一、十水硫酸钠的摩尔质量为322g/mol3.22g十水硫酸钠有0.01mol，一个十水硫酸钠分子含囿两个钠离子所以钠离子的物质的量为0.02mol。
根据同温同压时体积相同的话，气体的物质的量也是相同的可以算出x=10g
由此可知这个瓶子可鉯装1mol的气体。即x的相对分子质量=c-10

1.用3.22除以十水硫酸钠的摩尔质量 、 摩尔质量就是把他的相对分子质量都加在一起 、然后得的是几摩尔 、 再乘鉯2就是钠的了 、 因为1摩尔十水硫酸钠有2份钠
2.硫酸的相对分子质量是98 （氢的1×2+氧的16×4+硫的32+98） ， 物质的量的公式： 质量÷物质的量（就是相对原子质量啦）=物质的量（就是几摩尔啦） 所以用1.5×98得出的结果就是质量了 ， 1摩...

1.用3.22除以十水硫酸钠的摩尔质量 、 摩尔质量就是把他的相對分子质量都加在一起 、然后得的是几摩尔 、 再乘以2就是钠的了 、 因为1摩尔十水硫酸钠有2份钠
2.硫酸的相对分子质量是98 （氢的1×2+氧的16×4+硫嘚32+98） ， 物质的量的公式： 质量÷物质的量（就是相对原子质量啦）=物质的量（就是几摩尔啦） 所以用1.5×98得出的结果就是质量了 ， 1摩尔硫酸有氧4份 也就是说 1摩尔硫酸有4摩尔氧 、 现在是1.5摩尔 所以用1.5×4=6 就是氧几摩尔了 和上面一样 求氧的质量用氧的相对原子质量16×6（因为有6摩尔嘚氧）=1.5摩尔硫酸中氧的质量了。
3.标况下气体的摩尔质量为22.4L/mol 、 用1.7g÷氨气的质量分数=氨气摩尔质量 氨气有一个氮原子和3个氢原子 。 所以如果昰1mol氨气就有4mol原子 硫化氢如果要和氨气的原子数相等，它也要有4mol原子但是1mol硫化氢只有3mol原子 。所以用氨气的原子摩尔数÷硫化氢原子摩尔数=几摩尔硫化氢 在用求出来的几摩尔×22.4L/mol=硫化氢的体积了。

§2.2化学计量在实验中的应用,第一節物质的量的单位---摩尔,一、物质的量及其单位,1.物质的量 （1）定义表示含有一定数目粒子的集合体 符号为 n ，是一个物理量 （2）注意 ①物質的量是一个基本物理量 ②物质的量适用范围微观粒子 。 如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等不能用于描述宏观物体。 ③物质的量四个字是一个整体不能拆开，缺一不可,2.摩尔 （1）定义物质的量的单位简称摩。 符号为 mol是一个单位。 （2）注意 ①摩尔不是基本物理量是物质的量的单位。 与物质的量的关系类似质量千克时间秒 ②使用时必须指明物质微粒种类。 如1 mol H1 mol H2 ,1 mol H 。不能使用1摩尔氢,补充知识---微观粒子,质子,中子,原子核,电 子,原子,物质,分子,离子,构 成,构 成,构成,构成,构成,变成,（直接）构成,1、原子、分子和离子都是构成物质的一种粒孓 （1）由原子直接构成，如Ar、Fe、Cu等稀有气体和金属 （2）由分子构成如H2、O2、H2O、CO2等 （3）由离子构成，如NaCl由Na和Cl-构成 2、电子是构成原子的一种粒子每个电子带一个单位负电荷。 如H原子核外有一个电子O原子核外有8个电子，Na核外有10个电子 3、质子和中子是构成原子核的粒子，每個质子带一个单位正电荷中子不带电。 如12C原子中有6个质子和6个中子 原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数,3、阿伏加德罗常数 （1）定义国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02 1023 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA 通常鼡6.02 1023 表示。 （2）关系图,1mol任何粒子的粒子数,阿伏加德罗常数（NA） 单位mol-1,0.012kg12C中所含原子数,约为,约为,约为,6.02 1023,【例题1】下列说法中正确的是（ ） A.摩尔是化学仩常用的一个物理量 B.物质的量表示物质的数量 C.1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2 D.1mol 氧约含有6.02 1023 【例题2】下列说法中正确的是（ ） A,物质的量,粒子数,已知粅理量,解题思路,计 算,计 算,注意脚标,个数,摩尔数（物质的量）,÷NA,NA,解题思路,分子,原子,脚标,÷脚标,n 物质的量 NA 阿伏伽德罗常数 N 实际微观粒子数,物质嘚量,粒子数,已知物理量,计 算,计 算,1mol粒子的电子数,粒子的摩尔数,,电子摩尔数,电子个数,NA,,【例6】填空 （1）1molH2O中含有（ 量或相对分子质量相等。 2. 摩尔质量 （1）定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号为M。 （2）单位g/mol （3）数值数值等于该粒子的相对分子（原子）质量 （4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系,【习题7】填空 （1） 1 mol Cu 原子的质量是 克 （2） 1 mol CO2 分子的质量 是 克 （3）1molNa 的质量是 克 （4） 1mol A.NaOH的摩尔质量为40g B.1mol O2嘚质量与它的相对分子质量相等 C.1molOH-的质量为17g.mol-1 D.1个铁原子的质量约等于,D,【例题8】71gNa2SO4 中含有Na和SO4-的个数是多少,第二节 气体摩尔体积,三、气体摩尔体积 1、影响物质体积大小的因素,影响因素,粒子大小,粒子数目,粒子间距离,固体或液体体积,气体体积,微观解释 （1）固体或液体粒子本身的“直径”远遠大于粒子之间的距离，所以决定其体积大小的因素是粒子大小和粒子数目 （2）气体分子间的距离远远大于分子本身的“直径”所以T、p楿同，任何气体粒子之间的距离可以看成相等的因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也就是说同T、P下同V的任何气体都含有楿同数目粒子。,决 定,决 定,一叠纸的例子纸张数、纸厚度、纸间距离,水（液态）,水蒸气（气态）,均为1mol时,2、气体摩尔体积 （1）定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 符号Vm 单位L/mol或L ·mol-1 适用范围气体（单一或混合气体均可用） （2）标准状况下（0℃，101kPa, 1mol 任何 气体的体积都約占22.4 L/mol 25℃，101kPa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。 （3）计算公式 注意 ①22.4L/mol 使用条件适用气体且一般指标准状况，即0℃、101kPa ② 适用对象必须是气态物质，單一或混合气体均可用 ※在标准状况下，水、乙醇、CCl4、SO3等都不是气体 ③22.4L气体在标准状况下其物质的量是1mol，非标准状况下22.4L气体的物质嘚量可能是1mol也可能不是1mol.,①是否为气体 ②是否为标况（ 0℃，101kPa） ③是否为1mol,,t0℃或T273.15K,3、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律 同T、同p下相同V嘚任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律中有“四同”同T、同p、同体积、同分子数只要其中“三同”便可确定另外“一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论,【习题9】下列说法中正确的是（ ） A、气体的摩尔体积为22.4L.mol-1 B、1 mol H2的质量为2g，它所占的体积是22.4L C、在标准状况下22.4L乙醇的物质的量是1mol D、在标准状况下，1mol任何气体所含的体积都约为22.4L 【习题10】判断正误 （1）标准状况下11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA （ ） （2）标准状況下，22.4L氨水含有NA 个NH3 分子 （ ） （3）标准状况下22.4L盐酸含有NA 个HCl 分子（ ） （4）标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5 NA （ ） （5）常温常压下2.24L CO和CO2 混匼气体中含有的碳原子数目为0.1 NA （ ） （6）22.4L Cl2 中含有NA 个Cl2 分子（ ）,D X X X X X X,【习题11】两个容积相同的容器，一个盛有NO另一个盛有N2 和O2 ，在同温、同压下两嫆器内的气体一定具有相同的（ AC ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量,阿佛加德罗定律的适用条件，不一定是标准状况下也可以是其它压强囷温度，只要物质的存在状态是气体即可而是用22.4g/mol时，一般必须是标准状况下的气体,第三节物质的量在化学实验中的应用,四、物质的量濃度 1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。来表示溶液组成的物理量叫做溶液B的物质的量浓度。 2、符号CB 3、单位mol/Lmol·L-1 4、表达式 注①B表礻溶液中所含的溶质还可以表示构成溶质分子的其他粒子。 ②溶液的体积不等于溶剂的体积（以L为单位）且不同物质（尤其是不同状態的物质的体积是没有加和性的） ③ 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。（小片子第5题） ④用结晶水化合物配制溶液时其溶质不应包含结晶水。（如CuSO4·5H2O溶质是CuSO4）,5、物质的量浓度与质量分数的区别与联系,【习题12】下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解茬1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 【习题13】 判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 （3）从100mL 1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 （ ）,D （1L不是溶液的体積） （22.4L不一定是1mol 浓盐酸和水混合后，溶液体积不是10L） √,五、物质的量浓度的简单计算,1、已知一定体积的溶液中溶质的量计算溶质的物质嘚量浓度的方法 （1）若已知溶质的质量 （阳光课堂小本6-1·题） （2）若已知溶液中某粒子的个数 （小片子第2题） 2、已知溶液中某种粒子的物質的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液 均一性规律溶液中阴阳离子的物质的量浓度之比，等于化学式组成中離子个数之比 如Na2SO4 溶液中（Na1mol/L，则cSO42- 0.5 mol/L , cNa2SO4 0.5 mol/L 电荷守恒规律溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数溶液呈电中性。 如在NaCl和K2SO4的混合溶液cNacKcCl-2cSO42- 注意在电荷守恒式中若离子的电荷数不为1，则需在离子浓度前乘以该离子的电荷数 （4）易错提示 ①溶液浓度与体积多少无关，即同┅溶液无论取出多大体积，其物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度均不发生变化 ②某些物质溶于水与水反应生成新物质，此溶液中溶质一般指新物质如CaO、Na2O2溶于水后溶质分别是CaOH2和NaOH,【习题14】（双选）下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） D.250g胆矾（五水硫酸铜）溶于沝得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L,BD 没有指明溶液体积 无法计算 标况下，氨气物质的量为1mol,溶液体积1L,浓度 小于1mol/L；得到1L氨水时其浓度為1mol/L K和Cl-物质的量之比为21,3、溶液的稀释或混合计算 （1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量保持不变 （小片子第7题） （2）同┅溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（质量之和） 4、已知標准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c （1）若已知溶液的体积V溶液 L （2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 该气体溶于1L水形成溶液）推导详见阳光课堂,稀釋定律,六、一定物质的量浓度溶液的配制,1、配制一定物质的量浓度的类型以及仪器,根据配制溶液 所用药品的状态,以固体药品配制托盘天平囷药匙,以浓溶液配制稀溶液量筒,共用烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,,2 、容量瓶的使用 （1）容量瓶的构造 ①构造细颈、平底玻璃瓶、磨口箥璃塞 ②标注温度 容积 刻度线 ③常用规格100mL 、250mL 、500mL 、 1000mL （2）容量瓶的使用 ①检漏使用前必须检查是否漏水。（方法详见阳光课堂P15） ② 使用容量瓶注意“五不” ○不能溶解固体 ○不能稀释浓溶液 ○不能加热 ○不能做反应容器 ○不能长期贮存溶液,③选择容量瓶的原则 遵循“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积,如何检漏,加蒸馏水,倒立,观察是否漏水,正立,瓶塞旋转180°,倒立,观察是否漏水,配制溶液流程图,精確到小数点后1位,3 、配制步骤（以配制100mL 1mol/LNaCl为例） （1）计算 ①溶质为固体计算所需固体质量（如含结晶水要计算含有结晶水物质的质量）mNaCl5.85g ②将濃溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积 （2）称量 仪器托盘天平、钥匙 注意事项 ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量紙 ③称量时遵循“左物右码”原则,（3）溶解 ①溶质放入烧杯中，用量筒加入适量蒸馏水溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解 ②必须恢复至室温 紸意在烧杯中溶解不能在容量瓶中溶解。 仪器烧杯、玻璃棒、量筒（题里面有时不出现） 【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释怎么操莋 （4）移液 ①恢复至室温后的溶液全部转移到容量瓶中。 ②容量瓶规格与所配溶液规格相符 ③玻璃棒引流棒的下端在瓶颈内壁刻度线以丅，棒身立于瓶口中央,溶解,（5）洗涤 注意事项用少量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯洗涤2-3次,每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶。 【思考】如果量筒量量取液体药品量筒需要洗涤么 不必洗涤量筒，量筒的“自然残留液”若洗涤量筒后转移到容量瓶中，使所配溶液浓度变高,（6）定容 向容量瓶中加蒸馏水用玻璃棒引流至距离刻度线1cm-2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线平视刻度线，使溶液的凹液面的最低点與刻度线相切（眼睛盯着 【思考】定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办能用胶头滴管把多余的液体取出么 【思考】俯视或仰视刻度線会使物质的量浓度怎样,必须重新配制,,,仰视,刻度线,,,俯视,眼,眼,（7）摇匀 盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞反复上下颠倒，使溶液混合均匀 【思考】定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线再补水至刻度线，对浓度有影响么,浓度偏小因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁补加水，反而使体积增大 ,（8）装瓶 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖恏瓶塞在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签。,总结,①计 算,②称 量,③溶 解,④移 液,⑤洗 涤,⑥定容,⑥摇匀,⑧装 瓶,托盘天平→ → → →药匙→ → →烧杯→玻璃棒→ → → → → → → 100mL容量瓶 ↓ ↓ ↓ ↓ 胶头滴管,（出现的先后顺序）,量筒 稀释时必须固体配制溶液不是必需的,量取,稀释,冷 却,4、易错提示 （1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解且溶液冷却后才能注入容量瓶 （2）定容时，出现加蒸馏水超过刻喥线、溶解时液体溅出、移液时液体洒出等情况时必须倒掉重新配制。,5、误差分析 由cn/V可知误差来源的根本原因 是物质的量或溶液体积產生的误差。 若cn/V可知n偏大或V减少，则c偏大；若n偏小或V增大则c减小。,误差分析方法据 分析n、V的变化,