a血液滤过置换液说明书b不是说明a的金属性强于b吗??

NH4NO3,D的原子结构示意图为.(2)元素的非金属性C>E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有②③(填序号).①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.已知(ⅰ)&浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.(ⅱ)&NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O& NaOH溶液与B、C气体不反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3.b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是CO2(填一种气体的化学式).c.能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色.
科目:高中化学
题型:阅读理解
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2.(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体.(3)装置B中盛放的试剂是A(选填下列所给试剂的代码),实验现象为有淡黄色沉淀生成,化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,该反应属于四种基本反应类型中的置换反应.A.Na2S溶液&&&&B.Na2SO3溶液&&&&C.Na2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因.Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例).HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强.(其他合理答案均可)(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由.不能金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断.(其他合理答案均可).
科目:高中化学
下列装置及实验不能达到实验目的是(  )A、实验装置Ⅰ:液面差保持不变,说明该装置气密性良好B、实验装置Ⅱ:除去Cl2中混有的少量HCl杂质C、实验装置Ⅲ:能证明元素的非金属性Cl>C>SiD、实验装置Ⅳ:制备氢氧化亚铁
科目:高中化学
来源:学年河南省五市高三毕业班第二次联考(理综)化学部分
题型:选择题
下列叙述正确的是:①用氨水清洗做过银镜反应的试管;②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物;③用pH试纸测定新制氯水的pH;④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液;⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用NaOH稀溶液清洗;⑥含有离子键的化合物一定为离子化合物;⑦用托盘天平准确称取29.25gNaCl配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液;⑧Na2CO3CO2白色沉淀,说明元素的非金属性:Cl&C&Si;⑨从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;⑩胶体和溶液的本质区别是分散剂微粒直径的不同。&&& A.②⑥⑩&&&&&& B.①③④⑤⑧&&&& C.②⑥&&&&&&&&&&&D.③④⑤⑥⑦⑨&
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