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碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
&(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如右图1)。下列物质可能与它反应的是________(填字母)。
A．氧气&&&&&&&&&&&&&&&&
C．浓硝酸&&&&&&&&&&&&&&
D．氢氧化钠溶液
(2)①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
kJ·mol－1
②CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)
kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图2。
①为制取NH4H2Cit，pH应控制在______________________________。
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3。则它的结构简式为___________________。
&(5)某科研组设计如图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na＋通过)。电解时阳极生成的气体是________，阴极发生的电极反应式为_____________________________________。
【详细分析】(1)石墨烯实质就是碳单质，它可以燃烧、可以被浓硝酸氧化，又因分子中存在碳碳双键，所以也能与氟气发生加成反应。(2)由于目标反应中没有CO，所以将①反应减去②反应即可得到目标反应，物质变化决定了能量变化，所以所得反应的反应热就等于①的反应热减去②的反应热，即ΔH＝(a－b)
kJ·mol－1，所以可得热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。(3)①若要制取NH4H2Cit，则应使溶液中的阴离子主要是H2Cit－，由图中可知在pH＝4的时候H2Cit－的浓度达到了最大，所以应调节pH在4左右；从图中可知pH约为6.7的时候溶液中存在的阴离子主要是Cit3－和HCit2－，且两者的物质的量之比是1∶1，所以柠檬酸和一水合氨反应的物质的量之比应为2∶5。(4)从该有机物的核磁共振氢谱可以看出，分子中只有一种化学环境的氢，所以它应具有对称结构，且从其组成可计算得到它的不饱和度为1，即分子中含有一个双键，则可写出其结构简式为。(5)由图示可以看出阳极的溶液是氢氧化钠溶液，所以应为OH－放电生成了氧气，阴极附近为乙醇，所以在电解时是氢元素得电子而生成了氢气，同时生成了乙醇根离子，所以其电极反应式为2CH3CH2OH＋2e－===2CH3CH2O－＋H2↑。
答案　(1)ABC
(2)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
(3)①3.8～4.2均可
②2H3Cit＋5NH3·H2O===HCit2－＋Cit3－＋5NH＋5H2O
(5)O2　2CH3CH2OH＋2e－===2CH3CH2O－＋H2↑
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H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH&的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A、在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（PO43-）B、为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右C、在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2D、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．由图象可知，在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-）；B．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；C．根据电离方程式H2PO4-?HPO42-+H+结合各物质的浓度计算；D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离．
解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则A．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42-）=c（PO43-），在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-），故A错误；B．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故B正确；C．电离方程式为，H2PO4-?HPO42-+H+，则H3PO4的Ka2=10-7.2×0.50.5=10-7.2，故C正确；D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离，故D正确．故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．
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科目：高中化学
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C、加入1mol&NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
科目：高中化学
现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．X与W同主族．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体．W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和．已知Z与W可形成离子化合物W2Z2，X与Y可形成阳离子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．请回答：（1）W在元素周期表中的位置为．（2）W2Z2与水反应的离子方程式为．（3）实验室中检验YX4+的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX4+的溶液，，则证明溶液中含有YX4+．（4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有mol&XYZ3发生分解．
科目：高中化学
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C、用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D、用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
科目：高中化学
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-D、向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓
科目：高中化学
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（　　）
A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C、放电时，当有2mol&H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
科目：高中化学
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl-B、Na+、NO、Ca2+、Cl-C、Ba2+、Br-、Na+、SOD、Mg2+、SO、K+、OH-
科目：高中化学
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
科目：高中化学
钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是．
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4-1 酸碱滴定法
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4-1 酸碱滴定法
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