4纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告_百度文库
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4纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告
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1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH。2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的△VapH=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓变为：
（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g) + 2H2O(l)
(1)= -870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g) == CO2(g)
(2)= -393.5 kJ·mol-1
（3）H2(g)+ O2(g) ==H2O(l)
(3)= -285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2 (g)= CH3COOH(l)的（4）。5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、△U、△H。6、已知水的饱和蒸气压与温度的关系为。试计算水的正常蒸发热ΔVapH及压力为6.52×105Pa时水的沸点温度7、1 mol 双原子分子理想气体，起始态为300K和1，开始经恒温恒外压压缩到平衡状态，然后再恒容升温到370K，此时体系压力为10。求整个过程的W、Q、ΔU 和ΔH。8、某化学反应在等温、等压下（298K,p）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的ΔrSm；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即ΔrSm，体+ΔrSm，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？9、玻璃毛细管插入到水中（形成凹液面），毛细管内水面会上升，而当插入到汞里（形成凸液面）时，毛细管中液面会下降，这种现象称为毛细现象。试由弯曲液面下附加压力的概念解释上述毛细现象。 12、在300K时，有物质的量为n的单原子分子理想气体从始态100kPa、122dm3反抗50kPa的外压，等温膨胀到50kPa。试计算：（1）ΔU、ΔH、终态体积V2以及如果过程是可逆过程的热QR和功WR；（2）如果过程是不可逆过程的热QI和功WI; (3) ΔSsys、ΔSsur、ΔSiso13、把0.450g的某非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，此化合物的摩尔质量等于多少? （已知水的凝固点降低常数kf为1.86 K.kg.mol-1）14、293K时，苯（1）的蒸气压是13.332kPa，辛烷（2）的蒸气压是2.6664kPa，现将1mol辛烷溶于4mol苯中，形成理想液态混合物，试计算：（1）系统的总蒸气压；（2）系统的气相组成；（3）将气相完全冷凝至气液平衡时，气相组成如何？15、液体A和B可形成理想液态混合物。把组成为yA=0.40的二元蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。已知该温度时pA*和pB*分别为40530Pa和121590Pa（1）计算刚开始出现液相时的蒸气总压；（2）求A和B的液态混合物在上述温度和101325Pa下沸腾时液相的组成。18、在298K下，将2g某化合物溶于1kg水中，其渗透压与在298K下将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）同溶于1kg水中的渗透压相同。已知水的冰点下降常数kf=1.86K·kg·mol-1，298K时水的饱和蒸气压为3167.7Pa，稀溶液密度可视为与水相同。（1）求此化合物的摩尔质量；（2）求化合物溶液的凝固点降低多少？（3）求此化合物溶液的蒸气压降低多少？19、PCl5的分解反应为PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在523.2K、p下反应达平衡后，系统的密度为2.695kg.m-3。试计算（1）平衡时PCl5的解离度α；（2）523.2K下PCl5解离反应标准平衡常数K。20、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lnKp=2150K/T-2.216，当CO，H2O，H2，CO2 的起始组成的摩尔分数分别为
0.3 ,0.3 ,0.2,0.2，总压为101.3kPa时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生成产物的方向进行？21．在300～1500K 间，O2的 Cp,m＝25.72＋12.98×10-3(T/K)－38.6×10-7(T/K)2 J.K-1.mol-1,Sm (298K) ＝29.36 J.K-1.mol-1，计算标准压力下1mol O2由 298.0K 加热到 400.0K 的 ΔG。
22．取相同体积的 CO 和 H2O 进行反应，试计算在 1000K 此反应达平衡时混合物的组成。已知在 1000K 时，1mol H2燃烧反应的平衡常数为 lnK 1＝－20.113，1mol CO(g)燃烧反应的平衡常数为lnK 2＝－20.40。24、1mol 双原子理想气体(CV ,m=5/2 R)，从 300K、1000kPa 的始态，在恒外压100kPa下等温膨胀到内、外压力相等后，再等容升温到 1000K。（1）求此过程的ΔU、ΔH、Q和W（2）计算该过程的ΔS和ΔG。(已知Sm（300K，100KPa）＝150J·mol-1)25、已知 298K 时反应：
C(s)＋O2(g)CO2(g)，
ΔrH(298)＝－394.2 kJ·mol
H2(g)＋O2(g)H2O(l)，
ΔrH(298)＝－280.0 kJ·mol
C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)，
ΔrH(298)＝－1394 kJ·mol
且 298K 时 C(s)、H2（g）、C2H4(g)的 S分别为 5.85、130.5、218.4、(单位为J.K.mol-1)。（1）计算298K反应2C(s)＋2H2(g) ＝C2H4(g)的ΔrG (298)和平衡常数K（2）求该反应的平衡常数与温度的关系式（反应热看作常数）。（3）通过计算说明：在p(H2)= 10 p、p(C2H4)=0.1 p条件下，反应
2C(s)＋2H2(g) ＝ C2H4(g)能够正向进行时的温度(假设此温度下各物质不发生分解)。27、CO2的固态和液态蒸气压，分别由以下两个方程给出： ln(ps/Pa)=27.604-3132.1K/T
ln(p1/Pa)=22.406-2012.8 K/T计算：(1) 二氧化碳三相点的温度和压力；(2) 二氧化碳在三相点的熔化焓和熔化熵。28、已知水在77℃时饱和蒸汽压为41.891kPa，水在101.325kPa的正常沸点为100℃，试求：
(1)下面水的蒸汽压与温度关系式中的A与B；
(2) 在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；
(3) 在120kPa下水的沸点。29、乙酸A与苯B的相图如下面图所示。已知低共熔温度为265K，低共熔混合物中含苯的质量分数为0.64.（1）指出各相区所存在的相和自由度（2）说明CE,DE,FG三条线上平衡共存的相及自由度（3）含苯为0.25和0.75的溶液自298K冷却到260K，指出冷却过程中的相变化及画出步冷曲线 32、A—B二组分凝聚系统相图如附图。指出各相区稳定存在时的相；指出图中的三相线，在三相线上哪几个相成平衡关系？绘出图中状态点为a、b、c三个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。
34、在大气压力下，液体A与液体B部分互溶，互溶程度随温度的升高而增大。液体A与B对Raoult定律发生很大的正偏差，在它们的T-wB的气-液相图上，在363K出现最低恒沸点，恒沸混合物的组成为wB=0.70。液体A与液体B的T-wB的气-液相图与液体A和B部分互溶形成的帽形区在363K时重叠，在363K的水平线上有三相共存：液体A中溶解了B的溶液l1，wB=0.10；液体B中溶解了A的溶液l2，其wB=0.85；组分为wB=0.70的气-液组成相同的恒沸点混合物。根据这些数据：（1）画出液体A与液体B在等压力下的T-wB的相图示意图。设液体A的沸点为373K，液体B的沸点为390K。(2)在各相区中，标明平衡共存的选相态和自由度。（3)在大气压力下，将由350g液体A和150g`液体B组成的物系缓慢加热，在加热到接近363K（而没有到达363K）时，分别计算l1和l2两个液体的质量。37、一定量理想气体分别在恒压和恒容下，从 T1加温到T2。证明：恒压的熵变值是恒容熵变值的γ倍，γ＝Cp,m/CV,m。41、证明：等温等压下组分1与组分2混合形成理想液态混合物过程中，
43、乙酸乙酯E水解能被酸催化,且反应能进行到底。其速率方程为r =k [H+] [E]当[E]0=0.100mol·dm-3，[HCl]0=0.010mol·dm-3，在298.2K测得k=2.80×10-2mol-1·dm3·s-1。求反应的t1/2。（反应中，盐酸浓度不变）44．298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×10－2S·m-1，该温度时水的电导率为1.5×10－4 S·m-1。试计算在该条件下SrSO4在水中的溶度积Ksp。（已知=1.18×10-2S·m2·mol-1，=1.60×10-2S·m2·mol-1）49．甲烷转化反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),在900K下的标准平衡常数为1.28,若取等物质的量的甲烷与蒸气反应，求在900K及标准压力下，达平衡时物系的组成。 50.化学反应 是一个均相基元反应，起始浓度=0.10 mol.Dm-3。在298K时测得半衰期t1/2为12分钟，在318K时测得半衰期t1/2为5分钟。（1）、求该反应在两个温度下的速率系数k；（2）、计算该反应的实验活化能Ea；（3）、求该反应在308K进行时的半衰期t1/2。51. 298K时，乙酸乙酯与NaOH皂化作用的速率系数为6.36dm3·mol-1·min-1，若起始时酯和碱的浓度均为0.02mol·dm-3，试求10min后酯的水解分数。52. 某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1mol·dm-3时，经过反应50min,分解20%。计算：（1）反应的速率系数k；（2）该反应的半衰期t1/2；（3）分解20%所需要的时间。53. 某抗菌素A注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应。如果在人体中注射0.5该抗菌素，然后在不同时间t测定它在血液中的浓度cA（以mg/2500px3表示)，得到下面的数据：
t/h 4 8 12 16 cA/(mg/.480 0.326 0.222 0.151 （1）试用计算尝试法确定反应级数和反应速率系数；（2）计算求半衰期；（3）若要使血液中抗菌素浓度不低于0.37mg/2500px3，问需几小时后注射第二针？54. 均相简单反应。当反应进行20min后，A已有30%被转化。设起始反应物浓度请进行以下计算。（1）若a = b = 0.10 mol.dm-3，计算该反应的速率系数、半衰期及A转化90%所需时间；（2）若a远小于b，计算反应在此情况下的速率系数、半衰期及A转化90%所需的时间。得分 评卷人
58．将下列化学反应设计成可逆电池，并写出电动势能斯特方程式。
H+(a1)+OH-(a2)H2O(l)
PbCl2(s)+SO42-PbSO4(s)+2Cl-59. 电池
的与温度T的关系式为：(1)写出电极反应式与电池反应式；(2)求T=298K时正极与AgBr的ksp，巳知=0.7991V；(3)求T=298K电池反应的平衡常数K60．298K时电池Pt|Cl2(p)|HCl(0.1mol.kg-1|AgCl(s)|Ag的有关数据如下：
试求： (1) 298K时该电池电动势；(2) 电池电动势的温度系数：(3) 298K下AgCl(s)的分解压力[分解反应为: AgCl(s)==Ag(s)+1/2 Cl2(g)]。62.设计一可逆电池，使该电池反应为，并写出该电池电动势能斯特方程式。63. 试验测得BaSO4饱和水溶液在298K时的电导率为3.590×10-4S·m-1，配溶液所用水的电导率为0.618×10-4S·m-1，已知Ba2+和SO42-无限稀释时的离子摩尔电导率分别为1.27×10-2S·m2·mol-1与1.60×10-2S·m2·mol-1(假定溶解的BaSO4在溶液中全部解离）。计算298K时BaSO4的溶度积。47. 已知电池 Pt(s)|H2(p)|NaOH(aq)|Ag2O(s)|Ag(s)在25℃时的E＝1.172V，并且已知25℃，H2O(l)的标准生成吉布斯函数为-237.18 kJ·mol-1。（1）写出上述电池的电极反应及电池反应；（2）计算25℃时，Ag2O(s)的分解压。（分解反应：Ag2O(s)= AgO(s)+1/2O2(g)）64.一电池为： Pt(s)|H2(p)│HCl(0.01mol·kg-1)│AgCl(s)|Ag(s)。已知298K 时(Ag+/Ag)＝0.7991V，AgCl(s)的溶度积 Ksp =1.745×10-10（H2可看作理想气体）。（1） 写出电极反应和电池反应。（2） 求298K时的(AgCl/Ag)。（3） 计算上述电池在298K时的电动势。（已知0.01mol·kg-1的HCl溶液的γ±＝0.889）65. 分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否能成为可逆电池。（1）Zn(s)｜H2SO4(aq)｜Cu(s)（2）Pt｜H2(p)｜HCl(aq)｜AgCl(s)｜Ag(s)66. 反应Zn(s)+CuSO4(a=1)→Cu(s)+ZnSO4(a=1）在电池中进行，298K时，测得E=1.0934V，电池的温度系数= -4.29×10-4V·K-1.（1） 写出电池表示式和电极反应（2）求电池反应的、、和K. 69 .由反应可制备AgI溶胶。
请写出该溶胶的胶团结构式，并指出胶核、胶粒、胶团部位。若该溶胶在直流电场作用下，胶粒朝哪极移动？70. 试说明锄地保墒的原理。
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很不错的题。。。
好像做过的样子
这么多题目，吓跑了。
1题应该是指等温可逆膨胀吧？
我说你打字不费力嘛
我想要第18题答案
求12题答案
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