本题难度：0.68&&题型：填空题
过碳酸钠（Na2CO4）又称过氧碳酸钠，其水溶液显碱性，是重要工业漂白剂和氧化剂．（1）过碳酸钠与稀硫酸反应放出O2和CO2：CO42-+H+→O2↑+H2O+CO2↑（为配平），反应产物中O2和CO2的物质的量之比为&&&&．（2）工业过碳酸钠中常含有氯化钠，按以下流程可检验样品中是否含有氯元素：①操作1的名称是&&&&，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有&&&&．②试剂X是&&&&，试剂Y是&&&&．（3）用如图的装置可以测定样品的纯度．连接装置检验气密性后，称取3.2g样品加入三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，充分反应后再通入N2一段时间．①通过分液漏斗加入稀硫酸时，旋开分液漏斗旋塞发现没有液体留下，原因可能是&&&&；②B中试剂是&&&&，D装置的作用是&&&&；③若实验结束后测得C装置的质量增加了1.1g，则样品的纯度为&&&&，若没有通入N2的设计，可能导致测定结果&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
来源： | 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
（2015o常州一模）如图是某品牌牙膏的部分成分表，学习小组对其中的碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物产生了兴趣，对该牙膏展开探究．（已知牙膏中不含其它碳酸盐，不考虑牙膏中其它物质对本实验的影响且每次反应均认为是完全反应． 品名XXX亮白洁净牙膏成分碳酸氢钠、PEG-8PEG-116共聚物、碳酸钠过氧化物【实验目的】（1）验证该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．（2）测定牙膏中的碳酸氢钠的质量分数．【资料卡片】（1）碳酸钠过氧化物学名过氧碳酸钠，化学式：Na2CO4，白色晶体．在水中能生成碳酸钠和过氧化氢．能与盐酸反应，方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．（2）常温下，氧气和二氧化碳密度可分别用ρO2、ρCO2表示．【实验原理】（1）通过是否有氧气生成来检测过氧碳酸钠．（2）取样品加入足量稀盐酸后分别测出二氧化碳质量M1和氧气的质量M2，M1和M2关系满足&&&&即证明含有碳酸氢钠．（3）通过碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量．【实验探究】（1）先取部分样品于试管中，再依次加入&&&&和&&&&，将带火星的木条伸入试管，木条复燃．（2）如图所示连接好装置ABCD，检查装置气密性（打开K2，向D装置中加水，调节两边液面相平，&&&&，则气密性良好）．（3）在分液漏斗中均装入50mL足量的稀盐酸，称取质量为M牙膏样品放入A锥形瓶，B、C容器中分别放入氢氧化钠溶液和&&&&试剂．D量气管液面调节至“0”刻读处．（以下实验中始终保持D装置两边液面相平）（4）打开活塞K1，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K1．等装置A中不再产生气泡时，读数为V1．（5）打开活塞K2，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K2．等装置B中不再产生气泡时，读数为V2．【数据处理】（1）产生二氧化碳与氧气的质量比为（可用字母表示）：&&&&．（2）如用装置E代替装置D，收集气体的量将&&&&．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．【实验结论】（1）该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．（2）由具体数据计算所得牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数约为65%．
（2013o息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．（1）如图是，下列说法不正确的是&&&&．A．氧原子的质子数为8B．氧原子在化学反应中易失去电子C．氧是地壳中含量最多的元素D．氧原子与氧离子的化学性质不同（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是&&&&．②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式&&&&．（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．
（2015秋o成都校级期中）（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及&&&&、&&&&、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有&&&&A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）下列叙述正确的是&&&&（填字母）A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是&&&&．（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空&&&&（试剂不必选完，填序号即可）①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液（6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH2SO4CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L&&KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L&Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为&&&&．
（2013春o乐清市期末）过碳酸钠（aNa2CO3obH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑准确称取m1&g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份．（1）一份中滴加0.2000moloL-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL，则m1&g样品中H原子的物质的量为&&&&；（2）另一份中滴加0.2000moloL-1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）．根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“过碳酸钠（Na2CO4）又称过氧碳酸钠，其水溶液显碱性，是重要工业漂白剂和氧化剂．（1）过碳酸钠与稀硫酸反应放出O2和CO2：CO42-+H+→O2↑+H2O+CO2↑（为配平），反应产物中O2和CO2的物质的量之比为．（2）工业过碳酸钠中常含有氯化钠，按以下流程可检验样品中是否含有氯元素：①操作1的名称是，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有．②试剂X是，试剂”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）过碳酸钠与稀硫酸反应放出O2和CO2反应的离子方程式为2CO42-+4H+→O2↑+2H2O+2CO2↑据此计算反应产物中O2和CO2的物质的量之比（2）检验过碳酸钠样品中是否含有氯元素将样品溶于足量的稀硫酸再加入足量的硝酸钡过滤后在滤液中加硝酸酸化的硝酸银若有白色沉淀则样品中含有氯元素据此答题（3）根据装置图可知在A装置中将样品与稀硫酸反应生成气体二氧化碳由于二氧化碳中有水蒸气所以要除去B装置中用浓硫酸干燥二氧化碳C装置吸收生成的二氧化碳根据C装置的质量的变化可知二氧化碳的质量根据二氧化碳的质量计算样品中过碳酸钠的质量充分反应后再通入N2一段时间使装置中的二氧化碳能充分被C装置吸收为防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验的影响在C装置后面连接D装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置据此答题．
【解答】解：（1）过碳酸钠与稀硫酸反应放出O2和CO2反应的离子方程式为2CO42-+4H+→O2↑+2H2O+2CO2↑所以反应产物中O2和CO2的物质的量之比为1：2故答案为：1：2（2）检验过碳酸钠样品中是否含有氯元素将样品溶于足量的稀硫酸再加入足量的硝酸钡过滤后在滤液中加硝酸酸化的硝酸银若有白色沉淀则样品中含有氯元素①根据上面的分析可知操作1的名称是过滤用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒故答案为：过滤玻璃棒②根据上面的分析可知试剂X是 硝酸钡试剂Y是 硝酸酸化的硝酸银溶液故答案为：硝酸钡硝酸酸化的硝酸银溶液（3）根据装置图可知在A装置中将样品与稀硫酸反应生成气体二氧化碳由于二氧化碳中有水蒸气所以要除去B装置中用浓硫酸干燥二氧化碳C装置吸收生成的二氧化碳根据C装置的质量的变化可知二氧化碳的质量根据二氧化碳的质量计算样品中过碳酸钠的质量充分反应后再通入N2一段时间使装置中的二氧化碳能充分被C装置吸收为防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验的影响在C装置后面连接D装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置①通过分液漏斗加入稀硫酸时旋开分液漏斗旋塞发现没有液体留下原因可能是分液漏斗的上口塞没打开故答案为：分液漏斗的上口塞没打开②根据上面的分析可知B中试剂是 浓硫酸D装置的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置故答案为：浓硫酸防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置③若实验结束后测得C装置的质量增加了11g即产生的0025mol的二氧化碳根据2CO42-+4H+→O2↑+2H2O+2CO2↑可知Na2CO4的质量为0025mol×122g/mol=305g样品的纯度为3%=953%若没有通入N2的设计有部分二氧化碳会留在装置中不能被C装置吸收导致测定结果偏低故答案为：953%偏低．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
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知识点讲解
经过分析，习题“过碳酸钠（Na2CO4）又称过氧碳酸钠，其水溶液显碱性，是重”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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过碳酸钠湿法生产过程中的相平衡研究.pdf 64页
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--------------------------Page1------------------------------唐操：过碳酸钠湿法生产过程中的相平衡研究摘要要包括低温结晶法、溶剂法(醇析法)、盐析法和改良湿法等几种方法，其中溶剂法和盐析法是目前工业上生产过碳酸钠的主要方法。溶剂法和盐析法是在产率的影响，具有重要的现实意义和理论价值。本文采用Schreinemaker湿渣法，测定了293．1度，绘制出了相应体系的四元体系相图，并对各个相图进行计算分析。1．293．1与Na2C03·1,5H202·H20的共饱和曲线、Na2C03·10H20、NaCl和NaCl、Na2c03·1．5H202．H20和Na2C03．2H202．H20的共饱和点。时，碳酸钠的最佳理论投料量是0．62-0．64kg，氯化钠的最佳理论投料量是0．2kg，--------------------------Page2------------------------------翌扬州大学硕士学位论文最佳理论投料质量比是m(Na2C03)：m(NaCl)=3．2～3．0：1。2．293．1Na2S04．101-120、Na2C03kg，硫酸氧水的用量1埏，浓度为30％时，碳酸钠的最佳理论投料量是0．55～0．63(Na2S04)=3．2-3．7：1。3．293．1的结晶区域、的结晶区域和Na2C03．10H20Na2C03·1．5H202·H20Na2C03．2H202．H20的共饱和点。氧水的用量1蝇，浓度为30％时，碳酸钠的最佳理论投料量是O．63—0．65kg，乙醇(C2HsOH)=2．52-5．19：1。--------------------------Page3------------------------------唐操：过碳酸钠湿法生产过程中的相平衡研究程设计提供重要的理论依据。关键词：过碳酸钠；过氧化氢；氯化钠；硫酸钠；乙醇；相图；相平衡--------------------------Page4------------------------------堡扬州大学硕士学位论文AbstractSodiumcanbeaofpercarbonateproducedbyvarietyprocessareactionbetweenandasourceofsodiumcarbonate．Inemployinghydrogenperoxidesomecalledsodiumvariations，oftencollectively”wetprocesses’’theoutsomechlorideorsodiumsulfateorcrystallisesofsolution．Duringreactions，sodiumasethanolisaddedtheinordertodecreasetheofsodiumsalting—outagentcompositioncarbonateinthemotherasenablessolutionafurtherpresentconsequencegreatertobeobtainedfromareactorofasize．Theuseofaproductiongivensalting-outagentisacommoninwetviewoftheiswellpracticeprocesses，insignificantadvantages．ItknownthattheofsodiumisontheofthebasedproductionpercarbonatephasediagramNa2C03-NaCl·H202-H20，andquaternarysystemsnostudieshavebeenontheNa2C03-C2HsOH-1-1202一H20．Howeverreportedphaseofthesesofar．Ittothediagramquaternarysystemsisimportantinvestigatephaseforandtheofsodiumdiagramdesigningoptimizingprocedurepercarbonate．InthisfortheNa2C03·-NaCl·-paper,solid-·liquidequilibriumsystemsquaternaryandwerestudiedH202一H20，Na2C03一Na2S04-H202一H20Na2C03一C2HsOH-HE02一H20ataKtheof293．1moistsolidmethod，thesolidweretemperatureusingphasesconfirmedconstructed
正在加载中，请稍后...> 【答案带解析】（10分）家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼...
（10分）家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3oyH2O2），俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条
，说明有O2生成。实验2：取实验1中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有
生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究“鱼浮灵”的工业制备流程如下：【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。（1）稳定剂的作用是
；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为
。（2）浊液中加入异丙醇的作用是
。Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究利用下图装置进行产品过碳酸钠（xNa2CO3 oyH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。（1）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2。继续缓慢通N2的目的是
。（2）B装置中浓硫酸的作用是
。（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值
（填“偏大”或“偏小”）。（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y＝
①复燃；②CO2（或二氧化碳）；③防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl;④降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；⑤把A装置中产生的气体全部赶至C、D装置中，使之被充分吸收；⑥吸水或干燥⑦偏大；⑧2：3
试题分析：Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究，实验1根据实验结果为氧气可知，检验的方法为将带火星木条伸入试管...
考点分析：
考点1：物质的性质和变化
考点2：化学用语
考点3：常见的酸和碱
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（5分）木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是
。（2）反应①的化学方程式为
。（3）滤液Ⅰ中的溶质为
。（4）试剂A可以选用下列溶液中的
（填序号）a．H2SO4
c．MgSO4（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的
进行回收。 
（9分）根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出仪器的名称：a
。（2）实验室选取d、e、i、j、k五种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为
，其中还缺少的仪器是
。（3）小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的
（填写序号）。反应的化学方程式是
。（4）小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是
。（5）下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验测得硬质玻璃管的容积为25mL，反应前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL。①通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为
，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是
（只要写出1种）。②装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是
（3分）（1）生石灰与水反应的化学方程式为
，其基本反应类型是
。（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体的化学反应方程式为
（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）现有H、C、N、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①产生温室效应的气体
；②溶于水使酚酞试液显红色的气体
；③厨房中的有机调味品
；④发酵粉中的主要成分小苏打
。（2）水是生命之源，保护水环境、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务。①保持水化学性质的最小粒子是
（填粒子符号）。②自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是
；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C12 + 2 NaClO2 =2 NaCl + 2X，则X的化学式为
。③下列做法有利于保护水资源的是
（填编号）。a．抑制水中所有动、植物的生长；
b．不任意排放工业废水；c．大量使用化肥农药；
d．生活污水经过净化处理后再排放。 
A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。下列判断正确的是A．A、B均为氧化物B．反应②属于置换反应C．C可能是氧化铜D．B可以作燃料 
题型：填空题
难度：中等
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不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2)。常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率。(1)请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：实验操作
(2)化学实验小组的同学根据以上信息，想用“鱼浮灵”为药品来制取氧气，为了便于收集氧气，他们应选取图所示的________(填序号)图作为发生装置，理由是________。
主讲：冯艳超
【思路分析】
①根据氧气能够支持燃烧的性质设计实验并描述实验的现象；②根据实验室制取气体的设计思路来考虑。
【解析过程】
①氧气能够支持燃烧，因此可以将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，说明有氧气产生；②根据实验室制取气体的设计思路来考虑。由题意可知，反应物是固体和液体反应，并且反应在常温下进行。
①&table style='margin-left:1.5background:border-collapse:orphans: 2;widows: 2;-webkit-text-size-adjust:-webkit-text-stroke-width: 0word-spacing:0px';' border=0 cellspacing=0 cellpadding=0
& 实验操作
取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管
带火星的木条复燃
过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气
②B；采用分液漏斗可以控制液体药品的滴入速度，从而控制氧气的长生速率，便于收集。
本题属于信息题的考查，要求能够根据题目提供的信息结合氧气和碳酸盐的化学性质进行设计实验加以证明得出结论。
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