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1.75亿学生的选择
硫化氢和亚硫酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比
Kyoya48GB6
2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2,氧化产物和还原产物的物质的量之比=2:1.
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氧化剂与还原剂比例为1:2，氧化剂反应后变成还原产物，所以第二问2：1
扫描下载二维码氧化还原反应五规律；一、表现性质的规律；同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还；例1在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是(；A．铁B．硫C．铁和硫D．氧和铁；答案：B；二、性质强弱的规律；例2（1993年高考题）根据反应式：(1)2Fe；A．Br-、Fe2+、I-；B．I-、Fe2+、Br-；C．Br-、I-、Fe2+；D．Fe2+、I-、B
氧化还原反应五规律
一、表现性质的规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例1在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是
二、性质强弱的规律
例2（1993年高考题）根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
解析：反应(1)中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-＞Fe2+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+＞Br-。综合起来可知还原性I-＞Fe2+＞Br-，应选(B)。
三、反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2
2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。我们熟知浓H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，说明MnO2的氧化性比浓H2SO4强，故前述两个反应中第一个是正确的。
四、价态归中的规律
含同种元素不同价态的物质间发生氧化―还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同――但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化―还原反应是：
五、电子得失的规律
在任何氧化―还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(
设有n摩电子得失，则得到氧化产物N2为n/6摩，还原产物SO2为n／2摩，它们的物质的量之比n／6∶n／2=1∶3，故选(A)。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D.作氧化剂的物质不能是还原剂
3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
4．下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；
B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素
A．化合价降低为零
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．一定被氧化
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，在该反应中水的作用是
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将
A．无法确定
8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为
9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
10．已知 2Fe3 +2I ＝2Fe2 +I2
2Fe2 +Cl2 ＝2Fe3 +2Cl
＋－＋＋＋－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
B． Fe2+＞I-＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I- （
三、填空、简答和计算（共7个小题，总分46分）
17． (6分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有
还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶
液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________
（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳
⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①②
C．最终产品是④⑤
B．起始原料是②⑥ D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染.
②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.
③无高温作业
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
19．（6分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原
产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
20．（5分）写出符合下列条件的化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：
_____________________________________________.
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
______________________________________________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物
______________________________________________
21．（4分）已知过氧化氢（H2O2）中氧呈现?1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，
推测H2O2 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？
__________________________________________________________________
22．（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
23．(9分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2
（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。
18.(1)置换反应;(2) AD;(3) ①②
19. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1,
20.（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)2CO+O2==2CO2
(3) 2KClO3　△　　2KCl+3O2↑（4）CuO+ H2　△　　Cu+H2O (5) CuO+ CO 　△　　Cu+ CO2
21.氧化产物可能为O2,还原产物可能为H2O.
22. (1)Cl2 ,NH3
23．解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2%=21.75g?100%?78.1% 27.86g
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
年前，且是市中心最着名的建筑，所以A正确。第二段第一句中的an unlikely spot否定了B项中的originally proper。根据第五段可排除C，根据第十段not new可排除D。
59. B 推断题。由文章第七段可知，市政厅屋顶花园是精心建造而成的，可以避免屋顶渗漏，或是在土、雨和植物相混合的重量之下坍塌，由此可知，屋顶花园的设计充分考虑到了屋顶能承受的重量，所以B正确。
60. C 细节题。由文章第九段可知，在市政厅大楼上修建屋顶花园主要是为了让人们了解自己对环境的影响，所以C正确。虽然该段也提到了laboratory，但指的是让人们了解自己对环境的影响的“实验室”，而并不是真正做实验的实验室，故排除D。
61. D 语义题。被考查词在句中用于修饰比较级hotter，分析句意可知，此处应表示强调，突出屋顶的温度要比街上的温度高出很多，选项中只有D(相当大地)最符合。A(一点)，B(实际上)，C(本质上地)均应排除。
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硫化氢和亚硫酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比
水水好萌1895
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O氧化剂为H2SO3,被还原后成为还原产物；还原剂为H2S,被氧化后成为氧化产物；所以：氧化剂：还原剂 = 1：2氧化产物：还原产物 = 2：1
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2H2S+SO2=3S+2H2O硫化氢和亚硫酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2，氧化产物和还原产物的物质的量之比=2:1
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