在化学反应中.反应物转化成生成物.必然发生能量的变化.(1)下列说法正确的是 .A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B．放热反应发生时不一定要加热.但吸热反应必须要加热才能发生 C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e一= Fe2+ D．CaCO3 + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol- 题目和参考答案——精英家教网——
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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是&&&&&&&。A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 （2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：已知：①a=1127；②b=1219则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3&&&&&&&&（填“吸收”或“放出”）热量&&&&&&&&&KJ。
（1）A C&（2）放出&&&&&& 184&
解析试题分析：（1）A．化学变化中反应物的化学键断裂吸收能量，生成物的化学键形成放出能量。所以化学变化的能量变化主要由化学键变化引起的。正确。B．任何化学反应发生时都有断裂化学键吸收能量的过程，只是有的反应发生时吸收的能量较低，有的较高。所以无论是放热反应还是吸热反应都必须在一定条件下才能发生。错误。C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是Fe作负极，Fe失去电子，被氧化。负极反应都为Fe—2e一= Fe2+。正确。D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)& ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要吸收178.5 KJ的热量。错误。（2）根据反应物及生成物的能量示意图可知1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3放出热量184KJ。考点：考查化学反应与键能、反应物与生成物的能量的关系的知识。
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科目：高中化学
题型：填空题
（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：&&&&&&&&&&。（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝&&&&&&&kJ·mol-1。（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________ ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈&&(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) &&&c(CH3COO－)(填“ &” 或“＝” 或“&” )。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈&&，溶液中c(Na＋)&&&&c(CH3COO－) .③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈&&&&&&&，醋酸体积&&&&&&&&氢氧化钠溶液体积。
科目：高中化学
题型：填空题
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4&&&&&&&&&&&ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
科目：高中化学
题型：填空题
【化学——选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)&H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)&△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)&△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)&△H3用△H1、△H2和△H3表示H，则H=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为&&&&&&&&&&&；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）&&&&&&Ni2+ + &&&&&H2PO2－+ &&&&&&→ &&&Ni++&&&&&&H2PO3－+ &&&&（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑&&&&&请在答题卡上写出并配平反应式（a）；②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；原理上的不同点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；化学镀的优点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题。(1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是&&&&&kJ。(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&。(3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为&&&&&。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
科目：高中化学
题型：填空题
已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472．40（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为&&&&&&。（3）下列关于反应①的说法正确的是&&&&&&&&&&&。A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&。（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　&&&L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
科目：高中化学
题型：填空题
燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1则CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)&&ΔH＝___________。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：①此反应为&&&&&&&&&(填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)
科目：高中化学
题型：填空题
平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)&&&& ΔH1&平衡常数为K12NO(g)+O2(g)2NO2(g)&&&&&&&&&&&&ΔH2&平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表&示)，达到平衡时，A的反应速率为____。（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。（4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
科目：高中化学
题型：填空题
(1)某反应过程中的能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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＞＞＞下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发..
下列说法正确的是(　 　)A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH&0表示放热反应，ΔH&0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH&0
题型：单选题难度：偏易来源：不详
D试题分析：A、任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故该选项错误。B、△H表示反应热,ΔH&0为吸热反应，ΔH&0为放热反应，故该选项错误。C、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。故该选项说法错误。D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH&0，该说法正确。故选D。点评：本题考查了化学反应与能量的变化关系，题目较为基础，掌握课本相关概念即可解答。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
发现相似题
与“下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发..”考查相似的试题有：
336108378723317273383597337097344090举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS&0时，反应能...”，相似的试题还有：
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS&0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是(　　)
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG&0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
下列关于化学反应方向的说法中，正确的是(　　)
A.通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行
B.熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。
C.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H—T△S ＞0时，反应非自发。
D.既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能_答案_百度高考
化学 有关反应热的计算...
研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=______．
第-1小题正确答案及相关解析