原电池书写 补充一下我没写的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-17 16:54 标签： 化学原电池方程式书写
获取化学知识的途径有很多种．（1）从课本的学习中获得．如通过课本的学习知道“白色污染”的一些相关知识：合成材料的应用与发展虽然极大方便人类的生活，但合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境的问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．（2）通过查阅课外资料获得．如查阅资料可知电池污染的一些相关知识：化学电池在通讯、交通和日常生活中有广泛的应用，但废弃的电池所带来的环境污染问题也日益突出，一节可反复充电的废镍镉电池会使1m2的耕地失去农业使用价值．（3）通过化学实验探究获得．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识．…阅读上述材料回答下列问题．（1）“白色污染”对环境能造成什么危害（只写一点）？（2）为减少废电池污染，你应该做的一件事情是什么？（3）某化学课外活动小组在实验室进行氯酸钾和二氧化锰混合加热的探究实验时发现制得的氧气中混有刺激性气味的气体．经查阅资料该气体是有毒的氯气，同时生成的氯酸钾中混有其它物质．到目前为止，对二氧化锰的催化问题还没有肯定的解释．一种观点认为其反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+MnO2+C↑根据以上三个化学反应，请写出总反应的化学方程式并写出A和D的化学式．
（1）根据塑料难于降解的特点进行解答；（2）根据电池的危害进行解答；（3）将三个化学方程式合并并整理可得出总反应的化学方程式．
（1）塑料难于降解，任意丢弃会造成白色污染，污染水资源以及土壤，所以“白色污染”对环境能造成污染地下水或“破坏土壤”或“危害海洋生物的生存”等；（2）电池中含有一些重金属，任意丢弃会污染土壤，我们应该不随意丢弃电池或将电池分类回收等；（3）将①②③三个化学方程式合并2KClO3+2MnO2+2A+B+D=2A+B↑+C↑+D+MnO2+C↑+2KCl+MnO2+C↑．整理得到2KClO3=2KCl+3O2↑；二氧化锰作为催化剂，总反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；根据化学反应前后原子的种类和数目不变以及C是氧气，可以判断出A为KMnO4，D为K2MnO4．故答案为：（1）污染地下水；（2）不随意丢弃电池（“或电池分类回收”等）；（3）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；A：KMnO4；D：K2MnO4．扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
高一化学原电池电极反应方程式问题原电池电极反应方程式复杂的就不会写,不知道如何使配平,还有生成物怎么看?各位帮帮忙啊.
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
总的方法就是.负极为氧化反应.必有物质失电子化合价升高.正极为还原反应,必有物质得电子化合价降低.然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的.哪个是降低的.看情况先写正极方程式或负极方程式,反正哪个简单先写哪个.然后用总的反应方程式减一下就是剩下的正（负）极方程式了.中学阶段原电池中一般只有一个氧化剂和一个还原剂.如果有多个.就要判断其先后顺序.例如负极由多种金属组成.那要根据金属活动性来排一下顺序.同一时间一般只有一种金属进行反应的.其他非金属物质也有活动性顺序.如果你想先写升高的.那就把升高的写出来.还有不懂的联系我,
请问燃料电池的电极反应式如何书写，举个例子说明下步骤，多谢了。。。
燃料电池么，这个也容易。一般你有两种写法，可以先写总反应再拆开，也可以写两个反应，就是正负极的，加起来就是总反应了。这个原理一样，要联系题目中给出的条件，比如“潮湿的环境中”，说明一般有水参与和有空气参与，就是这样，要是干燥的不就没有水了么？还有说碱性条件下，反应的产物中绝对不会有酸（就是H+），说是酸性条件一定没有碱，要适当灵活变换一下，比如在酸性中，你写出的反应产物有OH-，你可以改一下，前边加H+，后边加水，这样子就对了！
考试的时候要是问你正极反应和负极反应，要把电子数目一致（不要前面是6个电子后边就是8个电子），这样子才对。恩，基本就是这样，还有问题联系，可以给题目更好办。
那就麻烦你做一下这个题，多谢了：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是？
CH3OH-6e- +H20=CO2+6H+
首先明确是甲醇失电子，甲醇可以写为CH40，H是+1，O是-2，那么C是-2，他变成二氧化碳，其中C是+4，所以从-2到+4失去6个电子，题目中给出的是酸性条件，当你写完以上步骤，会发现，后便没有H元素，而且氧还多，那么应该家水，后便生成H+，根据电荷守恒知道是6个H+，然后一配平就OK了，好啦，完成。
太感谢了。。。
为您推荐：
其他类似问题
教你一个简单地方法~~~总反应式是用负极与电解质反应，负极反应式一定是负极失去电子，然后看总反应式有没有生成沉淀等，如果有的话，把反映的离子加上就OK了！！正极反应式是阳离子得到电子，一般是生成气体等。
先看化合价升降,要是升高就一定是负极,降低一定是正极,然后根据环境补上H 或OH_
第二部电荷守恒,左右两边的阴离子数与阳离子一定相等,,比如右边有氢氧根,左边就加几个电子,,最后配平
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
电化学中的电解和原电池的反映方程式我该怎样书写?为什么有时候水在左边有时氢氧根在左边?我真的要将所有的方程式一起全部几下了吗?这会不会太多,有没有什么简单的记忆方法.
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
因为电解方程式中,将物料和电子平衡之后,两边的电荷数可能不守恒,这时候就需要平衡的补充OH-,H+这些粒子.但是这些不是随便乱写的,就像你说的,有时候水在左边有时候氢氧根在左边.这要看反应液的酸碱性.比如左边的需要补充正离子,但是很明显此溶液是碱性,那就不能简单的在左边加上H+,而是在左边加上水,右边补充OH-来平衡,如果是酸性,才能直接在左边加上H+同样,如果左边需要补充负离子,也不能直接加OH-,如果溶液时碱性才可以直接加,如果溶液时酸性,那应该是在左边加上H2O,右边补上H+来平衡电荷
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 化学原电池方程式书写 的文章

 

随机推荐