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第二节　离子反应PPT专用课堂实录内容
第二节　离子反应　 高中化学 & & & 人教2003课标版
根据化学课程标准的要求，结合教材编写意图和本课的特点，确定以下教学目标：
知识与技能
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。
过程与方法
通过引导学生设计探究实验方案和亲自动手实验，通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思维方法，体验研究问题寻找规律的方法，培养学生实验现象分析、探究溶液中化学反应实质的能力及抽象思维能力、归纳总结能力。& &
情感态度与价值观
通过学生在老师引导下自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
二、教材分析
从化学反应的分类来看，离子反应、氧化还原反应是学生新接触的化学反应的分类方法，在高中化学学习中将大量涉及，是重要的基础知识。
第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离，介绍电解质的概念，并从电离角度深化酸、碱、盐的定义。
第二课时将通过实验探究离子反应的本质，学习离子反应的概念，认识离子反应发生的条件。
三、学情分析
学习特征：学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。&
知识储备：在初中化学中学生已做过溶液的导电性实验，有了一定的观察实验现象及动手操作能力，并且掌握了复分解反应的概念、复分解反应发生的条件。掌握了部分酸、碱、盐的溶解性。
&&& 这对于学生掌握电解质概念及酸、碱、盐在水溶液中的电离情况、离子反应概念和探究离子反应实质及其发生条件都打下了基础。
预测困难：高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。& 新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣。学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识会加重学生的负担，况且时间也不允许。
学生对实验探究设计还刚刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。在进行教学设计时，充分利用设计探究性实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好所学的内容。有利于更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用。
离子反应的本质及其发生的条件
离子方程式的书写
4.1 第一学时
&&&&教学活动
活动1【导入】故事导入
适当复习，引入正题（短、精、巧）。
由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，通过讨论、回答问题，复习巩固所学内容，为新课做好铺垫。
诸葛亮的“哑泉”，激发兴趣
开课之初视频：诸葛亮的“哑泉”，如何解决？教师提供哑泉的化学成分要求学生思考讨论如何解决。学生开展小组讨论，兴致勃勃。
活动2【活动】思考离子反应的定义和本质
设计两组实验认识离子反应的定义、本质和发生条件。
活动3【活动】实验探究2】思考离子反应发生的条件
由学生思考第一个问题，离子反应的定义和本质，教师阐明相关知识后，通过【实验探究2】思考离子反应发生的条件。
哪些？学生归纳整理第二个问题：离子反应发生的条件
在书写离子方程式环节又设计了几个和生活息息相关的实验
活动4【练习】归纳总结
【阅读整理】三、离子方程式的书写
请阅读教材第32页离子方程式书写的一般步骤，并用一个字概括每一步的要点
应该是—————、———————、———————、———————
2、请思考并讨论（请联系上节课知识）
能拆的常见物质有———————————————————————————————————————————————
不能拆的常见物质有———————————————————————————————————————————————
【学以致用2】（分组完成）
2、按照步骤写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和稀盐酸混合
②NaOH溶液和H2SO4溶液混合
③KOH溶液和H2SO4溶液混合
【归纳整理】四、离子方程式的意义
请分析上述三个反应的特点并思考离子方程式表示的意义是什么？
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【知识总结】& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【学以致用3】
3、下列各组离子反应可用H++OH—=H2O表示的是（& ）
A、氢氧化钡和硫酸&& B、氢氧化铜和盐酸
C、硝酸和氢氧化钠&& D、硫酸和氢氧化铜
4、写出下列反应的离子方程式：
活动5【测试】过关检测
1、下列属于离子反应的是（&& ）
A、碳在空气中燃烧&&&& &&&&&&&&&&&B、高锰酸钾受热分解
C、氯化钠溶液和硫酸钾溶液混合& &&D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合
2、下列离子方程式书写正确的是（&& ）
A、氯化钡与稀硫酸混合：Ba 2+ + SO42— = BaSO4↓
B、铁与盐酸：2Fe + 2H+ =2Fe2+ + H2↑
C、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+ =H2O + CO2↑
D、澄清石灰水与稀盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++2H2O
3、下列化学方程式中不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―=BaSO4↓表示的是（&& ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 &&&&&&&B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑&&&&& D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
写出下列反应的离子方程式
①锌和稀盐酸反应
②碳酸钙和稀盐酸反应
③氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应
第二节　离子反应　
课时设计 课堂实录
第二节　离子反应　
&&&&教学活动
活动1【导入】故事导入
适当复习，引入正题（短、精、巧）。
由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，通过讨论、回答问题，复习巩固所学内容，为新课做好铺垫。
诸葛亮的“哑泉”，激发兴趣
开课之初视频：诸葛亮的“哑泉”，如何解决？教师提供哑泉的化学成分要求学生思考讨论如何解决。学生开展小组讨论，兴致勃勃。
活动2【活动】思考离子反应的定义和本质
设计两组实验认识离子反应的定义、本质和发生条件。
活动3【活动】实验探究2】思考离子反应发生的条件
由学生思考第一个问题，离子反应的定义和本质，教师阐明相关知识后，通过【实验探究2】思考离子反应发生的条件。
哪些？学生归纳整理第二个问题：离子反应发生的条件
在书写离子方程式环节又设计了几个和生活息息相关的实验
活动4【练习】归纳总结
【阅读整理】三、离子方程式的书写
请阅读教材第32页离子方程式书写的一般步骤，并用一个字概括每一步的要点
应该是—————、———————、———————、———————
2、请思考并讨论（请联系上节课知识）
能拆的常见物质有———————————————————————————————————————————————
不能拆的常见物质有———————————————————————————————————————————————
【学以致用2】（分组完成）
2、按照步骤写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和稀盐酸混合
②NaOH溶液和H2SO4溶液混合
③KOH溶液和H2SO4溶液混合
【归纳整理】四、离子方程式的意义
请分析上述三个反应的特点并思考离子方程式表示的意义是什么？
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【知识总结】& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【学以致用3】
3、下列各组离子反应可用H++OH—=H2O表示的是（& ）
A、氢氧化钡和硫酸&& B、氢氧化铜和盐酸
C、硝酸和氢氧化钠&& D、硫酸和氢氧化铜
4、写出下列反应的离子方程式：
活动5【测试】过关检测
1、下列属于离子反应的是（&& ）
A、碳在空气中燃烧&&&& &&&&&&&&&&&B、高锰酸钾受热分解
C、氯化钠溶液和硫酸钾溶液混合& &&D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合
2、下列离子方程式书写正确的是（&& ）
A、氯化钡与稀硫酸混合：Ba 2+ + SO42— = BaSO4↓
B、铁与盐酸：2Fe + 2H+ =2Fe2+ + H2↑
C、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+ =H2O + CO2↑
D、澄清石灰水与稀盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++2H2O
3、下列化学方程式中不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―=BaSO4↓表示的是（&& ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 &&&&&&&B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑&&&&& D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
写出下列反应的离子方程式
①锌和稀盐酸反应
②碳酸钙和稀盐酸反应
③氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应
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& 版权所有，保留所有权利
QQ: 电话:5 手机: email:root@ 地址:宁波市江东区曙光一村4幢12号《离子反应及其发生条件》教学设计
《离子反应及其发生条件》
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下：
三、教学目标
（一）知识与技能
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
（二）过程与方法
通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。
（三）情感态度与价值观
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
教学重点与难点
重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
1精心设计实验：将教材实验设计为4个学生为一组的学生实验，培养学生的动手能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
2．利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质，使抽象知识变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。
3．离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进行训练。第二步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采用自学、反馈练习、纠正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到及时的纠正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。
五、学习方法
采用实验探究与交流活动相结合，锻炼学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
六、、教学准备
1.实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。
2.实验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5 mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/L Na2CO3溶液。
3.学生准备：4人一组进行实验。
境→→→→→
引出今天要探讨的课题——离子反应及其发生条件。
1.2mLCuSO4KCl
2.2mLCuSO4BaCl2
CuSO4KClCuSO4Cu2+SO42KClK+ClCuSO4BaCl2BaSO4CuSO4BaCl2SO42Ba2+BaSO4CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4& SO42-+Ba2+=
Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
H++OH-=H2O
1H+OHH2OH++OH-=H2O和水的反应。
2．离子方程式揭示了化学反应的本质。&&&&&&&&&&&&&&&&
3．不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
&&&&&&&&&&&&
1.12mLCuSO4NaOH
2.22mLNaOH
3.32mLNa2CO3
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2
:H++OH-==H2ONa+Cl-
同学们思考:CuSO4NaCl,?
CuSO4NaCl,?
CuSO4NaCl,.
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