从硝酸钾在不同温度下的溶解度表可以看出,温度越高,溶解度越大;在时,硝酸钾的溶解度是克.即时,在克水中,最多能溶解克硝酸钾就能形成饱和溶液;浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水,溶液的温度升高.
解:从图中可以看出,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.时,在克水中,最多能溶解克硝酸钾就能形成饱和溶液;所以克硝酸钾放入克水中,不能全部溶解.温度越低,硝酸钾的溶解度越小,饱和溶液的质量分数就越小.硝酸铵溶于水温度降低,冰放入水中温度降低.而浓硫酸,氢氧化钠固体溶于水能使溶液的温度升高.故答案为:溶解度曲线随温度上升而不断上升;;饱和;
此题考查了多个知识点.从硝酸钾的溶解度表可以看出,温度越低,溶解度越小,饱和溶液的溶质的质量分数就越小.而氢氧化钠固体,浓硫酸溶于水会使溶液的温度升高.硝酸铵溶于水温度降低,冰放入水中温度降低.
1037@@3@@@@固体溶解度曲线及其作用@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1029@@3@@@@溶解时的吸热或放热现象@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1032@@3@@@@饱和溶液和不饱和溶液@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 下表列出了KN{{O}_{3}}在不同温度下的溶解度.温度/{{}^{\circ }}C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)由上表可推出KN{{O}_{3}}溶解度曲线的变化规律是___.(2){{20}^{\circ }}C时,把40gKN{{O}_{3}}放入小烧杯中,然后再加100g水不断搅拌,形成溶液的质量为___g;该溶液是___(填"饱和"或"不饱和")溶液.(3)如右图所示,把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中的KN{{O}_{3}}溶液溶质的质量分数减小的是___(填序号).\textcircled{1}浓硫酸
\textcircled{2}硝酸铵
\textcircled{3}氢氧化钠
\textcircled{4}冰.您所在位置： &
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中考化学分单元总复习课件(精选)方案
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知识回顾四、溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数（C%）溶质的质量分数=×100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）3、溶液的稀释与浓缩的计算(1)溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”。(2)溶液稀释的方法是补充溶剂。知识回顾(3)计算关系式m稀×C稀%=m浓×C浓%稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法M质=M液×C%=Vp×C%溶液的稀释、配制、混合问题t0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%C%=S100+S×100%(S&C)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系（2003.47）、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，溶液的密度约为_________g/cm3。练习（2007.16）、70℃时，100克饱和氯化铵溶液中含有氯化铵37.5克,则该温度下氯化铵的溶解度为＿＿＿＿＿克/100克水,若将此溶液稀释到25%,需加水＿＿＿＿克。237.51.0.45）现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为______g，该温度下，硝酸钠的溶解度为______g（g／100g水）。（℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量…（）A、等于5.6gB、大于5.6gC、等于1.6gD、小于1.6g9080D（2005.42）酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为，该溶液中纯酒精的质量为克。（2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中，溶液呈色。（3）在上述有色溶液中，滴加足量（填试剂名称），又可以得到无色溶液。?0.1%899.1红盐酸（或其它酸）（2002.46）按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4％，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈__________色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变__________（填大或小）。二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素CO（NH2）2，给农作物施用尿素，主要是为了补充__________元素。（2002.48）实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克／厘米3）__________毫升，水__________毫升（精确到0.1）。红小氮84.7260.0特别注意(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量.2．某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含N%为25%，则该溶液中硝酸铵溶质的质量百分数为（）A、35%B、10%C、90%D、71.4%3.将25克胆矾投入75克水中充分溶解后得到的溶液的百分比浓度是—。4.将6.2克氧化钠投入93.8克水中充分溶解后得到的溶液的百分比浓度是—。D16%8%下列说法正确的是()A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液A氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水氨水NH3·H2O无色液体氢氧化钠氢氧化钙NaOHCa(OH)2俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：熟石灰、消石灰、白色固体溶于水放出大量的热强吸水性强腐蚀性①常作干燥剂注意；不能干燥酸性气体:(HCl、CO2、SO2、H2S等)不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等火碱、烧碱、苛性钠②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中③保存氢氧化钠要密封。白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应同时放
正在加载中，请稍后...在不同温度下.水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示.下列说法中正确的是A．100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和.所得溶液的pH等于7B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合.所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰 题目和参考答案——精英家教网——
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在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
解析试题分析：100℃时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化镍是过量的，溶液显碱性，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，溶液显碱性，B不正确；C中恰好反应，但生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C不正确；D中氨水过量，溶液显碱性，D正确，答案选D。考点：考查溶液酸碱性的判断点评：该题溶液错选A。这是由于没有考虑到水的离子积常数是随温度的升高而增大的，因此在100℃时，pH＝6时，溶液是显中性的。因此在利用pH判断溶液酸碱性时，需要注意溶液的温度。
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科目：高中化学
来源：2014届江西省高二第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液& 恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7&
科目：高中化学
来源：2014届江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷（解析版）
题型：选择题
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7&
科目：高中化学
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如下图所示，下列说法正确的是 A.100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B.25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C.25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D.25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
科目：高中化学
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
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