碳酸钠和少量盐酸反应不符合复分解反应条件发生条件为什么可以反应呢？生成的是碳酸氢钠和氯化钠呀

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-02 11:40 标签： 盐酸与碳酸钠的反应
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某化学兴趣小组进行了复分解反应发生条件的探究实验．（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液能发生反应，是因为有___生成，符合复分解反应发生条件（2）对盐酸和氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行探究．【做出猜测】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl猜想四：有HClNaOH你认为猜想___不合理，其理由是___【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入___ ___ 猜想三成立（3）粗盐水中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是将粗盐水进行提纯得到氯化钠的实验流程：回答下列问题：①固体X中含有的物质有___②步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，其原因是什么？（4）用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80%，则此石油产品中含H2SO4的质量是多少？
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（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液能发生反应，是因为有氢氧化铜沉淀生成，符合复分解反应发生条件；（2）【做出猜测】由于HCl和NaOH不能共存，所以，猜想猜想四不合理；【设计实验】由于盐酸能与碳酸钠反应生成气体，所以，设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入少量的碳酸钠 有气泡生成 猜想三成立（3）由于粗盐水中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为除去上述杂质，常加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，最后再加入适量的稀盐酸除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液．①为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，所以固体X中含有的物质有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙；②步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，原因是会引入硝酸根离子，溶液中含有硝酸钠，致使氯化钠不纯．（4）设此石油产品中含H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80
9880g×5% x解得：x=4.9g故答为：（1）沉淀；（2）【做出猜测】猜想四，HCl和NaOH不能共存；【设计实验】见上表；（3）硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，溶液中含有硝酸钠，致使氯化钠不纯．；（4）一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g．
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稀盐酸与碳酸钠溶液能起反应吗？如果不能请说明一下原因。什么样的两种物质才能够发生反应？
希望能够详细点说，
能反应。2 HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + CO2 ↑+ H2O这是一个复分解反应。对于酸碱盐的复分解反应，只要有气体、沉淀、水三者中的任何一个生成，就能发生。本反应产生了气体CO2，所以能发生
请问属于离子反应吗？
属于离子反应。离子方程式： 2 H+ + CO32- = CO2↑+ H2O有离子参加反应，属于离子反应
(=^-^=)** 再问一下，凡是能起反应的都属于离子反应吗?另外
铝片和硝酸汞溶液是不可以发生反应的？
凡是能起反应的都属于离子反应：错误。有离子参加或生成的反应才是离子反应。铝和硝酸汞发生置换：2 Al + 3 Hg(NO3)2 = 2 Al(NO3)3 + 3 Hg
可是铝和硝酸汞没有生成沉淀，水或气体呀
这不是复分解反应。只有复分解反应，才满足
生成沉淀，水或气体 的条件。置换反应，只要是反应前的金属比反应后的金属活泼就能反应（Al＞Hg）
采纳率：75%
来自团队：
可以发生反应的，反应式：HCl+NaCO3=NaCl+CO2(气体)+H2O化学反应的基本原理看看初中的化学课本就是了，不难的。
能反应，它符合强酸制弱酸，而且生成的二氧化碳易放出，更加促进了反应的进行。
能生成物中有沉淀，水或气体都能反应。酸碱能反应
不能···
确定？原因？
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碳酸能否和碳酸钠发生复分解反应
往饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳有部分晶体析出,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,但也有一定的溶解度 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3能反应,但不是复分解反应
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如果碳酸与硫酸锌反应那么生成物会是硫酸与碳酸锌沉淀.那么就不符合强酸生成弱酸.
碳酸钠会和酸反应,酸过量生成CO2少量生成碳酸氢根..发生复分解的条件是生成气体,沉淀或水.所以发生复分解反应就无法共存.
回答问题补充：酸根的酸性CO3(2-)>(ClO-)>(HCO3-)只能制得碳酸氢钠和次氯酸钠H2CO3的酸性比HClO强Na2CO3 + 2HClO = 2NaClO + H2O + CO2 违反了强酸制弱酸的原则有如下反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
盐酸和硝酸银可以HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡可以H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓碳酸钠和氢氧化钠不可以稀硫酸和硝酸钾不可以
CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2++CO32-=CaCO3OH-+H+=H2O因为其他离子都没有参与反应,只有这些离子发生变化所以这就是本质
因为碳酸不稳定,市场无售,实验室也不存.所以除了碳酸分解的化学方程式外,其它都不把它写在反应物一边；除了二氧化碳与水反应生成碳酸之外,也不把它写在生成物一边,复分解反应中生成的碳酸,一律写成二氧化碳和水.所以,让自己写出复分解反应的化学方程式时,尽量写碳酸盐的反应,而不要写与碳酸的反应.除非题目上给的.
第一题选c,复分解反应的条件是生成气体,沉淀,水,第三个不符合.第二题选D,第一个可生成沉淀,二可生成气体,三生成沉淀
一般的反应是强酸制弱酸,但这里并没有违反这条规律,反应生成的是难电离的碳酸氢根离子（相对于苯酚而言）,并不一定要生成化合物,但碳酸酸性比苯酚强,所以反应只能生成碳酸氢钠和苯酚钠.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 有气体和水产生 可以发生反应 复分解反应
次氯酸,碳酸,硅酸都不能与碳酸盐发生复分解反应 因为次氯酸和硅酸都为弱酸,酸性比碳酸低,根据强酸制弱酸的规则,这两种酸不能和碳酸盐制得碳酸而碳酸不与碳酸盐反应.因为阴离子相同.氢硫酸可以,化学方程式为:H2S+Na2CO3===H2O+CO2+Na2S离子方程式为：H2S+CO3(2-)===H2O+CO2+S(2-)
不能,HCL的酸性比H2CO3的强,弱酸不能制造强酸,强酸可以制造弱酸.
C项没说完呢!D倒是不能发生复分解.
复分解反应的条件有：1.两种物质都是可溶的.2.产生沉淀、气体或水所以需要熟记物质的溶解性给你个口诀,我们老师编的：钾钠硝铵溶,（成分中有钾、钠、硝酸根、铵根离子的物体都可溶）盐酸盐除氯化银,（氯化银不溶于水,也不溶于稀硝酸）硫酸盐除硫酸钡,（硫酸钡也不溶于水和稀硝酸）碳酸盐溶钾钠铵,（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵都溶于水；
硝酸硝酸与硝酸钾稀盐酸和烧碱碳酸钡溶液与硫酸氯化钠&硝酸 硫酸钾+硝酸钠 不能反应氯化钡+硫酸 bacl2+H2so4=baso4+2hcl 复分解氯化钠+氢氧化铜 不能反应ZN+cucl2 =zucl2+cu 置换氯化钾+硝酸银 =agcl+kno3 复分解碳酸钙加氯化镁 不能反映
碳酸能和碳酸钠反应：H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3碳酸钠和水和二氧化碳反应,从原理上可以这样来理解（注意：只是从原理上进行理解,不是说反应一定是这样发生的）：水和二氧化碳反应生成H2CO3：H2O+CO2=H2CO3碳酸再和碳酸钠发生如上面的化合反应.所以碳酸钠和水和二氧化碳发生化合反应生成的是碳酸氢钠 如帮
不对,强酸置换弱酸的说法只在溶液中算发生电离时成立,实际有差别的是氢离子的释放程度
碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO
氢氧化锂作为一种较强的碱,可溶于水（常温下溶解度：12.8克）,比其他第一主族强碱（NaOH,KOH）溶解度小得多.电离常数Kb=6.6*10^-1.常温下可以和几乎所有的酸反应和一些盐复分解反应,也能和两性金属作用.1.氢氧化锂和酸反应.H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2OCH3COOH+LiOH==CH3
是硝酸钾 用排除法 NAOH +Hcl=Nacl+H2o2caco3+2hcl+cacl2+H2CO3硝酸钾中的k和NO3离子都是可溶性离子 不易发生复分解碳酸钠和稀盐酸少量反应为什么生成碳酸氢钠_百度知道
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碳酸钠和稀盐酸少量反应为什么生成碳酸氢钠
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盐酸中有氢离子。碳酸根离子和氢离子结合时先生成碳酸氢根离子、氯离子,再生成碳酸（二氧化碳和水） 。因为盐酸少量即氢离子少量,故只能生成碳酸氢根　　这是离子反应
相关化学反应式：稀盐酸少量：HCl + Na2CO3= NaHCO3 + NaCl稀盐酸过量：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O碳酸钠和盐酸原本应生成NaCl、H2O、co2,但少量的盐酸不能给碳酸钠提供酸性环境,氢离子有限,不能发生原本的复分解反应,从方程式上看,水中有两个氢离子,而碳酸氢钠只有一个,所以碳酸钠与少量盐酸生成的是碳酸氢钠。
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