
(2)正极反应：Ag++e
负极反应：Cu
+2e 电池反应：2Ag++ Cu
Cu2++2Ag (3)原电池的电动势为
E=?（＋）-?（－）= ?(Ag+/Ag）-?(Cu2+/Cu）
=0.78―0.33 = 0.45V (4)电池反应的平衡常数为 根据：
lgK?总?En?θθ
总（氧??还）0.0591?
2?（0.80?0.34）
查反对数：K
?3.98?1015
(5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+离子形成[Cu(NH3)4]2+配离子，Cu2+的浓度降低，? (Cu2+/Cu)减小，因E=?（＋）-?（－）= ?(Ag+/Ag） -?(Cu2+/Cu），因此E增大。 3.计算下列溶液的pH值
(1) 0.1 mol?L－
(2) 0.1 mol?L－
(3) 0.1 mol?L－1 HAc溶液20mL＋0.1 mol?L－
1 NaOH溶液10mL
Ka1= 1.32×107
pKa1 = 6.88
a2 = 7.08×
a2 = 14.15
a = 1.75×10
解：(1) 因为
0.1Kθ??7.6?105?400
故可用最简、式计算
ceq(H+)1.15?10?4mol?L?1
pH??lg1.15?10?4?3.94
(2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。
eq?7.56?10?6mol?L?1
pOH =－lg7.56×10-6
pH = 14－pOH=14－5.12=8.88
混合液为HAc―NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。
0.1?20?0.1?10
?0.033mol?L?1
20?10c(Ac?)?0.1?10
?10?0.033mol?L?1
pH?4.76?lg
4.电池装置中,一端为铜片和0.1 mol?L－
1 CuSO4溶液,另一端为银片和
0.1mol?L－
1AgNO3溶液。 (1)写出原电池符号
(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于AgNO3溶液中, 电池电动势是升高还是降低？
?θ= 0.80 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu2+/Cu）=?θ（Cu2+/Cu）+0.0591lgc(Cu2+)
= 0.34+0.=0.31V
? (Ag+/Ag) = ?θ(Ag+/Ag) + 0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.=0.74V (1)原电池的符号为
（-）Cu|Cu2+(0.1mol?L-1)||Ag+(0.1mol?L-
1)| Ag+（+）
(2)正极反应：Ag+ + e
负极反应：Cu
Cu2++2e 电池反应：2Ag++ Cu
Cu2++2Ag (3)原电池的电动势为
E=?（＋）-?（－）= ? (Ag+/Ag）-? (Cu2+/Cu）
=0.74-0.31= 0.43V (4)电池反应的平衡常数为
根据： lgKθ
?总?En?θθ
总（氧??还）0.0591?
2?（0.80?0.34）
查反对数：Kθ?3.98?1015
(5) 若加氨水于AgNO3溶液中, NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2] +配离子，Ag+的浓度降低，?（Ag+/Ag）减小，因E=?（＋）-?（－）= ? (Ag+/Ag）-? (Cu2+/Cu），从而导致E减小。 5.计算下列溶液的pH值
Kb = 1.74×
pKb = 4.76
解：(1) 因
?5.7?103?400
可用最简式计算：则
c(H+)1.3?10?3eqmol?L?1
pH??lg1.3?10?3?2.9
(2) NH4Cl溶液，强酸弱碱盐。
θ?Kθw1?10?14
Kθ?1.74?10?5
?5.75?0b因
h=0.1/(5.75×10)=1.74×10＞400，可忽略
已水解的浓度 所以
c?eq(H)?7.58?10?6mol?L?1
pH =－lg7.58×10-6
NaCl 混合液为HAc―NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。
0.1?20?0.1?10
?0.033mol?L?1
c(HAc)?0.1?10
?0.033mol?L?1
6.原电池装置中,一端为铜片和0.1mol?L－
溶液,另一端为铅片和0.1mol?L－1Pb2+
溶液。 (1)写出原电池符号
(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于Cu2+溶液中, 电池电动势是升高还是降低？
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu2+/Cu）=?θ（Cu2+/Cu）+0.0591lgc(Cu2+)
2= 0.34+0.=0.31V
? (Pb2+ /Pb) = ?θ(Pb2+ /Pb) + 0.0591 lgc(Pb2+) = (-0.13)+0.0591 lg0.1=-
(1)原电池的符号为
（-）Pb | Pb2+(0.1mol?L1) || Cu2+ (0.1mol?L1)| Cu（+）
；?? (Ag+/Ag)=0.8V ；
[Ag(CN)2 ] + e
可用最简式计算：则
c(H+)9.35?10?4mol?L?1
eq(2)正极反应： Cu2+ + 2e
负极反应：Pb
电池反应： Cu2+ + Pb
+ Pb2+ (3)原电池的电动势为
E=?（＋）-?（－）= ? (Cu2+/Cu - ? (Pb2+ /Pb)
=0.31-(-0.19)= 0.50V
(4)电池反应的平衡常数为 根据：
?n总?Eθn（总
氧??还）0.0591?
2?[0.34?(?0.13)]
查反对数：
Kθ?7.94?1015
(5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+
[Cu(NH3)4]2+配离子，Cu2+的浓度降低，? (Cu2+/Cu)减小，因E=?（＋）-?（－）= ? (Cu2+/Cu
- ? (Pb2+ /Pb)，因此E降低。 7．计算下列溶液的pH值 (1) 0.1mol?L-1
(2) 0.1mol?L-1 NaAc溶液
(3) 0.1mol?L-1
HAc溶液10mL＋0.1mol?L-1
NaAc溶液10mL
a= 1.75×10
pKa = 4.76
解：(1) 因
0.1Kθ??5.7?103?400
可用最简式计算：则
c(H+)1.3?10?3mol?L?1eq
pH??lg1.3?10?3?2.9
(2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。
θKθw?1?10?14
?5.71?0?10a1.75?因
h=0.1/(5.71×10
)=1.75×108
可忽略已水解的浓度 所以
?7.56?10?6mol?L?1
pOH =－lg7.56×10-6
pH = 14－pOH=14－5.12=8.88
(3)混合液为HAc―NaAc缓冲溶液，总体积20 ml。
20?0.05mol?L?1
c(HAc)?0.1?10
20?0.05mol?L?1
?? [Ag(CN)－
2 ]/ Ag=-0.44V
[Ag(CN)2 ]－
的稳定常数
解：用Nernst方程计算非标态? 根据：
[Ag(CN)-??θ
/Ag)?0.05911lg1
?0.44?0.8?
0.05911lg1K 稳
lg1?0.44?0.8
Kθ???21 稳0.0591
Kθ稳?1?1021
9．计算下列溶液的pH值 (1) 0.1mol?L-1 H2CO3 溶液
(2) 0.1mol?L-1 NaAc溶液20mL＋0.1mol?L-1 HCl溶液10mL
(3) 0.1mol?L-1 NaAc溶液20mL＋0.mol?L-1 HCl溶液20mL
= 4.17×10
pK?a1 = 6.38
= 5.62×10
pKa2= 10.25
= 1.75×10－5
解：(1) 因为
?2.4?105?400
故可用最简、式计算
c+eq(H)2.04?10?4mol?L?1
pH??lg2.04?10?4?3.69
NaCl 混合液为HAc―NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。
c(NaAc)?0.1?20?0.1?10
?0.033mol?L?1
c(HAc)?0.1?10
?0.033mol?L?1
pH?4.76?lg0.033?4.76
NaCl 混合液为HAc溶液，总体积40 ml。 因
0.05m?o?1l 20?20
pH??lg9.35?10?4?3.03 10. 将铜片插入盛有0.5mol?L-1的CuSO4溶液的烧杯中,锌片插入盛有0.5 mol?L-1的ZnSO4溶液的烧杯中。
(1)写出该原电池的符号 (2)写出电极反应式和电池反应式 (3)求该电池的电动势 (4)求电池反应的平衡常数
(5)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？
若加氨水于ZnSO4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu2+/Cu）=?θ
（Cu2+/Cu）+0.0591lgc(Cu2+)
= 0.34 + 0.0591 lg0.5 = 0.33V
?( Zn2+/ Zn )= ?θ
( Zn2+/ Zn )+ 0.0591 lgc(Zn2+)
= (-0.76) +
lg0.5 = -0.77V (1)原电池的符号为
（-）Zn | Zn2+ (0.5mol?L-1) || Cu2+(0.5mol?L-
1) | Cu（+） (2)正极反应：Cu2+ + 2e
负极反应： Zn
电池反应：Cu2++ Zn
Cu + Zn2+ (3)原电池的电动势为
E=?（＋）-?（－）= ?(Cu2+/Cu）- ?( Zn2+/ Zn）
=0.33-(-0.77) = 1.1V
(4)电池反应的平衡常数为 根据：
n（?θlgKθ?n总?E
2?[0.34?（-0.76）]
查反对数：K
(5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+离子形成[Cu(NH3)4]2+
配离子，Cu2+的浓度下降，? (Cu2+/Cu)减小，因 E=?（＋）-?（－）= ?(Cu2+/Cu）- ?( Zn2+/ Zn )，因此E降低。
若加氨水于ZnSO4溶液中，NH3与Zn2+离子形成[Zn (NH3)4]2+
配离子，Zn2+的浓度下降，?(Zn2+/Zn)减小，因 E=?（＋）-?（－）= ?(Cu2+/Cu）- ?( Zn2+/ Zn），因此E增大。
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