第6页共6页；7.同离子效应8.E0‘±0.059/n9.不同；14.庚烷，乙腈毒性较强；二、选择题；1.C2.B3.D4.D5.D6.C7.B8.D；三、计算题1.=(41.24+41.27+41.；μ=±ts/n1/2=41.25±(3.18×0；2.因为c×Ka=0.1×10-4.74=10-；因为cKa&&10Kw（水的离解忽略；3.pH
第 6 页 共 6 页
同离子效应
E0‘±0.059/n9.
最大吸收10.
离子活度 11.
银－氯化银电极
多普勒变宽（或热变宽），劳伦兹（或碰撞变宽、压力变宽）13.
14. 庚烷，乙腈毒性较强。15. 纸色谱，薄层色谱16. 更高17. 50％。
二、选择题
20.BD 21.A
23. A 24. B
三、计算题 1. = (41.24+41.27+41.23+ 41.26)/4=41.25
= (0.01+0.02+0.02+0.01)/4 = 0.015
s =[(Xi-)2/(n-1)]1/2= (0./2 = (0. = 0.018
μ =±ts/n1/2=41.25±(3.18×0.018)/51/2 = 41.25±0.029(代表平均值)
2.因为c×Ka=0.1×10-4.74=10-5.74&10Kw
c/Ka=0.10/10-4.74=103.74&105所以[H+]=(cKa)1/2=(0.10×10-4.74)1/2=10-2.87pH=2.87 [OH-]=102.87-14=10-11.13=7.41×10-12 mol/L
因为cKa&&10Kw（水的离解忽略）所以[Ac]=[H+]=1.35×10-3 mol/L所以[HAc]=0.10-1.35×10-3=9.87×10-2 mol/L -
3.pH=6时，lgα
即lgα/Y(H)=4.65, lgKMgY= lgKMgY － lgαY(H)=8.69－4.65=4.04&6 所以不能准确滴定，若想要准确滴定，需满足lgK/MgY= lgKMgY － lgαY(H)≥6
Y(H)≤lgKMgY－6=2.69
所以pH=7.6
4.Esp=(n1E1＋n2E2)/ (n1＋n2)=(1×1.68＋2×0.14)/(1＋2)=0.32v 突跃范围
E20/＋0.059/n2?lg103～E10/＋0.059/n1?lg10-3
0.14＋（0.059×3）/2～0.68－0.059×3即
0.228v～0.503v
5.[Na+]=10-3
测量误差%=（kij×(aj)Zi/Zj）/ai
所以 3%=（30×（aj）1/1）/10-3解得 aj
6. 阴极上析出铜的电流效率:
ηe/％＝〔 Q／Q(总)〕×100＝〔(m×n×F)／M〕×100／Q(总) ＝〔(0.035×2×96500)／63.5〕×100／(0.2×12×60)＝ 106.0×100／144.0＝73.9％
阳极上放出氧的电流效率:
ηe％＝〔 Q／Q(总)〕×100 ＝〔(8.30×4×96500)／22400〕×100／(0.2×12×60) ＝ 143.2×100／144.0＝99.3％
7. ρ1=10μg/mL 时
T1=80%ρ2=50μg/mL时
T2=? ρ1∝ -lgT1
c2∝ -lgT2
ρ1/ρ2=lgT1/lgT2
lgT2=-0.484
则光强减弱了
100%-32.8%=67.2%
四、简答题
换用0.5cm比色皿, 示差法,
把溶液稀释大约4倍。
热导检测器
氢火焰离子化检测器
电子俘获检测器
火焰光度检测器。
其仪器装置中，灯光源以调制方式工作，检测器后的放大器采用与光源调制频率相匹配的交流放大器，它只对灯信号放大，而将来自火焰的直流发射信号滤去，从而消除其干扰。
从1H-NMR说明是一取代苯, 其质量数计(C6H5-为77), 则102-77=25, 可能 是C2H,(-C≡CH), 而IR在2210cm-1j是ν C≡C; 3310cm-1是ν =C-H, 从1H-NMR建议是末端炔烃.
三亿文库包含各类专业文献、生活休闲娱乐、应用写作文书、外语学习资料、专业论文、97分析化学试卷及答案等内容。　
　分析化学试卷一答案一、填空 (共 15 分 每空 1 分) 1.用无水 Na2CO3 标定 HCl 溶液时,选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3 吸水,则测定结果 偏高 。 2.... 　内蒙古农业大学
学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题(B)题号分值得分 得分 评卷人 一.判断题:(正确得划 “√”,错误的划 “×”共 10 分... 　6 分 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结 果的准确度。 4 化学分析试卷 答案 一、选择题 ( 共 12 题 24 分 ) 1-5.BADCA 6-10.CCBDB... 　分析化学试卷及答案_理学_高等教育_教育专区。第 1 页共 6 页 分析化学试题(四)一.填空题(每空 1 分,共 30 分) 1.根据分析的对象可将分析化学分为 2.... 　分析化学试卷及其答案_化学_自然科学_专业资料。分析化学测试卷 一. 选择(40 分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是( C )。 A. 分析结果的准确度 C. 分析... 　分析化学试题及答案_(1)_理学_高等教育_教育专区。分析化学试题及答案一. 填空(每空 1 分,共 28 分,答在试卷上) 1.定量分析过程包括取样 , 分析试液的制备... 　分析化学试卷及答案1_理学_高等教育_教育专区。……… 宁夏师范学院化学与化学工程学院考试试题 mL,用 0.2 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 则应称取试样约 ___... 　分析化学试题及答案(1)_教育学_高等教育_教育专区。分析化学试题及答案一. 填空(每空 1 分,共 28 分,答在试卷上) 1.定量分析过程包括 和 3. 某酸 H2A ... 　分析化学试题及答案_理学_高等教育_教育专区。填空题. 1、分析化学的任务是___;定量分析包括的主要步骤有___;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分...& pH的简单计算知识点 & “《化学反应原理》（1）在25℃条件下将p...”习题详情
264位同学学习过此题，做题成功率78.7%
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D&．A．9&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C&．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol&（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.18mol/（Lomin）&．②判断反应达到化学平衡状态的依据是ABC&．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=0.9&，该反应为吸热&反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应向正方向进行&（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，...”的分析与解答如下所示：
（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进电离；（2）一水合氨存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离；（3）根据盖斯定律计算；（4）①先计算D的平均反应速率，再根据同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算；&②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的变化含量不变；③化学平衡常数K=c(C)．c(D)c2(B)．c(A)，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；&④根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向．
解：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，所以稀释后溶液的pH在9-11之间，故选D；（2）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故选C；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③将方程式①×3-②-③×2得CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-218.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；（4）①700℃时，0～5min内，D的平均反应速率=0.45mol1L5min=0.09mol/（L．min），同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比，所以B的平均反应速率为0.18&mol/（Lomin），故答案为：0.18&mol/（Lomin）；&&&②A．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当压强不变时，该反应达到平衡状态，故正确；B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，所以可以判断该反应达到平衡状态，故正确；C．当v正（B）=2v逆（D）时，该反应达到平衡状态，故正确；D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；故选A、B、C；&&&&③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，平衡时n（D）=0.6mol，则平衡时c（A）=1mol-0.6mol1L=0.4mol/L，c（B）=2.2mol-0.6mol×21L=1mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol1L=0.6mol/L，K=c(C)．c(D)c2(B)．c(A)=0.6×0.60.4×1×1=0.9，升高温度，D的物质的量增大，说明该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；&&&④c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，浓度商=0.018×0.200.06×0.5×0.5=0.24＜0.9，所以平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向进行．
本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点，根据化学平衡状态的判断依据、化学平衡常数计算公式、盖斯定律、弱电解质电离特点来分析解答，这些都是学习难点、高考热点，要熟记公式灵活运用，注意：化学平衡状态的判断中，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，否则不能作为判断依据，为易错点．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，...”主要考察你对“pH的简单计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
pH的简单计算
与“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，...”相似的题目：
室温下，0.1moloL-1某一元碱酸（AOH）溶液中，下列叙述不正确的是&&&&该一元碱溶液的pH=11该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0&10-11moloL-1该溶液中水的离子积常数Kw为1.0&10-14mol2oL-2用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1moloL-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2
常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是&&&&pH=12的Ba（OH）2pH=12的氨水0.005&mol/L&NaOH0.05&mol/L&BaCl2
常温下，有PH=12Ba（OH）2溶液100mL，欲使其PH变为11（忽略溶液混合后体积的变化，计算保留一位小数），完成下列填空．（1）若用水稀释，则加入水的体积为&&&&mL；（2）若加入PH=10的Ba（OH）2溶液，应加入&&&&mL；（3）若加入5×10-3mol/L的硫酸溶液，应加入&&&&mL．（请写出计算过程）
“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将p...”的最新评论
该知识点好题
1Ⅰ．某温度（&t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=&&&&；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=&&&&．Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．（1）25℃时，现有：①0.100moloL-1&CH3COOH溶液②0.00100moloL-1&CH3COOH溶液其c（H+）之比为①：②=&&&&．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（2）25℃时，向0.10moloL-1&CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0moloL-1，则溶液中c（H+）=&&&&moloL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
2（2014o商丘二模）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图．请回答下列问题：（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为&&&&．（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为&&&&；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为&&&&（溶液中的离子浓度小于1×10-5&moloL-1时，沉淀完全）．
3《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）&&&&．A．9&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）&&&&．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：&&&&（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为&&&&．②判断反应达到化学平衡状态的依据是&&&&．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=&&&&，该反应为&&&&反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应&&&&（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
该知识点易错题
1Ⅰ．某温度（&t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=&&&&；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=&&&&．Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．（1）25℃时，现有：①0.100moloL-1&CH3COOH溶液②0.00100moloL-1&CH3COOH溶液其c（H+）之比为①：②=&&&&．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（2）25℃时，向0.10moloL-1&CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0moloL-1，则溶液中c（H+）=&&&&moloL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
225℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L&CH3COOH溶液&&&&&②pH=13NaOH溶液&&&&&&③0.05mol/L&H2SO4&&&&&&④0.1mol/L&Na2CO3溶液&&&&&&&⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④的pH＞7，其原因是&&&&（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为&&&&（填序号）（3）将该温度下a&mL的溶液②与b&mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=&&&&（4）在溶液⑤中分别放入：A．．10mL蒸馏水；&B．50mL&0.2mol?L-1AgNO3溶液；C．60mL&0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL&0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是&&&&（填序号）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____．②判断反应达到化学平衡状态的依据是____．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=____，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应____（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____．②判断反应达到化学平衡状态的依据是____．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=____，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应____（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．”相似的习题。& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．（1）化学反应中的△H是以&的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为　&0（填“大于”．“小于”），该反应是　&（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJomol-1，△H（H2）=436kJomol-1，△H（Cl2）=247kJomol-1．则△H（HCl）=　&．（3）Hess&G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJomol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJomol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJomol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-河北省邯郸市峰峰矿区春光中学高二（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．...”的分析与解答如下所示：
（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；依据能量守恒分析焓变，结合焓变计算：△H=H（终态）-H（始态），H确定反应吸热放热；△H＜0为放热反应；△H＞0为吸热反应；（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关：△H=H（终态）-H（始态），结合题干条件计算得到；（3）依据盖斯定律的含义，化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关，结合热化学方程式计算得到；（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；故答案为：热能；小于；&放热；（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJomol-1，△H（H2）=436kJomol-1，△H（Cl2）=247kJomol-1；依据△H=H（终态）-H（始态），△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJomol-1；则△H（HCl）=434&kJomol-1；故答案为：434&kJomol-1 ；（3）依据盖斯定律①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJomol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJomol-1③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJomol-1①&3-③&2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66&kJomol-1得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11&kJomol-1故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11&kJomol-1
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．...”相似的题目：
I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO．．41．63①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为&&&&（保留两位小数，下同）。②该反应为&&&&（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=&&&&。(2)已知在常温常压下：① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）
ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）
ΔH ＝ －566.0 kJ／mol③ H2O(g）＝ H2O(l）
ΔH ＝ －44.0 kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&。II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的&&&&极（填“正”或“负”），该电极反应式为&&&&。(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是&&&&L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝&&&&。&&&&
已知：2Al&（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=-1&644.3kJomol-12Fe&（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJomol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式&&&&．&&&&
下列关于盖斯定律的说法不正确的是&&&&不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
“热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个...”的最新评论
该知识点好题
1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再分解d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
该知识点易错题
1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再分解d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．（1）化学反应中的△H是以____的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为____0（填“大于”．“小于”），该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJomol-1，△H（H2）=436kJomol-1，△H（Cl2）=247kJomol-1．则△H（HCl）=____．（3）HessG．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJomol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJomol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJomol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．（1）化学反应中的△H是以____的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为____0（填“大于”．“小于”），该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJomol-1，△H（H2）=436kJomol-1，△H（Cl2）=247kJomol-1．则△H（HCl）=____．（3）HessG．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJomol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJomol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJomol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：____．”相似的习题。