还有怎么除掉二氧化碳中的二氧化硫，还有怎样除掉二氧化硫中的二氧化碳
二氧化碳溶于水是碳酸,物质变里
用NaHCO3除掉二氧化碳中的二氧化硫
NaHSO3除掉二氧化硫中的二氧化碳
其他答案（共5个回答）
非电解质了,导电是因为和水反应生成 碳酸,碳酸是弱电解质,所以能有少许导电效果.
除掉二氧化碳中的二氧化硫:方法很多.先说两种
1.通过饱和的碳酸氢钠溶液
2.气体通过高锰酸钾溶液
除掉二氧化硫中的二氧化碳:有点麻烦
先将混合气体通过足量饱和的Na2SO3溶液，会生成亚硫酸氢钠，先让CO2顺利通过，除去SO2。再加稀盐酸与饱和的Na2SO3溶液（里面可能有亚硫酸氢钠）反应生成SO2。
符文 单个中英文号数及合成公式
3 El 艾尔(1#)=Eld艾德(2#)
3 Eld艾德(2#)=Tir特尔(3#)
3 Tir特尔(3#)=Nef那夫(4#...
那是上网标志O代表G网
是最低的网。你看看到其他地方就会变3G 或E 或H
你应该有智能ABC输入法吧
有的话：按V1，就会出现好看的字符
V2、V3、V4、V5、V6、V7、V8、V9也是如此
实在理解不了的话，帮你打好了： 灬
按照你的意思是岂不是成了溶液中同时存在OH-和HCO3-，这本身就是错误的阿。两者不能共存的。所以一定是碳酸根了。
如果出来的气体有味道的话 ，还有可能是亚硫酸...
地壳元素含量最多的是氧，百分含量为百分之四十八点六,其次是硅和铝等八种元素，但含量最多的金周元素则要首推铝了。
　　铝占地壳总量的7．73％，比铁的含量多一倍，...
答: 焦亚硫酸钠是什么产品
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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这个不是我熟悉的地区& 电解质与非电解质知识点 & “掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一...”习题详情
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掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置符合的条件物质的化学式或名称（1）混合物&（2）电解质，但熔融状态下并不导电　&（3）电解质，但难溶于水　&（4）非电解质　&（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电　&&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-黑龙江省哈尔滨三十二中高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙...”的分析与解答如下所示：
（1）混合物中含有两种或两种以上的物质；（2）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、弱碱只在水溶液中电离导电；（3）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、部分碱、盐难溶于水，只在熔融状态下导电；（4）非电解质是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物，并注意电离的物质是否为其本身；（5）金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质；（1）稀硫酸是由H2SO4和水组成的混合物；空气中含有氧气、氮气等多种物质属于混合物，故答案为：稀硫酸、空气；（2）氯化氢，在水溶液中电离而导电，属于电解质，在熔化状态下只存在氯化氢分子不导电，故答案为：氯化氢；（3）碳酸钙固体没有自由移动的离子不导电；&虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，难溶于水，只要溶解的部分，就完全电离，碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，所以碳酸钙是电解质；故答案为：碳酸钙；（4）NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故答案为：NH3、CO2；（5）铜、汞属于金属单质，能导电，稀硫酸能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：Cu、Hg、稀硫酸；
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掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠...
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经过分析，习题“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙...”主要考察你对“电解质与非电解质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质与非电解质
与“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙...”相似的题目：
（10分）下列物质中：⑴Na&⑵ Br2&⑶NaCl溶液&&⑷CO2 ⑸蔗糖&⑹NH3⑺Na2O&&⑻H2S气体&&⑼BaSO4⑽NaCl固体 ⑾Ba(OH)2&。属于电解质的是&&&&， 属于非电解质的是&&&&，能导电的是&&&&。(用序号填写)
下列各种说法中，正确的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱
（1）有以下物质：A、熔融氯化钠&&B、盐酸&&C、纯醋酸&&&D、碳酸钙&&&E、酒精&F、二氧化碳&G、氧化钠固体&H、铜&I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液&K、蔗糖①以上物质中，能导电的是&&&&，属于强电解质的是&&&&，属于弱电解质的是&&&&属于非电解质的是&&&&，（填序号）②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：&&&&．③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：&&&&．&&&&
“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一...”的最新评论
该知识点好题
1（1）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾&　B、稀硫酸&　C、醋酸（CH3COOH）&&D、BaSO4固体E、酒精&&　&F、干冰&&&&　G、铝&&&　H、食盐水&&I、石墨，在空格中填写正确的序号．①以上物质中能导电的是&&&&；②以上物质中属于电解质的是&&&&；③以上物质中属于非电解质的是&&&&．（2）（CN）2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．试写出（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应方程式&&&&．（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：&&&&．（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是&&&&．（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？&&&&．
2（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3oH2O，其中能够导电的是&&&&，强电解质是&&&&，弱电解质是&&&&，非电解质是&&&&．（2）H2S溶于水的电离方程式为&&&&．①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．&（填增大或减少或不变）②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．（填增大或减少或不变）
该知识点易错题
1（1）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾&　B、稀硫酸&　C、醋酸（CH3COOH）&&D、BaSO4固体E、酒精&&　&F、干冰&&&&　G、铝&&&　H、食盐水&&I、石墨，在空格中填写正确的序号．①以上物质中能导电的是&&&&；②以上物质中属于电解质的是&&&&；③以上物质中属于非电解质的是&&&&．（2）（CN）2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．试写出（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应方程式&&&&．（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：&&&&．（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是&&&&．（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？&&&&．
2（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3oH2O，其中能够导电的是&&&&，强电解质是&&&&，弱电解质是&&&&，非电解质是&&&&．（2）H2S溶于水的电离方程式为&&&&．①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．&（填增大或减少或不变）②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．（填增大或减少或不变）
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第二节：离子反应第一课时
第一课时下列物质中哪些能 导电？为什么？ 导电？为什么？盐酸， 溶液， 固体， 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 溶液 固体 石墨， 溶 蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 液、蔗糖溶液，熔融 ，酒精溶液，1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 、石墨、 导电是由于有 导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 、盐酸、 溶液、 溶液、 溶液 溶液 NaCl导电是由于有自由移动的离子 导电是由于有自由移动的离子 导电是由于有为什么NaCl固体不导电 而NaCl溶液、 固体不导电,而 溶液、 为什么 固体不导电 溶液 熔融NaCl可导电？ 可导电？ 熔融 可导电NaCl在水中溶解和电离的过程图 NaCl在水中溶解和电离的过程图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 (一）、电离 一）、电离 电离：物质溶于水后或受热熔融 溶于水后或受热熔融时 电离：物质溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。 成能够自由移动的离子的过程。思考: 思考 什么样的物质才可以发生电离? 什么样的物质才可以发生电离（二）、电解质、非电解质 ）、电解质、 电解质1、电解质： 、电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 活泼金属氧化物等 有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等 2、非电解质： 、非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 非金属氧化物(H 除外) 多数有机物、 NH3等思考与交流 这些难溶盐，它们几乎不溶于水， 1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水， 它们是电解质吗？ 它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导 、 它们是否是电解质？ 电，它们是否是电解质？3、判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质： 、判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质： 盐酸， ①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O, 酒精， ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、 、 、 、 电解质： 电解质： ①②④⑤⑥ 非电解质： 非电解质：（三）、强电解质和弱电解质 ）、强电解质和弱电解质1.强电解质 在水溶液里全部电离成离子的 强电解质:在水溶液里全部电离 全部电离成离子的 强电解质电解质。 电解质。2.弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离 弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离 部分分子 弱电解质成离子的电解质。 成离子的电解质。 本质区别是：能否完全电离， 本质区别是：能否完全电离，即电离程度常见的强电解质： 常见的强电解质： 强酸： 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 、 、 、 强碱： 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 、 、 绝大多数盐： 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 、 、 活泼金属氧化物: 活泼金属氧化物 Na2O等 等 常见的弱电解质： 常见的弱电解质： 弱酸： 、 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 、 CH3COOH等 等 弱碱： 弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 、 H2O是极弱电解质。 是理解电解质的概念时需要注意以下几点： 理解电解质的概念时需要注意以下几点： （1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电 ）电解质和非电解质均指化合物而言。 解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。 解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。 （2）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以， ）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以， 不是两个条件同时具备。 不是两个条件同时具备。 （3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物 ）在受水分子作用或受热熔化时， 本身直接电离出自由移动离子的化合物， 出自由移动离子的化合物 本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是 电解质。 电解质。 （4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净 ）电解质与电解质溶液要区分开， 电解质溶液是混合物。 物，电解质溶液是混合物。 （5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导 ）电解质和导电没有必然联系， 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及 只取决于溶液中离子浓度 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数 的多少 。小结强电解质 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 电解质 弱电解质强酸 强碱 盐 活泼金属氧化物 弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3?H2O 水乙醇、 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质 不是电解质也不是非电解质练习: 判断下列物质中属于哪一类？ 练习: 判断下列物质中属于哪一类？ ① 铁片 ②CH3COOH③SO2④酒精 COOH③ ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 熔融状态的KNO ⑨O2 ⑩BaSO4固体 能导电： ① ⑤ ⑧ 能导电： 电解质： 电解质： ②⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 非电解质： 非电解质： ③ ④ 强电解质: 强电解质 ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 弱电解质: ② 弱电解质（四）、电离方程式 ）、电离方程式NaCl = Na+ + Cl-用化学符号表示电解质电离过程的式子。 用化学符号表示电解质电离过程的式子。注意： 注意： （1）强电解质用“＝” 强电解质用“ 弱电解质“NaCl ＝ Na+ + ClH+ + CH3COO-”CH3COOH阴阳离子所带的正负电荷总数相等。 (2) 阴阳离子所带的正负电荷总数相等。 原子团不拆, (3)原子团不拆,如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 要拆成SO 等不拆。 (4) HSO4-要拆成SO42-、H+；HCO3-、HSO3-等不拆。下列电离方程式正确的是（A） 下列电离方程式正确的是（A. Al2(SO4)3=2Al B. MgCl2 =3+ 2+3SO4 +Cl2 -Mg2+2+C. Ba(OH)2=Ba +2(OH) D.Na2CO3 = 2Na+ -2 +CO3请写出下列三组物质的电离方程式。第一组： 请写出下列三组物质的电离方程式。第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二组： Ba(OH)2 第二组： 、 第二组 第三组： 、 NaOH;第三组： NaCl、 K2SO4 第三组 、 电离时生成的阳离 HCl =H+ +Cl子全部是H 子全部是 +的化 + +SO 2H2SO4 =2H 4 合物叫做酸 合物叫做酸 HNO3 =H+ +NO3电离时生成的阴 离子全部是OH离子全部是 Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH的化合物叫做碱 的化合物叫做碱 + -NaOH =Na + OH电离时能生成金属阳离 NaCl =Na+ + Cl包括NH 子（包括 4+）和酸根 + + SO 2K2SO4 =2K 4 阴离子的化合物叫做盐 阴离子的化合物叫做盐思考： 思考：NaHSO4=Na++H++SO42NaHSO4是不是酸呢？ 是不是酸呢？思考并作出判断： 思考并作出判断：1、电解质一定能导电 、 2、强电解质在溶液中的导电性一定强， 、强电解质在溶液中的导电性一定强， 弱电解质在溶液中的导电性一定弱。 弱电解质在溶液中的导电性一定弱。 3、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 、 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多× × ×盐类物质的溶解性表： 盐类物质的溶解性表： 物质的溶解性表钾、钠、铵、硝均可溶， 均可溶， 盐酸盐不溶氯化银； 盐酸盐不溶氯化银； 不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡； 硫酸盐不溶硫酸钡； 不溶硫酸钡 (AgCl) （BaSO4）碳酸盐、磷酸盐、 碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐 大多都不溶。 大多都不溶。二.离子反应及其发生的条件（一）、离子反应：有离子参加的反应 ）、离子反应： 离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间 电解质在溶液中的反应实质是离子之间 实质 的反应。 的反应。 本节课讨论复分解型的离子反应实践与交流是不是任意两种(或多种) 是不是任意两种(或多种)电解质溶 液混合就能够发生离子反应? 液混合就能够发生离子反应?实验探究 ： 实验探究1： 探究项目 实验1 实验1-1 实验1 实验1-2 向盛有2mlNa 向盛有2mlNa2SO4溶 液的试管里加 溶液。 2mlBaCl2溶液。 有白色沉淀生成向盛有2mlNa 向盛有2mlNa2SO4溶 实验内容 液的试管里加2ml 液的试管里加2ml KCl溶液 溶液。 稀KCl溶液。实验现象 化学方程 式 结 论无明显现象Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓离子反应需要条件实践与交流复分解型离子反应需要什 复分解型离子反应需要什 么条件？ 么条件？实验探究2： ：项目 实验2 实验2向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入 向盛有 实验内容 2mLNaOH溶液。 溶液。 溶液 实验现象 化学方程 式 结 论实验探究3： ：项目实验内容 实验现象 化学方程式 结 论实验3 实验3向盛有2mlNa 溶液的试管里加入2ml 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml 盐酸实验探究4： ：项目 实验4 实验4-1向盛有2mlNaOH稀溶 向盛有2mlNaOH稀溶 2mlNaOH 液的试管里, 液的试管里,加入 2ml稀盐酸并摇匀 稀盐酸并摇匀。 2ml稀盐酸并摇匀。实验4 实验4-2向盛有2mlNaOH稀溶 向盛有2mlNaOH稀溶 2mlNaOH 液的试管里滴入几滴 酚酞溶液， 酚酞溶液，再用滴管 慢慢滴入盐酸, 慢慢滴入盐酸,至溶 液恰好变色为止。 液恰好变色为止。实验内容实验现象 化学方程式 结 论实验一、 实验一、CuSO4 + BaCl2＝CuCl2 + BaSO4↓实验二、 2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 实验二、 CuSO4 + 2 实验三、 实验三、Na2CO3 + 2HCl 实验四、NaOH + HCl 实验四、＝2NaCl + CO2↑ + 2H2O＝NaCl + H2O（二）、复分解型的离子反应发生的条件： ）、复分解型的离子反应发生的条件生成沉淀 放出气体 生成水 生成沉淀或放出气体或生成水。 沉淀或 气体或 只要具备上述条件之一, 只要具备上述条件之一,反应就能发生（三）、离子方程式 ）、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反 应的式子。 应的式子。（四）、离子方程式的书写步骤： 你掌握了常见 ）、离子方程式的书写步骤： 离子方程式的书写步骤 1、写出正确的化学方程式。 出正确的化学方程式。酸、碱、盐的 溶解性了吗？ 溶解性了吗？2、易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 易溶于水、易电离的物质拆 气体、单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、 气体、单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、 水等仍保留化学式。 水等仍保留化学式。 仍保留化学式 3、删去方程式两边形式相同的离子。 去方程式两边形式相同的离子。 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等： 总数是否相等：不能拆的物质： 不能拆的物质：a、难溶物质：BaSO4、AgCl … 、难溶物质： b、弱电解质 弱酸、弱碱、水等 中强酸视为弱酸。 弱酸、 中强酸视为弱酸。 、弱电解质:弱酸 弱碱、水等.中强酸视为弱酸 c、气体：CO2、SO2、 H2等 、气体： d、单质：Na、I2等 、单质： 、 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 、氧化物： 、Ca(OH)2:在反应物中一般要拆 在生成物中一般 在反应物中一般要拆,在生成物中一般 在反应物中一般要拆 不拆,HSO4-要拆成 +、SO42-，HCO3-不拆。 要拆成H 不拆。 不拆探究练习试写出下列反应的离子方程式,有什么发现？ 试写出下列反应的离子方程式,有什么发现？ ①HNO3＋NaOH = NaNO3+ H2O ②H2SO4＋2KOH = K2SO4 +2 H2O ③2HCl＋Ba(OH)2 = BaCl 2 +2 H2O ＋你发现到了吗? 你发现到了吗?离子反应方程式的意义： （五） 离子反应方程式的意义：离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 一个具体的化学反应 还可以表示同一类型 同一类型的离子反应 还可以表示同一类型的离子反应中和反应的实质: 中和反应的实质 酸电离出的H 和碱电离出的OH 生成H 酸电离出的H+和碱电离出的OH-生成H2O。reaction) 有离子参加的反应。 1、离子反应(ionic reaction) ：有离子参加的反应。 离子反应( 2、复分解型的离子反应发生的条件： 复分解型的离子反应发生的条件： 生成沉淀或放出气体或生成水 沉淀或放出气体或生成 生成沉淀或放出气体或生成水。 equation) 3、离子方程式(ionic equation) 离子方程式( (1)、定义： (1)、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)、书写： (2)、书写：写、拆、删、查 (3)、意义：不仅表示具体的反应， (3)、意义：不仅表示具体的反应，还表示同一类 型的反应。 型的反应。 4、离子反应在实际生活中的应用三、离子共存 (1)溶液无色透明时，不存在有色离子。 (1)溶液无色透明时，不存在有色离子。 溶液无色透明时 蓝色) 黄色) 浅绿色) 紫色) 如:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色) (2)强酸溶液不能存在与H 反应的离子： (2)强酸溶液不能存在与H+反应的离子： 强酸溶液不能存在与 如:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、ClO-、HSO3-、F-等 (3)强碱性溶液不存在与OH (3)强碱性溶液不存在与OH-反应的离子 强碱性溶液不存在与 如:Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-等。 (4)能形成微溶、不溶、弱电解质的离子不共存。 (4)能形成微溶、不溶、弱电解质的离子不共存。 能形成微溶 (5)能发生氧化还原反应的离子不共存 (5)能发生氧化还原反应的离子不共存1、在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( A ) 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( A.Na+ 、K+、CO32- 、ClC.Na+、K+、HCO3-、ClB.Cu2+、Na+、NO3-、SO42D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-2、常温下，某学生从一种强酸性未知无色溶液中检出Ag+， 常温下，某学生从一种强酸性未知无色溶液中检出Ag 他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、 他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 K+ 是需要检验的， 是需要检验的， Cl-、CO32- 、Cu2+、Fe3+ 是不需要检验的。其原因是 是不需要检验的。 而 的溶液中无大量Cl 无色溶液中无大量Cu 含Ag+的溶液中无大量Cl-、CO32-;无色溶液中无大量Cu2+、 Fe3+四、怎样判断离子方程式的正误? 怎样判断离子方程式的正误?1.检查离子方程式是否符合客观事实 检查离子方程式是否符合客观事实. 检查离子方程式是否符合客观事实 2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和 检查离子方程式是否同时满足质量守恒和 电荷守恒. 3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确 检查离子方程式中化学符号使用是否正确. 检查离子方程式中化学符号使用是否正确课后作业： 课后作业：二、试判断下列反应的离子方程式的正误1、碳酸钙与盐酸反应 、 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ba2++SO42- =BaSO4↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2、CuSO4溶液与 、 溶液与Ba(OH)2溶液反应 3、NaHCO3与盐酸反应 、4、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应 、稀硫酸与 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O Fe+2H+=Fe3++H2↑ 5、铁与稀硫酸反应 、 － 6、石灰石溶于硝酸： CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑ 、石灰石溶于硝酸： 溶液混合： 7、硫酸氢钠溶液与 溶液混合 、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： － HSO4－ + OH－= H2O + SO42－ 8、稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+==Cu2++H2↑ 、稀硫酸滴在铜片上： 9、氧化铜与盐酸反应 O2D +2H＋ ==H2O 、 10、盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2O 、盐酸跟氢氧化镁反应：
第二节 离子反应 第 1 课时教学目标: 1. 电解质的概念,能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离, 并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。 2....第二节 离子反应(第一课时) 教学目标: 知识与技能: (1)了解电解质和非电解质的概念 (2)了解电离的概念,会书写离子方程式 (3)通过书写酸、碱、盐的电离...第二节 离子反应(第一课时)_化学_自然科学_专业资料。第二节 离子反应(第一课时) 执教时间 课题 年 月 日(第 周星期 课型 ) 累计 新授 共 节节,本节...第二节一、选择题 1.有关电解质的说法正确的是( ) 离子反应第一课时 A.纯水的导电性很差,所以水不是电解质 B.Na2O 液态时能导电,所以 Na2O 是电解质 C....第二节离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、 学习目标 1.了解电离和电解质的概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离 2.能正确书写电离方程式 3.能初步...第二节 离子反应(第一课时)_理化生_高中教育_教育专区。学案第二节 离子反应(第一课时) [学习目标] 1、理解电解质的概念;了解电解质的电离过程;了解电解质在...课题: 离子反应(一 课题:第二章 第二节 离子反应 一) 知识 教与 技能 学 过程 与目 方法 情感 标 态度 价值观 重点难点 1、通过实激发学生学习化学的兴趣...化学物质及其变化 备课人: 第二节 离子反应 ●从容说课 本节内容是本章教材的一个重点,尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之 一. 本节教材主要分为两...第二章 化学物质及其变化 课题:第二节 离子反应 第一课时 月日 ②用下列物质做初中类似的导电性实验时,实验结果如下 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 ...高中化学必修一第二章第二节 离子反应第一课时_理化生_高中教育_教育专区。自己做的经典学案,共享!求下载 第二节 离子反应 第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离【...
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