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请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因
懒羊拆爆军团打
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NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3－==可逆== H+ +CO32－、H2O ==可逆== H+ + OH－；Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH－、CO32－生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3,则H+、OH－、CO32－的浓度均降低,促使上述两平衡均向右...
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/etc/nginx/nginx.conf.（2008o湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是．（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是．（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2008o湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是．（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是．（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．（2008o湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是．（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是．（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．科目:难易度:最佳答案解：（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：D；（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，故答案为：Cu；（3）氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果，故答案为：氢气；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；（4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确；B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜不与硫酸铜反应，所以不能加快反应速率，故D错误．故答案为：AB；（5）铝片与铜片为电极，电解质溶液为盐酸时，金属铝做负极，当氢氧化钠作电解质时，仍是金属铝做负极，当电解质是浓硝酸时，金属铝和它钝化，所以铜做负极，即分析电极还需注意电解质的性质，故答案为：A；电解质的性质．解析（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，结合氯化铝和硫酸铝阴离子的不同来分析；（2）金属铝能置换铜盐中的金属铜，金属铝也能和酸反应产生氢气；（3）温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快；（4）根据原电池原理能加速金属的腐蚀以及氧化铝能和强碱反应的性质来回答；（5）原电池的负极是氧化还原反应中失电子的极．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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湖北省九年级化学下册 08第八单元 课题1 金属材料导学案（无答案） 新人教版.doc 16页
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课题 第八单元课题1金属材料 第1课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设计人
导学目标 1、了解几种常见的金属和其特性2、金属的一些共同的物理性质和几种金属之最3．合金的特性
学习要点 重点 难点 考点 易错点
几种金属之最合金的特性 合金的特性 金属的特性 金属特性的一般性规律和特例
课中导学 一．你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？你们知道吗？
课中导学 3．比较金属和合金的硬度实验一：如何比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度？步骤：现象：实验二：将焊锡（锡铅合金）和锡互相刻划。现象：结论：
课堂练习 （）1、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型A．金属材B．合成材料C．天然材料D．复合材料“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，性最强的是A．铁B．金C．银D．铜 第八单元课题2金属的化学性质 第1课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设计人
导学目标 1.知道铁、铜、铝等金属与氧气反应的现象和能力。2.掌握常见金属与稀盐酸和稀硫酸反应的原理、现象和能力。3.了解置换反应的的概念和特点。
学习要点 重点 难点 考点 易错点
常见金属与稀盐酸和稀硫酸反应的原理、现象 不同金属发生反应的能力 金属与酸反应和置换反应 置换反应与还原反应的不同
课中导学 要点一：金属与氧气的反应金属与O2反应的方程式反应现象镁铝铁铜特殊性质铝在空气中与氧气反应，其表面能生成，其化学式为，达到的目的。结论：根据以上金属与氧气反应条件的难易程度和反应现象的剧烈程度判断：以上金属与氧气发生反应的能力由强到弱顺序为。要点二：某些金属与酸的反应实验探究：在小试管里放入两小块镁，加入少量的稀盐酸或稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象：，判断反应后生成的气体是参照上述实验步骤：分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中，加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如有气体生成，判断生成的是什么气体？
课中导学 金属与稀盐酸反应的方程式反应现象镁锌铁铜
课堂练习 （）1、下列金属不能与稀盐酸发生反应的是A．B．C．D．据《都市晨报》报道，日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护（）“强”“弱”)通过实验(如乙)进一步证明，乙中A为铁，你认为是溶液。发生该反化方程式是 第八单元课题2金属的化学性质 第2课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设计人
导学目标 1.掌握常见金属与盐溶液反应的原理、现象和活动能力。2.得出金属在不同情况下发生化学反应活动能力顺序。3.进一步了解置换反应的的概念和特点。
学习要点 重点 难点 考点 易错点
金属与盐溶液的反应的能力与条件 得出金属活动顺序 金属活动顺序的运用 金属活动性强弱的比较
课中导学 复习：镁，铝，铁，铜与稀盐酸酸的反应能力由强到弱顺序为。要点三：金属与盐溶液的反应实验探究：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会儿取出观察？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，过一会儿，取出观察3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液中过一会儿取出观察现象实验1现象总结论：铜，铝，银三种金属的活动性由强到弱的顺序为方程式结论实验2现象方程式结论实验3现象方程式结论
课中导学 要点四:置换反应分析：在金属与稀酸和盐溶液的反应中存在的共同点是：反应物为生成物为（填物质的类型：单质，化合物，氧化物等）小结：置换反应是与反应，生成。置换反应的特点是。
课堂练习 （）CuSO4溶液发生置换反应的是A．Ag B．Fe C．NaOH溶液
D．HCl溶液（）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）（）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是A．Zn、X、CuB．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu 第八单元课题2金属的化学性质 第3课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设计人
导学目标 1.总结比较金属活动性的不同方法。2.利用所学方法推广运用到其它金属的活动性比较。
学习要点 重点 难点 考点 易错点
比较金属活动性的不同方法 同时发生两个反应的问题的分析 比较金属活动性的不同方法 找出金属单质和化合物中的金属元素
课中导学 要点四：金属活动顺序常见金属的活动顺
正在加载中，请稍后...课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．实验序号实验操作实验现象解释及结论实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．该气体是______，燃烧的化学方程式为______．探究一：产生的无色气体是什么物质？探究二：产生的白色不溶物是什么物质？【查阅资料】1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．【猜想与假设】猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物实验Ⅲ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．【实验与反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．实验序号实验操作实验现象解释及结论实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．该气体是______，燃烧的化学方程式为______．探究一：产生的无色气体是什么物质？探究二：产生的白色不溶物是什么物质？【查阅资料】1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．【猜想与假设】猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物实验Ⅲ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．【实验与反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______．课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．实验序号实验操作实验现象解释及结论实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．该气体是______，燃烧的化学方程式为______．探究一：产生的无色气体是什么物质？探究二：产生的白色不溶物是什么物质？【查阅资料】1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．【猜想与假设】猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物实验Ⅲ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．【实验与反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______．科目:最佳答案实验Ⅱ：迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，所以方程式是：2H2+O2点燃.2H2O；实验Ⅲ：①加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明含有碳酸镁；②B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84 44X 8.8g根据：8444=X8.8g=16.8g，所以含有氢氧化镁质量为：22.6g-16.8g=5.8g；因此Mg （OH）2 与MgCO3的质量比为5.8g：16.8g=29：84；或MgCO3与Mg （OH）2的质量比为84：29 【实验反思】推测物质的方法有根据实验现象推测物质种类，根据测定物质的质量来推测各种物质种类等．故答案为：实验Ⅱ氢气；2H2+O2点燃.2H2O实验Ⅲ①稀盐酸； 碳酸镁； ②Mg（OH）2； Mg （OH）2 与MgCO3的质量比为29：84；或MgCO3与Mg （OH）2的质量比为84：29 【实验反思】通过实验现象分析确定； 通过质量分析确定；（其它合理答案也可）解析
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