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二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g&）?CH3OH（g）；△H1=90.7&&kJomol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5&&kJomol-1③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2&&kJomol-1（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=&．平衡常数表达式为　&．（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是　&．（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为　&；&&判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是　&A．容器的密度不变B．容器内压强保持不变C，平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗2mol&CO2，同时消耗1mol二甲醚（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为　&（填A极或B极），写出A电极反应式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-浙江省绍兴市高三（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g）?...”的分析与解答如下所示：
（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，根据平衡常数概念写出计算表达式，平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；（3）当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在二定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，依据原子守恒写出化学方程式；化学平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变，分析选项判断；（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，A极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子．（1）已知①CO（&g）+2H2（g）?CH3OH（&g）△H1=-90.7KJomol-1，②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5KJomol-1，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2KJomol-1，根据盖斯定律，①&2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1KJomol-1，平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以k=，故答案为：-246.1KJomol-1；；（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；（3）当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在二定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O，在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是：A．反应前后气体质量守恒，体积固定，所以过程中密度不变，容器的密度不变不能证明反应达到平衡，故A错误；B．反应前后气体体积变化，容器内压强保持不变说明反应大平衡，故B正确；C，气体在数和，反应前后气体物质的量发生变化，平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡，故C正确；D．单位时间内消耗2mol&CO2，同时消耗1mol二甲醚证明反应的正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡，故D正确；故答案为：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O；A；（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，A极为负极，B为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，A电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：B；CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
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二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H...
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经过分析，习题“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g）?...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
等考点的理解。
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化学平衡常数的含义
与“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g）?...”相似的题目：
已知反应N2O4（g）?2NO2（g）在873K时，K1=1.78&104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8&104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是&&&&由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（　　）[Fe3O4]o[H2][Fe]o[H2O][Fe3O4]o[H2]4[Fe]3o[H2O]4[H2O]4[H2]4[H2]4[H2O]4
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为&&&&．（2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是&&&&（填序号）．A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发&&&&（填：能或否）．（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：物&&质燃烧热H2（g）-285.8CO（g）-283.0CH4（g）-890.3已知1mol&H2O（g）转变为1mol&H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式&&&&．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式&&&&．&&&&
“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性...”的最新评论
该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
3下列说法中正确的是（　　）
该知识点易错题
1关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
2加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol&N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
3关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）
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第6章-化学平衡习题.
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第6章化学平衡习题1．选择题6-1某混合理想气体，组分i的物质的量、分压和体积分别用ni、pi及Vi表示，则下列关系式(pＴ代表总压，VT代表总体积)正确的是……………………….()(A)piVi=niRT(B)piVT=niRT(C)pTVT=niRT(D)pTVi=nTRT6-2下列各不同质量气体的混合物中，分压最大的是…………………..()(A)2.0gHe(B)2.0gN2(C)0.2gH2(D)11.0gCO26-3同温同压下，混合气体中某组分气体的物质的量分数与体积分数在数值上的关系是…………………………………………………………………………()(A)成正比(B)相等(C)成反比(D)既不相等，也不成比例6-4某化合物A，其三种水合物的脱水反应分别为：A·3H2O(s)A·2H2O(s)+H2O(g)K1?A·2H2O(s)A·H2O(s)+H2O(g)K2?A·H2O(s)A(s)+H2O(g)K3?为使二水合物A·2H2O保持稳定（不发生潮解或风化），则A·2H2O所在密闭容器中的水蒸气压p(H2O)与平衡常数的关系应满足……………………….()(A)K2?&p(H2O)/p?&K3?(B)p(H2O)/p?&K2?(C)p(H2O)/p?&K1?(D)K1?&p(H2O)/p?&K2?6-5某反应达到平衡的标志是………………………………………………()(A)各反应物和产物的浓度（或分压）等于常数。(B)各反应物和产物的浓度（或分压）相等。(C)ΔrG?=0(D)各物质浓度（或分压）不随时间改变而改变6-6某温度下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g);K1?=4×10-2则反应：HBr(g)H2(g)+Br2(g)的K2?是…………………..()(A)(B)4×10-2(C)(D)6-7在某温度时，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(g)H2S(g);K?1S(g)+O2(g)SO2(g)K?2则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为………….()(A)K?1-K?2(B)K?1+K?2(C)K?1×K?2(D)K?1/K?26-8反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在1297K和1495K时分别测得平衡常数为K?(1297K)=1.6×105、K?(1495K)=3.5×104，则此反应是…………….（）(A)放热反应(B)吸热反应(C)无热效应(D)不能确定6-9为了提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中的平衡转化率，可以……………………………………………………………………（）(A)增加CO的浓度（或分压）?(B)增加总压(C)按比例增加水蒸汽和CO浓度（或分压）(D)增加水蒸汽的浓度（或分压）6-10反应N2O4(g)2NO2(g)在600℃时，K?1=1.78×104,N2O4的离解度α为a%,1000℃时,K?2=2.82×104，离解度α为b%,且b&a,则下列叙述正确的是…………………………………………………………………………()(A)由N2O4的离解度α推断，此反应为吸热反应(B)K?随温度升高而增大，△rH?&0(C)实验平衡常数Kp＝Kc,标准平衡常数K?等于Kp(D)K?随温度升高而增大，所以ΔrH?随温度的升高而增大6-11讨论温度对平衡移动的影响，应直接使用的公式是……………………()(A)lg(K?②/K?①)=(B)△rG?m＝－RTlnK?(C)两者均可(D)两者均不可6-12已知反应在某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K?1N2(g)+H2(g)NH3(g)K?2N2(g)+H2(g)NH3(g)K?3K?1、K?2、K?3之间关系式正确的是………………………………………()(A)K?1=2K?2=3K?3(B)K?1=K?2=K?3(C)K?1=(D)K?1=(K?2)2=(K?3)32.填空6-13同温同压下，某气体与H2的扩散速度之比为1:4，这种气体的摩尔质量（单位为g·mol-1）是。6-14在Kp=Kc(RT)?ν中，压强p的单位若取atm，Kc中所涉及的单位为mol·L-1，R的值及单位为。6-15将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)完全反应。再让容器恢复到原来的温度(高于100℃)和压力。则容器的体积为。6-16已知下列反应及其标准平衡常数：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)K?12HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)K?2Cl2(g)+H2O(g)HCl(g)
正在加载中，请稍后...在一密闭容器内有氧气.二氧化碳.水蒸气和一种未知物W.在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表所示.则下列说法中错误的是( ) 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 3 2 23 反应后质量/g 2 47 29 x A.根据质量守恒定律.x的值应为0B.反应后的生成物是二氧化碳和水C.物质W只含碳和氢两种元素D.物质W 题目和参考答案——精英家教网——
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在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）
反应前质量/g
反应后质量/g
A、根据质量守恒定律，x的值应为0B、反应后的生成物是二氧化碳和水C、物质W只含碳和氢两种元素D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，W至少还有C、H两种元素，根据氧气中氧元素的质量与二氧化碳、水蒸气中含有氧元素总质量判断W是否含有O元素，据此解答．
解：由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，A．由质量守恒定律可知，参加反应的W质量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正确；B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸气为生成物，故B正确；C．根据质量守恒定律可知，W至少还有C、H两种元素，二氧化碳中O元素质量=44g×3244=32g，水中O元素的质量=27g×1618=24g，二者含有O元素总质量=32g+24g=58g，大于氧气的质量，故W还含有O元素，故C错误；D．由C中分析可知，物质W含碳、氢、氧三种元素，故D正确，故选C．
点评：本题考查质量守恒定律，难度不大，注意从宏观与微观理解质量守恒定律．
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科目：高中化学
下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
A、氯乙烯B、聚乙烯C、C3H7ClD、（C6H10O5）n
科目：高中化学
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A、C2H2、C2H4B、C2H6、C3H8C、C2H4、C3H6D、CH4、C2H2
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NAB、在1L&1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NAC、1mol&Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NAD、在某密闭容器中盛有0.1mol&N2和0.3mol&H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
科目：高中化学
将2mol&H2和1mol&CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．反应100min后达到平衡，测得下表数据：
转化率（%）
物质的量（mol）
0.05下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，反应①的平衡常数减小B、升高温度，CH3OH的含量提高C、H2转化率为10%D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、1L 1mol?L-1&CuCl2溶液中含有的氯离子数为NAB、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NAC、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NAD、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA
科目：高中化学
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a
科目：高中化学
（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-14HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为；②断开1mol&H-O键所需能量约为kJ．（2）已知某反应的平衡常数表达式为：2)c(CO)c(H2O)它所对应的化学方程式为．（3）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是（填序号）A．缩小体积增大压强& B．升高温度 &C．加催化剂 D．使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如表：
K/（mol?L-1&）-2
…①断送该反应的△H0（填“＞”或“＜”）；②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）．A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变&& D．混合气体的密度保持不变．
科目：高中化学
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式．“浸出渣B”的主要成分可能是①；②；③；④．（写化学式，可不填满）（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是．（3）“操作①”包括、洗涤、干燥．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是．（填序号）（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，电V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为．
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请输入姓名
请输入手机号在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4【实验探究】&实验操作&实验现象及结论&&【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为&Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a．【考点】；；．【专题】科学探究．【分析】盐溶解度受温影变化不大，利海晒盐是把海水引入海滩，借助日光和力使分蒸发，据此进行分判断．【解答】解：盐溶液中获食盐主要利用阳光风蒸水分，氯化钠成晶体析出，而不是使海水的氯化钠发出来选项说错误．从食盐溶液获得盐主要利用和蒸发水分使氯化钠成晶体析，而不是晒可使海水分解，选项法错误．食盐溶液中获得食盐主要利用阳光蒸发水使氯化钠成晶体析出，而是晒可使化的溶解度变小，故选说法错．故选：【点评】本题难度不大，掌常见的结晶（蒸结晶和温结的原能灵运用是确解答此类题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：起点线老师　难度：0.60真题：1组卷：69
解析质量好中差
&&&&，V2.20025& 化学平衡常数的含义知识点 & “向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，...”习题详情
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向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/molII．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/molIII．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/molⅣ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol请回答下列问题：（1）CH4的燃烧热△H&△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII　&EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol&CH4和3.6mol&H2O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．①0～4min内，H2的平均反应速率υ（H2）=　&molo-1；②反应在5min时的平衡常数K=　&；③第6min时改变的条件是　&；判断理由是　&；④比较第5min时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K10min的大小：K5min　&K10min（填“＞”、“=”或“＜”），原因是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-山东省高考化学模拟试卷（三）
分析与解答
习题“向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/molII．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g...”的分析与解答如下所示：
（1）反应生成液态水放出的热量更多；（2）活化能越低，反应速率越快，初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率；（3）根据图象0-4min甲烷减少0.5mol/L，X增加0.5mol/L，则X为二氧化碳，4-6min为平衡状态，&&&& CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）开始 1.8&&&&&& 3.6&&&&& 0&&&&&&&& 0转化 0.5&&&&&&&& 1&&&&&&0.5&&&&&& 2平衡 1.3&&&&&&&& 2.6&&&&0.5&&&&&& 2结合温度对反应速率的影响来解答．（1）反应生成液态水放出的热量更多，则CH4的燃烧热△H＜△H1，故答案为：＜；&&（2）活化能越低，反应速率越快，初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率，则反应II的活化能EII＜反应III的活化能EIII，故答案为：＜；（3）根据图象0-4min甲烷减少0.5mol/L，X增加0.5mol/L，则X为二氧化碳，4-6min为平衡状态，&&&& CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）开始 1.8&&&&&& 3.6&&&&& 0&&&&&&&& 0转化 0.5&&&&&&&& 1&&&&&&0.5&&&&&& 2平衡 1.3&&&&&&&& 2.6&&&&0.5&&&&&& 2①0～4min内，H2的平均反应速率υ（H2）==0.5moloL-1omin-1，故答案为：0.5；&&&②反应在5min时的平衡常数K==0.91，故答案为：0.91；&&③根据图象第6&min～9&min时的反应速率比0～4&min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6&min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9&min平衡时甲烷浓度为0.7&mol/L，水蒸气浓度为1.4&mol/L，说明甲烷消耗1.1&mol，水蒸气消耗2.2&mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度，故答案为：升高温度；第6&min～9&min时的反应速率比0～4&min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6&min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9&min平衡时甲烷浓度为0.7&mol/L，水蒸气浓度为1.4&mol/L，说明甲烷消耗1.1&mol，水蒸气消耗2.2&mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度；&④因正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则K5min＜K10min，故答案为：＜；正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大．
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向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/molII．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+...
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经过分析，习题“向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/molII．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡常数的含义
与“向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/molII．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g...”相似的题目：
下列说法不正确的是（　　）某特定反应的平衡常数仅是温度的函数催化剂不能改变平衡常数的大小平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变
某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?H2（g）+N2（g）的平衡常数为&&&&aaˉ2
298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）　K=1×10-30；②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K=2×1081③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K=4×10-92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）①②③无法判断
“向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，...”的最新评论
该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
3下列说法中正确的是（　　）
该知识点易错题
1关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
2加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol&N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
3关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）
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