导电性能与什么相关由什么判断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-19 12:29 标签： 不锈钢304导电性能
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＞＞＞根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃,导电性好,延..
根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A．熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强B．无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电D．熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性，据此可以判断。A、原子晶体的熔点高，但不能导电，因此熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强应该是金属晶体，A不正确；B、无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂，符合原子晶体的性质特点，B正确；C、无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电，符合离子晶体的性质，属于离子晶体，C不正确；D、熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电，符合分子晶体的性质，属于分子晶体，D不正确，答案选B。
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据魔方格专家权威分析，试题“根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃,导电性好,延..”主要考查你对&&晶体、非晶体，金属晶体，晶胞，原子晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶体、非晶体金属晶体晶胞原子晶体
晶体与非晶体：
金属晶体：通过金属离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成的单质晶体，熔沸点(除Hg外)高，导热性、延展性良好，易导电，硬度一般较大。如：金属单质金属晶体原子堆积模型： (1)简单立方堆积 (2)体心立方堆积 (3)六方最密堆积和面心立方最密堆积 晶体的基本类型与性质：
金属晶体的原子堆积模型：
1．定义描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2．结构一般来说，晶胞为平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞中微粒数目的确定：计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。(1)长方体(或正方体)形晶胞中不同位置的粒子数的计算。①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有。每个粒子有属于该晶胞。④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。(2)非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成许多个六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为，那么每一个六边形实际有6×=2个碳原子。(3)在六棱柱晶胞(如图所示 MgB2的晶胞)中，顶点上的原子为6 个晶胞(同层3个，上层或下层3个) 共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×+2×=3，硼原子个数为6。 特别提醒：在晶胞中微粒个数的计算过程中，不要形成思维定式，不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的原子依次被6、3、4、2 个晶胞共用。
有关晶胞密度的计算步骤：
①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m： ②根据边长计算晶胞的体积V： ③根据进行计算，得出结果。原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。如：金刚石、石英。晶体的基本类型与性质：
晶体熔、沸点高低的比较规律：
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体&离子晶体&分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2&N2、HI&HBI&HCl(含氢键的除外)。 b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO&N2。 c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O &H2Te&H2Se&H2S，HF&HCl，NH3&PH3。 d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷&异戊烷&新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位&问位&对位”的顺序。 e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低，如： (C17H35COO)3C3H5&(C17H33COO)3C3H5 硬脂酸甘油酯&&&&&&&&&&&&&& 油酸甘油酯②原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)&金刚砂 (Si—C)&晶体硅(Si—Si)&锗(Ge—Ge)。 ③离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO&NaCl，KF&KCl&KBr& KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。 ④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na&Mg&Al。(3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li&Na&K&Rb&Cs。注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)。
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31178278487300146384722384766349062从能带图上怎样判断导电性？
全部答案（共1个回答）
涉及导电性就是电解质溶液导电能力的比较，则取决于自由移动的离子电荷浓度大小。
强酸，强碱，大部分盐都可以导电的
电解质与非电解质的划分,我们只需要严格按照高中教材给出的定义就可以区分了,解释很简单,电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质,详细的说就是化...
这是百度新出的一个功能，目前应该还没有正式定型。
图片是百度自行抓取的，是无法设置的。想要让图片出现在这里，只能从图上下功夫。
图片不能包含色情等违和信息；图片...
溶液的导电性与其中的电荷密度有关,离子越多,导电能力越强。所以,溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关系。
诚心为你解答，给个好评吧亲，谢谢啦
判断它在水溶液（熔融状态）中是否能导电——电解质都能导电（就是在水中是不是有自由移动的离子）
还有一些金属一般都能导电
答: 物理量 单位
名称 符号 名称 中文简称 国际符号
长度 L 米 米 m
面积 A、S 平方米 米2 m2
体积、容积 V 立方米 米3 m3 ...
答: 这种心智与活动均集中于单一物体的现象，其实就是儿童内心深处的外在表现
答: 普遍必然性：科学理论来自于实践，也必须回到实践，它必须能够解释其适用范围内的已知的所有事实
答: 因为学习的本质是建立条件反射，但胎儿在子宫内形成条件反射的条件不成熟，即五接受教育的基础，所以胎教不是教育
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这个不是我熟悉的地区在元素周期表中如何判断导电性能例如,,铜和钠 谢谢_百度知道
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在元素周期表中如何判断导电性能例如,,铜和钠 谢谢
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导电性是物理学问题，在化学中体现不出来。和它们的电阻率有关系。
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