原子的最外层电子数一个也没有也可以达到原子稳定结构构吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-22 05:54 标签： 原子外层电子
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如何判断原子是否都达到8电子稳定结构?
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每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
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共用电子对的电子数
原子核最外层未成键电子数=8，就是达到8电子稳定结构。
根据原子的电子层结构从内到外依次为1
18……此时只要将原子的电子从内层到外层排，就可以判断是否达到稳定结构，例如O，核外电子为8，内层先填满2个，剩下6个填到第二层。（此种方法还用于可以判断离子）
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原子失电子的数量和什么有关?和最外层电子数有关吗?是最外层电子数为多少就失多少吗?
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原子得、失电子的数目与最外层电子数有关：原子的最外层是8个电子的,称为稳定结构（一层电子的2个为稳定结构）.一般金属元素的原子,最外层电子数都小于4,不是稳定结构,所以在化学反应中很容易失去最外层电子,使次外层变成最外层,从而达到8电子的稳定结构,而且,最外层电子数越少,失电子越容易,化学性质越活泼.非金属元素的原子,最外层电子数一般都都大于4,也不是稳定结构,所以在化学反应中很容易获得电子,从而达到8电子的稳定结构,而且,最外层电子数越多,得电子越容易,化学性质越活泼所以,元素的化学性质与原子的最外层电子数最密切!
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同一主族里.原子的电子层数越多..失电子能力越强，得电子能力越弱反之则失电子能力越弱，得电子能力越强 在同一周期内.原子的最外层电子数越多失电子
我猜你不是初三就是高一 首先等你到了高二选理科会学到电子排布式比如氢就是1s^1
也就是s轨道上的一个电子参与反应 通常称为价电子钾的价电子为4s^1也就是说 是第四层s轨道上的一个电子参与反应，其他达到稳定状态希望对你有帮助...
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共价化合物中的两原子最外层电子数一定是达到稳定结构的数目吗？(2个或8个)
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首先，共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构。这道题中，BF3是明显的缺电子化合物，B的外层电子数为6；H2O中O达到了8电子结构，而H是二电子稳定结构，因为H外层只由一条轨道，顶多容纳两个电子，形成和He一样的稳定结构。同样，D中如果是PCl3则恰好满足8电子结构，PCl2自然就不满足了。其实有很多共价化合物都不满足8电子结构而可以达到分子自身稳定的。比如O2，完全可以写出使两...
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扫描下载二维码稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构.但达到稳定结不一定是稀有气体原子——精英家教网——
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稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构.但达到稳定结不一定是稀有气体原子 【】
题目列表(包括答案和解析)
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某粒子，最外电子层上有8个电子，对它的判断，正确的是　　　[　　]
A.若核内质子数不超过18，则最内层和次外层电子数之和应为10
B.此粒子一定是稀有气体原子
C.符合此结构的粒子共有8种
D.此粒子可能是阳离子，也可能是阴离子，还可能是稀有气体原子
下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中属于同种元素的是________（填序号，下同），属于阳离子的是________，属于原子的是________；（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有________；（3）属于稀有气体元素的有________；（4）通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一个：________．
下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
1）上述粒子中属于同种元素的是_________（填序号，下同），属于阳离子的是________属于原子的是________　　　　　　　　　　　　2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有__________　　　　　　3）属于稀有气体元素的有________　　　　　　　4）通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一个：____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中属于同种元素的是&&& （填序号，下同），属于阳离子的是&&& ，属于原子的是&&& ；（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有&&& ；（3）属于稀有气体元素的有&&& ；（4）通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一个：&&& ．
下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中属于同种元素的是&&& （填序号，下同），属于阳离子的是&&& ，属于原子的是&&& ；（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有&&& ；（3）属于稀有气体元素的有&&& ；（4）通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一个：&&& ．
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