 上传我的文档
 下载
 收藏
馆藏资源大部分来源于互联网，版权为原作者所有，若侵犯到您的版权, 请提出指正, 将立即删除。
 下载此文档
正在努力加载中...
高中化学 第一章 认识有机化合物 重难点四 有机化合物中碳的成键特征（含解析）新人教版选修5
下载积分：400
内容提示：高中化学 第一章 认识有机化合物 重难点四 有机化合物中碳的成键特征（含解析）新人教版选修5
文档格式：DOC|
浏览次数：1|
上传日期： 23:02:46|
文档星级：
全文阅读已结束，如果下载本文需要使用
 400 积分
下载此文档
该用户还上传了这些文档
高中化学 第一章 认识有机化合物 重难点四 有机化合物
官方公共微信新教材教学研究
2006年12月发表于
《考试报》 碳原子轨道的杂化与有机物的成键特点 （211100）江苏省·南京·江宁高级中学 熊光发
有机化学是碳化合物化学，任何有机物的分子都含有碳原子，要真正了解有机物的成键特点，进而了解有机物的性质、化学反应以及分子结构特征，必须从分析碳原子的结构和它的特殊成键方式和能力入手。碳原子的成键特点是有机物成键特点的主要内容。
一、C原子轨道的3种杂化方式与成键特点
有机物中的C原子，基态时的电子排布式为1s22s22p2 ，其价层电子构型为2s22p2
，碳原子价层中的4个电子，反应时既不容易失去，也不容易夺取其它原子的电子而增加。杂化轨道理论认为，当一个C原子与其他原子发生作用时，C原子中的1个2s电子可以被激发到1个空的2p轨道上去，使基态的C原子转变为激发态的C原子（2s12p3 ）：
激发态C原子中的2s轨道再根据需要与不同数目的2p轨道发生杂化，形成能量等同的杂化轨道，用于与其他原子形成共价键。碳原子轨道的杂化共有3种方式并显现出相应的成键特点：
1．C原子的2s轨道与各填有1个电子的3个2p轨道发生sp3杂化，形成4个能量等同的sp3杂化轨道：
C原子的sp3杂化轨道的成键的特点：C原子无论是自身还是与其它原子成键全都是单键，即形成4个σ键 。这样就在有机物中出现了C-H、C-O、C-C、C-X 、······
有机物中的典型代表有：CH4、CCl4 。C的四个SP3杂化轨道是正四面体结构，所以CH4分子中C原子的每一个SP3杂化轨道与H的一个S轨道交叠，就形成了正四面体结构（轨道对称轴之间的夹角均为109°28’）：
2．C原子的2s轨道与各填有1个电子的2个2p轨道发生sp2杂化，形成3个能量等同的sp2杂化轨道：
C原子的sp2杂化轨道的成键
的特点：形成3个单键即3个σ键
的同时，又可以1个未参与杂化的
2p轨道与成键原子形成1个л键，
这样就在有机物中出现了C=C、
C=O、······（苯分子中的6个C
原子各贡献1个未参与杂化的2p
轨道，相互肩并肩重叠形成的л
键，通常称为大л键）。
C原子3个sp2杂化轨道的电子云模型是平面正三角形（轨道对称轴之间的夹角均为120°）。有机物中的典型代表有：乙烯、苯。
乙烯分子中2个C原子与4个H原子的成键情况如下：
3．C原子的2s轨道与各填有1个电子的1个2p轨道发生sp杂化，形成2个能量等同的sp杂化轨道：
C原子sp杂化轨道的成键的特点：形成1个单键即1个σ键的同时，又可以2个未参与杂化的2p轨道与成键原子形成2个л键，这样就在有机物中出现了 C≡C、C≡N、······
C原子2个sp杂化轨道的电子云模型是直线形（轨道对称轴之间的夹角均为180°）。有机物中的典型代表有：乙炔
所以有机物的成键特点为：1．C原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。 2．易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。碳原子特殊的成键能力和方式是有机物种类繁多、数目庞大的主要原因。
特别要指出的是：在分析有机物中原子成键情况时，要时刻注意并使用好通常所说的“碳四键原理”（当然还有氢一键、N三键、O二键等）。
二、相关内容解题运用
1．烷烃分子可以看作由等结合而成，如果某烷烃分子中同时存在这些基团，则最少应含有
个碳原子，其结构简式可看作
【解析】可以用拼凑法解这种试题，但比较繁，而且易排重复。最好根据有机物的成键特点，用价键守恒的方法来求解，因为C是四键，则所给四个基团余下的键分别是1、2、3、4，在C原子相互结合时，形成一个单键用掉两个键，余下的键用甲基来成键应该是碳原子数最少的。假设后三个分别都是1个，则三者总键数=2+3+4=9，他们两两相连成链状形成两个单键，用掉4个键，则余下5个键，用甲基来成键可以连接5个甲基，所以最少应有8个碳原子。
解题规律：对于计算指定集团组合最少碳原子数时，可以采用价键守恒法，其核心是明确碳原子是四键，氢是一键，氧是二键，氮是三键；n个碳形成链状分子有n-1个成键部位，形成一个环状分子有n个成键部位。
2．（1）由两个C原子、一个O原子、一个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多有
个，试写出其中一例的结构简式：
（2）若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则氢原子数目最多等于
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于
依据碳四键、氮三键、氧二键的原理：当C、N、O在链中以单键相互连接时，各饱和掉两个价键，如果不考虑端点上的2个氢，则每个碳原子还可以连接2个氢，每个氮还可以连接1个氢，氧原子上不能再连接氢，因此，由2个 3
看过本文章的还看过。。。
有机物中碳原子的成键特点_理化生_高中教育_教育专区。第一单元 有机化合物的...几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式有机分子 碳原子轨道 杂化方式 分子.........
有机物中碳原子的成键特点_理化生_高中教育_教育专区。第一单元 有机化合物的...几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式有机分子 碳原子轨道 杂化方式 分子.........
有机物中碳原子的成键特点上课版_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。有机...几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式有机分子 碳原子轨 道杂化 方式 ch4 .........
《有机物中,碳原子的成键特点》,课件_理化生_高中教育_教育专区。《有机物...轨道理论与有机化合物空间构型几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式 有机.........
第一单元 有机化合物的结构有机物中碳原子的成键特点 一、有机物中碳原子的...空间构型几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式 有机分子 碳原子轨道 杂化.........
掌握碳原子的成键方式和空间结构 了解碳原子轨道的杂化方式与有机分子的空间构型 1、有机化合物中碳原子的成键特点 重难(1)碳原子通过共价键结合形成的碳链.........
4 一、有机物中碳原子成键特征 1、碳原子含有4个价电子,易跟多种原子形 ...杂化 y 激发 x 2s 2p 杂化 sp3 sp3 几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化.........
有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法_政史地_高中教育_教育专区。第一单元...? ? ? ? 杂化轨道理论和有机化合物空间结构 1、电子亚层(s、p、d、f) .........
教学重点 有机物中碳原子的成键特点和有机分子的空间构型; 有机物结构的表示方法;同分异构体的书写。 杂化轨道; 有机分子的空间构型; 键线式的书写; 同分.........
修改有机物中碳原子的成键特点_政史地_高中教育_教育专区。第一单元 有机...几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式有机分子 碳原子轨道 杂化方式 分子.........
1有机物中碳原子成键特点导学案_化学_自然科学_专业资料。河北丰润车轴山...碳原子轨道杂化方式 分子形状特点 键角 3、自主小结 1 编制:隋德文 审核:.........
的成键特点 有机物结构的表示方法 了解有机物中碳原子的成键方式及空间取向,知道杂化轨道的形成以及 杂化轨道与分子构型的关系,并能识别饱和与不饱和碳原子。.........
第一单元 有机化合物的结构有机物中碳原子的成键特点 1、你知道有机物种类...活动四: 请用分子结构模型搭建甲醚和乙醇 的分子结构 追根寻源杂化轨道理论与有.........
有机物中碳原子的成键特点18_理化生_高中教育_教育专区。第一单元 有...有机物分子中碳原子轨道的杂化方式 有机分子 碳原子轨道 杂化方式 分子空间 .........
有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点...几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式 ch2=ch2 ch≡ch 有机分子碳原子.........
有机物中碳原子的成键特点结构表示方法_理学_高等教育_教育专区。专题2 有机...碳原子基态时的外层电子的分布: c:2s2 2px1 2py1 2pz 杂化:sp3、sp2、sp.........
第一单元 有机化合物的结构 一、有机物中碳原子的成键特点你知道吗? 二 ...1 sp3杂化与碳氢、碳碳单键 碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,.........
化学:1《有机物中碳原子的成键特点》课件(2)(苏教版选修5)_理化生_...活动四: 请用分子结构模型搭建甲醚和乙醇 的分子结构 追根寻源杂化轨道理论与有.........
化学:1《有机物中碳原子的成键特点》课件(2)(苏教版选修5)_语文_...活动四: 请用分子结构模型搭建甲醚和乙醇 的分子结构 追根寻源杂化轨道理论与有.........
化学:1《有机物中碳原子的成键特点》课件(2)(苏教版选修5)_其它课程...活动四: 请用分子结构模型搭建甲醚和乙醇 的分子结构 追根寻源杂化轨道理论与有.........
第一单元 有机化合物的结构有机物中碳原子的成键特点 1、你知道有机物种类...活动四: 请用分子结构模型搭建甲醚和乙醇 的分子结构 追根寻源杂化轨道理论与有.........
■ 热门推荐& 原子核外电子排布知识点 & “碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2&．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C&．（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体&，该晶体中微粒间的作用力是共价键&．（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为&，其中碳氧原子之间共价键是c&（填序号）．a．2个σ键&&&&b．2个π键&&&&c．1个σ键，1个π键（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为&．（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为____．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚...”的分析与解答如下所示：
（1）Ge是32号元素，与硅同主族，核外电子数为32，根据构造原理书写其基态原子核外电子分布式；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；（3）根据物理性质判断晶体类型，根据非金属原子间形成共价键分析；（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键；（5）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键；（6）晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个．
解：（1）Ge是32号元素，与硅同主族，核外电子数为32，基态原子核外电子分布式为：[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；（3）（2）氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；故答案为：原子晶体；共价键；（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，故答案为：；c；（5）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，O22+的电子式&，故答案为：；（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．
本题主要考查核外电子排布规律、电离能、等电子体、化学键与晶胞结构等，注意1mol O22+中π键的数目等知识的掌握和应用能力，本题基础性较强，重点特出，材料串联较好．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为____．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．（3）合成氮化碳是一种...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
与“碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为____．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚...”相似的题目：
下列价电子表示正确的是&&&&29Cu：3d94s220Ca：3d239Y：4d15s226Fe：3d54s2
下列表达方式正确的是&&&&Na+的电子排布图：Na原子的简化电子排布式：[Na]3s1钾原子的基态原子结构示意图为：H2O电子式为：
某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是&&&&CSiSC1
“碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．...”的最新评论
该知识点好题
1X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）
2不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为&&&&．（2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是&&&&；&&&&．Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为&&&&．（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为&&&&（写出一个即可）．（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为&&&&cm（用含ρ和NA的式子表示）．Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为&&&&．（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为&&&&．（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图4）．①1mol&H3BO3的晶体中有&&&&mol氢键．②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OoB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为&&&&．
3铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式&&&&．（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为&&&&，你认为该分子是否为平面形分子？&&&&．（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有&&&&（从下列选项中选填：A．离子键&&&B．共价键&&&C．金属键&&&D．配位键&&&E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与&&&&互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是&&&&，该分子的键α和π键数目分别为&&&&．（4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为&&&&，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图&&&&是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的&&&&（填化学式）的晶胞结构图高度类似．
该知识点易错题
1X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）
2（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是&&&&A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：①铜原子基态电子排布式为&&&&；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00gocm-3，则镉晶胞的体积是&&&&cm3、晶胞的质量是&&&&g，阿伏加德罗常数为&&&&（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为&&&&．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为&&&&；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是&&&&，反应的化学方应程式为&&&&．
3不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为&&&&．（2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是&&&&；&&&&．Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为&&&&．（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为&&&&（写出一个即可）．（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为&&&&cm（用含ρ和NA的式子表示）．Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为&&&&．（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为&&&&．（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图4）．①1mol&H3BO3的晶体中有&&&&mol氢键．②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OoB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为____．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为____，该晶体中微粒间的作用力是____．（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）．a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____．（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为____．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为____，该晶体中微粒间的作用力是____．（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）．a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____．（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____．”相似的习题。【新步步高】学年高中化学 第一章 第二节 第2课时 习题课课后作业(含解析)新人教版选修5-博泰典藏网
典藏文档　篇篇精品
【新步步高】学年高中化学 第一章 第二节 第2课时 习题课课后作业(含解析)新人教版选修5
导读：第2课时习题课，A．组成元素相同、相对分子质量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体B．具有同一，3．C[互为同分异构体的有机物必须同时满足化学式相同，但二者化学式不同，说明选项中的四个化学式只能表示一种物质，解析根据键线式中点和线表示的意义，解析从题意可知，解析本题事实上考查C8H18同分异构体的书写及分子中碳原子的成键情况，解析①③④⑦是结构简式，第2课时习题课练基础落实1．目前已知化合物第2课时 习题课
练基础落实 1．目前已知化合物中数量、品种最多的是ⅣA族碳元素的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是(
) A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键或三键 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是(
B．丙烷 C．丁烯
D．丙烯 3．下列说法中正确的是(
) A．组成元素相同、相对分子质量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体 B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质属于同系物 C．化学式相同而结构不同的有机物互为同分异构体 D．只要相对分子质量相同就一定属于同分异构体 4．下列组成只表示一种纯净物的是(
) A．CH2Cl2
B．C3H7Cl C．C4H10
D．C4H8 5．下列烷烃分子中的1个氢原子被溴原子取代后，不可能产生同分异构体的是(
) 练方法技巧 确定有机物同分异构体的种类 6．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物的种类为(
7．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为(
D．12种 8．已知戊烷有3种同分异构体，则戊醇的同分异构体(属醇类)的数目有(
练高考真题 9．(2007?宁夏理综，7)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(
1 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8
C6H12 C7H16 C8H16 A.3
D．6 【练综合应用】 10．已知1,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷所在平面的上下方，因此有如图所示的两个异构体。[是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出]。据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体种数是(
D．7 11.胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。α-胡萝卜素的结构简式为：
(1)写出α-胡萝卜素的分子式__________。 (2)1 mol胡萝卜素最多能与______mol Br2反应。 (3)β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．烷基取代苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成但若烷基R现有的同分异构体共有中直接与苯环相连的碳原子上没有C―H键，则不容易被氧化得到分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为七种，其中的三种分别是： 请写出其他4种的结构简式：
____________________、______________________、
____________________、______________________。 13．现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18。 (1)A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为 2 ____________，D和E的结构简式分别为______________和____________。 14．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：① ② ③CH4 ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨
(1)上述表示方法中属于结构简式的为________；属于结构式的为________；属于键线式的为________；属于比例模型的为__________；属于球棍模型的为________。 (2)写出⑨的分子式：______________________________________________________。 (3)写出⑩中官能团的电子式：____________、__________。 (4)②的分子式为__________，最简式为________。
第2课时 习题课 1．B [在有机物中，碳原子有4个价电子。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。] 2．C 3．C [互为同分异构体的有机物必须同时满足化学式相同，结构不同两个条件，CH3CH2CH2OH与CH3COOH两种物质满足A项中的条件，但二者化学式不同，不能称为同分异构体，可推知A、D错误，C项正确；互为同系物的有机物首先应属于同一类物质，再满足分子组成的关系，不同类别的物质间分子通式也可能相同，如烯烃和环烷烃，B项错误。] 4．A [只表示一种纯净物，说明选项中的四个化学式只能表示一种物质，不存在同分异构体。] 125．B [利用对称轴法和等效氢原子法均可得到答案：A项CH3CH2┊CH2CH3，有两类氢原子，其一溴代物有两种；B项中四个甲基连在同一个碳原子上，所有氢原子相同，其一溴代物只有一种；C项，有两种氢原子，其一溴代物有两种；D项中分子不对称，有四类氢原子，其一溴代物有四种。] 6．C [甲苯分子中有四类氢原子，故其一氯代物有4种，其与H2完全加成 3 后的产物为，其分子中有5类氢原子，故其一氯代物有5种。] 7．A [该分子苯环上共有6个氢原子，其二溴代物有9种，利用换元法可知其四氯代物也有9种结构。] 18．D [戊醇可认为是戊烷的一取代物，戊烷的三种结构中可取代的位置如下：C―C―C23―C―C (3种)
，故戊醇共有8种结构。] 9．A [由表中烃的排布规律：1、2都是4个氢原子，3、4都是8个氢原子，5、6应该为12个氢原子，故5对应的烃为C5H12，共有3种结构：CH3CH2CH2CH2CH3、 。] 10．A [由于题目假定1,2,3,4,5-五氯环戊烷5个碳原子处于同一平面上，可以依照1,2,3-三苯基环丙烷的异构体的写法写出1,2,3,4,5-五氯环戊烷的异构体，有以下4种：
以“?”表示位于平面上方的Cl原子，“o”表示位于平面下方的Cl原子，由图可以看出，五个Cl原子都在平面上方与都在平面下方的分子结构完全相同。四个Cl原子位于平面上方与一个Cl原子位于平面上方的分子结构完全相同，三个Cl原子位于平面上方与两个Cl原子位于平面上方的分子结构完全相同。] 11．(1)C39H54 (2)11 (3)
解析 根据键线式中点和线表示的意义，可推算出该分子的分子式为C39H54；每一个双键可与1个溴分子加成，而该分子中含有11个双键，故1 mol该有机物能与11 mol Br2加成；据观察右框中双键可以有三种不同位置，故有三种同分异构体。 12．
解析 从题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看做是C5H12的一个取代基，这样只要写出C5H12的3种同分异构体，此题就可解决。注意“若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有C―H键，则不容易被氧化得到”这个信息。故书写时注意与苯环直接相连的C原子上必须有H原子。
解析 本题事实上考查C8H18同分异构体的书写及分子中碳原子的成键情况。A分子中成键的任意两个碳原子中必须有一个碳原子没有氢原子，符合此条件的只有，B分子中只有一种两个成键的碳原子上同时有氢原子，符合此条件的只有。C分子中有两种成键的碳原子上同时有氢原子，符合此条件的烃为CHCH3CH3CCH3CH2―CH3CH3，而D、E为
14．(1)①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧
(2)C11H18O2
(4)C6H12 CH2 解析 ①③④⑦是结构简式；②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补充；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有―OH和；②的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。
5 包含总结汇报、行业论文、教学研究、经管营销、高中教育、表格模板、出国留学、人文社科、计划方案以及【新步步高】学年高中化学 第一章 第二节 第2课时 习题课课后作业(含解析)新人教版选修5等内容。
相关内容搜索