当前位置：
＞＞＞取100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加..
取100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加增加水的质量是多少？所得到的稀硫酸的质量是多少？
题型：计算题难度：中档来源：同步题
解：设需增加水的质量为x100g×98%=（100g+x）×20%x=390g所得到的稀硫酸的质量=100g+390g=490g答：需要增加水的质量为390g；所得到的稀硫酸的质量为490g．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“取100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加..”主要考查你对&&关于溶液的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
发现相似题
与“取100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加..”考查相似的试题有：
238684229645286455146351148598163926扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
质量分数为百分之98的浓硫酸,密度为1.84g/cm3,这种浓硫酸的物质的量是多少?
李赫53qZ鄶
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
应该是“物质的量浓度是多少?”c=1000ρω/M=×98%/98=18.4mol/L
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
需多少毫升密度为1.84g/ml,质量分数为百分之98浓硫酸，才能配500g质量分数为百分之20，同时需要水的质量为多少
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
设取浓硫酸Xml首先得知500g质量分数为百分之20的硫酸溶液中硫酸量为500*20%=100g即有1.84*X*98%=100X=55.46ml就是要55.46ml浓硫酸配置的时候一定要先放水再缓缓加入硫酸并不停搅拌
为您推荐：
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
把50克百分之20的浓硫酸浓缩成百分之95的硫酸,需要蒸发水多少毫升?答案：溶质的质量=溶液的质量乘以溶质的质量分数。
=50g乘以20%
=10g溶液的质量=溶质的质量除以溶质的质量分数
=10g除以95%
约等于10.526g容积的质量=溶液的质量-溶质的质量
=40g蒸发水：40g-10.526g=29.474g
qkJV49OM61
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
M硫酸=50*0.2=10克M水总=50*（1-0.2）=40克M浓缩后的浓硫酸浓液=40/0.95=42.10526克M水余=42.10526*（1-0.95）=2.105克M水蒸发=40-2.105=37.895克V=M/P（密度）=37.895/1=37.895毫升
为您推荐：
其他类似问题
50-50*20/95=
扫描下载二维码浓硫酸比稀硫酸密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后硫酸溶液的质量分数为
这个题目挺搞的，当时我们班上很多人都搞不明白。
如果是90%和10%的等质量混合，那就应该是50%，这个没问题吧？
那么，等体积，就是说加的浓硫酸比稀硫酸质量要大，因为他的密度大。所以混合后的质量分数应该比较大，大于50%。
其他答案（共2个回答）
的方法觉得比较难理解，请代入“假想”数据。——高手们请原谅我！
设：
90%硫酸溶液的密度1.8
10%硫酸溶液的密度1.2
混合后硫酸溶液的质量分数为?不求体积，混合与否又怎么样？[见谅]
各取1体积：
m=3,m[H2SO4]=(1.8*0.9+1.2*0.1)=1.74
H2SO4-%=1.74/3>50%
许多数据是隐含的——何必自己挑战“高”难度？
如果您对相关信息的方法觉得比较难理解，请代入“假想”数据。——高手们请原谅我！
设：
90%硫酸溶液的密度1.8
10%硫酸溶液的密度1.2
混合后硫酸溶液的质量分数为?不求体积，混合与否又怎么样？[见谅]
各取1体积：
m=3,m[H2SO4]=(1.8*0.9+1.2*0.1)=1.74
H2SO4-%=1.74/3>50%
许多数据是隐含的——何必自己挑战“高”难度？
以上不严谨，见笑。
祝进步！
应该大于50%
因为硫酸的密度比稀硫酸大,所以等体积90%浓硫酸的质量大于10%的稀硫酸质量(m1&m2),浓硫酸中H2SO4的质量大于稀硫酸中H2SO4的质量...
水与浓硫酸的体积比为1.8:1时,配制出的硫酸与水的质量比大约为1:1.
因为浓硫酸的密度为1.84,含量为98%
1mL浓硫酸质量:1*1.84*0.98=1...
因为硫酸的密度是大于1的，且浓度越大，密度越大
所以等体积的90%H2SO4和10%的H2SO4，90%的质量大，
不妨设都是1L，那么10%H2S...
这题选Ｂ｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀｀
设溶质质量分数为31%的硫酸溶液的质量是a
a*31%=x*98%
答: 怎么记录宫缩时间，是不是有什么可以记录下来的呢，有人教我一下的吗？
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！
可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！
祝你好运！
答: 小学科学教案|小学科学教案下载 21世纪教育网
答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
大家还关注
确定举报此问题
举报原因(必选)：
广告或垃圾信息
激进时政或意识形态话题
不雅词句或人身攻击
侵犯他人隐私
其它违法和不良信息
报告，这不是个问题
报告原因(必选)：
这不是个问题
这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区
相关问答：123456789101112131415