二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．（2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是______；实验c的目的是______．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．（2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是______；实验c的目的是______．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．（2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是______；实验c的目的是______．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．
科目:最佳答案 解析 知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气加热需酒精灯,加浓盐酸时需要分液漏斗;装置的作用是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢;氯气具有很强的氧化性,能够和具有较强还原性的发生反应;与发生氧化还原反应,溴化亚铁中的二价铁先被氧化;三价铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液;生成的溴单质可以利用四氯化碳萃取的现象来分析发生了反应;中价的氯具有强氧化性,中价的硫具有还原性;步骤二:具有强氧化性,中价的硫具有还原性;步骤三:淀粉遇到碘单质显蓝色.
解:二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为:(浓),从方程式可知该反应需加热,需酒精灯,反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗,故答案为:分液漏斗,酒精灯;当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时,氯化氢溶解在其中,氯气几乎不溶,故答案为:饱和食盐水;除去氯气中的氯化氢杂质;若中品红溶液褪色,说明经过中有氯气,经过中有氯气说明装置中,溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化,发生反应的离子方程式为,故答案为:;因与发生氧化还原反应,溴化亚铁中的二价铁先被氧化,所以只须证明有三价铁存在即可,溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在,或证明有溴单质生成,故答案为:实验后,取少量中溶液,滴加溶液;另取少量中溶液,加入溶液萃取;
中价的氯具有强氧化性,中价的硫具有还原性,与会发生氧化还原反应,故答案为:和因发生氧化还原反应,故不能共存;步骤二:具有强氧化性与具有还原性的发生氧化还原反应褪色,故答案为:;褪色;步骤三:中价的氯具有强氧化性,能将碘化钾中价的碘氧化成碘单质.淀粉遇到碘单质显蓝色,故答案为:;变蓝色.
本题考查了氯气的性质和实验室制备,解题关键在于理解制取的原理以及灵活运用氯气的性质等相关知识解答问题,题目综合性强,难度较大.
1460@@3@@@@氯气的实验室制法@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1459@@3@@@@氯气的化学性质@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@22@@3
求解答 学习搜索引擎 | 氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有___;(2)装置A中盛有的试剂是___,作用是___.(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是___(4)证明FeB{{r}_{2}}与C{{l}_{2}}发生了氧化还原反应的实验方法是___(填操作方法).某研究性学习小组用刚吸收过少量S{{O}_{2}}的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在C{{l}^{-}},O{{H}^{-}},C{{{{O}_{3}}}^{2-}}和S{{{{O}_{4}}}^{2-}},对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设.假设1:只存在S{{{{O}_{3}}}^{2-}};假设2:只存在Cl{{O}^{-}};假设3:既不存在S{{{{O}_{3}}}^{2-}},也不存在Cl{{O}^{-}}.(5)学习小组判断同时存在S{{{{O}_{3}}}^{2-}}和Cl{{O}^{-}}是不可能的理由是___.(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.a.3mol/L{{H}_{2}}S{{O}_{4}}
b.0.01mol/LKMn{{O}_{4}}c.1mol/LBaC{{l}_{2}}溶液d.淀粉碘化钾溶液
e.酚酞试液步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L{{H}_{2}}S{{O}_{4}}至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A,B两试管中.步骤二:向A试管中滴加少量___(填序号),若溶液___(填现象),则假设1成立.步骤三:向B试管中滴加少量___(填序号),若溶液___(填现象),则假设2成立.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D．袋内液体加入碘水后不变蓝
试题“将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，...”；主要考察你对
等知识点的理解。
小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有6处错误）．
小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热．
小明计算了配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
测定溶液的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果pH=7．小明判断该溶液显酸性．
下列实验操作正确的是______（A）将称量物放在托盘天平的右盘上称量．（B）用酒精灯的外焰给试管加热．（C）将粗盐加入到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解．（D）某同学用手拿盛有5mL稀硫酸和氧化铜的溶液加热．
下列实验基本操作合理的是（　　）
A．用托盘天平称10.0g水
B．用pH试纸测得某溶液的pH为3
C．用100mL量筒量取了5mL水
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
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旗下成员公司下述实验能达到预期目的是实验内容实验目的A向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液.继续煮沸.至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B将SO2通入棕黄色溴水中.溶液褪色证明SO2具有漂白性C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后.加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生检验溶液中是否存在S 题目和参考答案——精英家教网——
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下述实验能达到预期目的是实验内容实验目的A向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色制备Fe（OH）3胶体B将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色证明SO2具有漂白性C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生检验溶液中是否存在SO42-A.AB.BC.CD.D
A分析：A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；D．不能排除生成AgCl沉淀的干扰．解答：A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；C．淀粉溶液和稀硫酸混合加热后水解生成葡萄糖，检验葡萄糖的生成，应在碱性条件下与氢氧化铜浊液反应，故C错误；D．不能排除生成AgCl沉淀的干扰，应加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的评价，题目难度不大，注意把握实验的操作方法，排除其它离子的干扰．
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科目：高中化学
下述实验能达到预期目的是（　　）
向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色
制备Fe（OH）3胶体
将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色
证明SO2具有漂白性
淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解是否完全
向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生
检验溶液中是否存在SO42-A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
下述实验能达到预期目的是（　　）
&&&&&&&&&&&& 实验内容
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
（2012?顺义区二模）下述实验能达到预期目的是（　　）
将SO2通入KMnO4（H+）溶液中
验证SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42-、Ca2+
在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
下述实验能达到预期目的是（　　）
将CO2（含HCl杂质）通入饱和NaHCO3溶液中
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
除去试管内残留物
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2，并加热
检验淀粉是否水解
将少量FeCl2试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
检验FeCl2是否变质
科目：高中化学
下述实验能达到预期目的是（　　）
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
鉴别一份红棕色气体成分
用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
测定溶液的pH
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有还原性
将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
A、①B、③
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