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晶体的结构与性质习题
一、单选题(注释) 1、有关晶体结构的叙述中，错误的是 ()A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有 6 个碳原子 B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金 属原子 C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 8 个钠离子 D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有 4 个 CO2 分子 【答案】C 【解析】 试题分析：C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 12 个钠离子，故错。 故选 C。 考点：晶体 点评：本题考查的是有关晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的 学习、掌握及应用。 2、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( ) A．元素非金属性 Cl&S 的实验依据是酸性 HCl&H2S B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C．SO32―的中心原子为 sp2 杂化 D．ClO3―的空间构型为三角锥形 【答案】D 【解析】 试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子 间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32―，中心原子 S 提供 6 个电子，氧不 提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为 8，即为 4 对，sp3 杂化，故 错。故选 D。 考点：金属性和非金属性 共价键 分子间作用力 杂化轨道 点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识 的掌握程度。 3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C 原子和 Si 原子的位 置是交替的。在下列三种晶体：① 金刚石 ② 碳化硅 ③ 二氧化硅中，它们的熔点 由高到低的顺序是 A．① ③ B．① ② C．③ ② D．② ③ ② ③ ① ① 【答案】B 【解析】 试题分析：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．① 金刚石、② 晶体硅、③ 碳化硅着三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所 以键能大小为：C-C 键能＞C-Si 键能＞Si-Si 键能，所以物质的熔点高低为金刚 石＞碳化硅＞晶体硅。故选 B。 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越 短，键能越大，物质的熔点越高。 4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2 和 SiO2 B．NaCl 和 HCl C．CCl4 和 KCl D．NH3 和 H2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A 中根据元素组成可判断都为极性共价键，但 SO2 为分子晶体而 SiO2 为原子晶体，故 A 错误； B 中都含极性键且都是分子晶体，故 B 正确； B 中 NaCl 含离子键为离子晶体，而 HCl 含共价键，为分子晶体，故 B 正确； C 中 CCl4 含共价键为分子晶体而 KCl 中含离子键为离子晶体，故 C 错误． 故选 D。 考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴 阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以 范德华力结合，分子内部存在化学键。 5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 【答案】B 【解析】 试题分析：化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该 是分子晶体，据此可知选项 B 正确。AC 是离子晶体，D 是原子晶体，不存在 分子，答案选 B。 考点：考查晶体组成的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重 对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题 的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体 的组成微粒，然后灵活运用即可。 6、关于 SiO2 晶体的叙述中，正确的是（ ） A．通常状况下，60 g SiO2 晶体中含有的分子数为 NA(NA 表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2 晶体中，含有 2NA 个 Si―O 键 C．晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四面体的 4 个顶点 D．SiO2 晶体中含有 1 个硅原子，2 个氧原子 【答案】C 【解析】 试题分析：60 g SiO2 晶体即 1 mol SiO2，晶体中含有 Si―O 键数目为 4 mol (每 个硅原子、氧原子分别含有 4 个、2 个未成对电子，各拿出一个单电子形成 Si―O 共价键)，含 4NA 个 Si―O 键；SiO2 晶体中含有无数的硅原子和氧原子， 只是硅氧原子个数比为 1∶ 2；在 SiO2 晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的 4 个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而 4 个氧原子处于该正四面体的 4 个顶点上，因此选项 C 是正确的，答案选 C。 考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强， 侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特 点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的 关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。 7、下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 【答案】A 【解析】 试题分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故 A 正确； B、分子能电离出两个 H+的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 个 H， 却是一元酸，故 B 错误； C、AlCl3 晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故 C 错误； D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则 N2 很稳定，故 D 错误。 故选 A。 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 物质的结构与性质之间的关 系 点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度 不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼。 8、《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂， 在 、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石和石墨互为同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石属于原子晶体 【答案】B 【解析】 试题分析：有新物质生成的反应是化学反应，A 正确；质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质，互称 为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体，B 错误；CD 都是正确的， 答案选 B。 考点：考查物质变化、同位素、同素异形体、晶体类型的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重 对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题 的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。 9、下列说法中正确的是（ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 【答案】D 【解析】 试题分析：不能是每个离子晶体中离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子， A 不正确；金属本身就含有自由电子，并不是在电场的作用下产生的自由电 子，B 不正确；C 不正确，例如硫单质是分子晶体，是固态，所以答案选 D。 考点：考查晶体结构、性质、金属导电以及化学键的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重 对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的 应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及性质，然后灵活运用即 可。 10、一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C 的 推断正确是（ ） A．B4C 是一种分子晶体 B．B4C 是一种离子晶体 D．该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原 C．B4C 是一种原子晶体 子构成 【答案】C 【解析】 试题分析：，它可用于制作切削工具和高温热交换器，这说明该晶体具备耐高 温、硬度大，所以应该是原子晶体，答案选 C。 考点：考查晶体类型和性质的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对 常见晶体类型的熟悉了解到，以及灵活运用晶体性质解决实际问题的能力，有 利于培养学生的逻辑思维能力。 11、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 2 个最近的 Cl- 离子核间距为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g／mol，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的 密度为（ ）A．B．C．D．【答案】C 【解析】 试题分析：根据晶胞的结构可知，两种离子的个数都是 1 个，所以 ，解得 ρ＝ ，答案选 C。考点：考查晶胞密度的计算 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽 象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是 准确判断出晶胞中含有的原子个数，然后直接列式计算即可。 12、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种 元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所 示，则该晶体的化学式为( )A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2 D．MgC2Ni 【答案】B 【解析】 试题分析：根据晶胞的结构可知，镁原子的个数是 8× 1/8＝1 个。镍原子的个数 是 6× 1/2＝3 个。碳原子的是个数是 1 和，所以化学式是 MgCNi3，答案选 B。 考点：考查物质化学式的判断和计算 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难 易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽 象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 13、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中 M 分别代表阳离 子，图中○和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2 的晶体结构为 （ ）A B C D 【答案】B 【解析】 试题分析：根据晶胞结构可知，A 中 M 含有 8× 1/8＝1 个，N 也含有 1 个，则化 学式是 MN；B 中 M 含有 4× 1/8＝1/2 个，N 含有 1 个，则化学式是 MN2；C 中 M 含有 4× 1/8＝1/2 个，N 含有 3× 1/8＝3/8 个，则化学式是 M4N3；D 中 M 含有 8× 1/8＋6× 1/2＝4 个，，N 含有 1 个，则化学式是 M4N，答案选 B。 考点：考查物质化学式的判断和计算 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难 易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽 象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14、某离子晶体晶胞结构如图 2-15 所示，图中 X 位于立方体的顶点，Y 位于立 方体中心.晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角∠ XYX 的角度为 ( )A．109°28′ B．107°18′ C．90° D．120 【答案】A 【解析】 试题分析：根据结构图可知，4 个 X 构成正四面体型，所以 2 个 X 与一个 Y 形 成的夹角∠ XYX 的角度为 109°28′，答案选 A。 考点：考查晶胞结构的判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强， 侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能 力，提高学生的应试能力。 15、下列关于晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴 B．分子晶体的熔点不一定比金属晶体 离子 的低 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的 D．离子晶体一定溶于水 高 【答案】B 【解析】 试题分析：A 不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；原子晶体的 熔点不一定比金属晶体的高，例如金属钨的熔点很高，C 不正确；离子晶体不 一定都是易溶于水的，D 不正确，答案选 B。 考点：考查晶体组成以及性质的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，难度不大。 侧重对学生基础知识对巩固于训练，同时兼顾对学生答题能力的培养和方法的 指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 16、2003 年 3 月，日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶 水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结 构，结构如右 图（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子）。下列用粗线画出的 CoO2 层状结构 的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是【答案】D 【解析】 试题分析：根据晶胞的结构可知，选项 ABC 的化学式均是符合 CoO2 的；选项 D 中 Co 原子的个数还是 1 个，但氧原子的个数是 4× 1/4＝1，所以不符合化学 式，答案选 D。 考点：考查晶体化学式的判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 17、铁有 δ、γ、α 三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发 生转化。下列说法不正确的是( )A．将铁加热到 1500° 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 C B．α-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个 C．若 δ-Fe 晶胞边长为 a cm，α-Fe 晶胞边长为 b cm，则两种晶体密度比为 2b3：a3 D．δ-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 8 个 【答案】A 【解析】 试题分析：根据已知信息可知，将铁加热到 1500° 分别急速冷却和缓慢冷却， C 得到的晶体分别是 α－铁和 δ－铁，类型不相同，选项 A 不正确。根据晶胞的 结构特点可知，选项 B 正确；δ-Fe 晶胞中含有 2 个铁原子，α-Fe 晶胞中含有 1 个碳原子，所以两种晶体密度比为 2b3：a3，选项 C 正确；题意根据晶胞可知， 选项 D 正确，答案选 A。 考点：考查晶体结构、晶体类型的判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 18、纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的 原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为A．22% B．70% C．66.7% D．33.3% 【答案】B 【解析】 试题分析：根据结构特点可知，这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分 比为 ，答案选 B。考点：考查晶体价格的有关判断 点评：该题是中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和 训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学 生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后 灵活运用即可。 19、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体 B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1:2 D．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 【答案】D 【解析】 试题分析：根据晶胞的结构示意图可知，在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-是 6 个，形成正八面体，选项 A 正确。在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 8× 1/8＋ 2＋ 6× 1/2＝4 个 Ca ，B 正确。在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成 2 个共价 键，所以碳原子与碳碳键数目比为 1:2D 不正确，该物质形成的晶体是分子晶 体，所以化学式应该是 E4F4 或 F4E4，答案选 D。 考点：考查晶体类型、结构和化学式的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练 记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。 20、下列对分子结构叙述正确的是 A．H2O2 分子中，两个 O 之间形成 2 对共用电子对 B．N2 的电子式是 N┇ N ┇ （ ）C．CO2 和 CS2 都是直线型分子 D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是 109°28′ 【答案】C 【解析】 试题分析：．H2O2 分子中，两个 O 之间形成 1 对共用电子对，A 不正确。B 不 正确，氮气的电子式是 。D 不正确，白磷的键角是 60° ，答案选 C。 考点：考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性 强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的 培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活 运用基础知识解决实际问题的能力。 21、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式 为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含 C60，也有 Si60 的结构。下列叙述正确的是 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面D．C60 易溶于水 【答案】B 【解析】 试题分析：该物质的的分子式为 C60Si60，这说明该物质形成的晶体类型是分子 晶体，A 不正确，B 正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以该物质分子中 Si60 不可能包裹在 C60 里面，C 不正确。水是极性分子，该物质是非极性分子，难溶 于水，D 不正确，大啊啊阿香 B。 考点：考查晶体类型、结构和性质判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。 22、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用尿素 (H2NCONH2)和 H2O2 形成加合物 H2NCONH2? 2O2，不但使 H2O2 稳定下来，而 H 且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定 H2O2 结构如 图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是A．任何分子式中的“? ”都表示氢键 B．H2O2 是极性分子，其结构简式为 HO―OH C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2 与 H2O2 是通过氢键结合的 【答案】A 【解析】 试题分析：分子式中的“? ”不一定都表示氢键，选项 A 不正确；根据双氧水的结 构示意图可知，选项 BC 正确，尿素 (H2NCONH2)和 H2O2 形成加合物 H2NCONH2? 2O2，不但使 H2O2 稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明 H是通过氢键连接的，D 正确，答案选 A。 考点：考查双氧水结构、氢键的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。 23、据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁 四位学生对此报道的认识正确的是 A．甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有 三种同素异形体 C．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待 继续发展 D．丙认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+ 【答案】C 【解析】 试题分析：宇宙中发现 H3 分子，这说明甲的观点是错误；氢元素有三种同位 素，但不一定有三种同素异形体，B 不正确；该微粒是电中性的，所以选项 D 不正确，正确的答案选铜÷ 应该是 C。 考点：考查化学键理论的有关判断 点评：该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力， 有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。 24、已知磷酸分子的结构如右图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子 (D2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但 次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换。由此可推断出 、H3PO2 的分 子结构是【答案】B 【解析】 试题分析：根据结构简式可知，磷酸分子中含有 3 个羟基，所以分子中的三个 氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，这说明 次磷酸分子中只有 1 个羟基，答案选 B。 考点：考查物质结构的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能 力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。 25、下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．两种元素组成的分子中一定只有极性键 【答案】A 【解析】 试题分析：B 不正确，氯化铵是离子化合物；C 不正确升华破坏的是分子间作 用力，不是化学键；D 不正确，例如双氧水中含有非极性键，答案选 A。 考点：考查化学键于晶体关系的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性 强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学 生的应试能力和学习效率。 该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的解题方法。 26、下列推论正确的是 A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B．NH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构 C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D．C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极 性分子 【答案】B 【解析】 试题分析：A 不正确，氨气分子间存在氢键，沸点高，A 不正确；C 不正确， 二氧化硅是原子晶体；丙烷不是直线型结构，也不是非极性分子，D 不正确， 答案选 B。 考点：考查物质性质推断有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性 强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学 生的应试能力和学习效率。 27、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选 实验事实 理论解释 项 N 原子的第一电离能大于 A N 原子 2p 能级半充满 O 原子 CO2 分子中 C＝O 之间的夹角为 B CO2 为直线形分子 120° 金刚石是原子晶体，石墨是原子 C 金刚石的熔点低于石墨 晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl【答案】A 【解析】 试题分析：N 原子 2p 能级半充满，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧 元素的，A 周期；B 不正确，键角是 180° ；石墨是混合型晶体，C 不正确；D 不正确，HF 分子间存在氢键，所以沸点高于氯化氢的，D 不正确，答案选 A。 考点：考查电离能、分子空间构型、键角以及沸点高低比较 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强， 侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的 应试能力。 28、下列各项所述的数字不是 6 的是 A．在 NaCl 晶体中，与一个 Na＋最近的且距离相等的 Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D．在 CsCl 晶体中，与一个 Cs＋最近的且距离相等的 Cs＋的个数 【答案】C 【解析】 试题分析：在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数是 12 个，而不是 6 个，选 项 C 不正确，其余都是正确的，答案选 C。 考点：考查常见晶体类型的结构特点 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。试题基础性强，难 度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。有 利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。 29、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列 各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相 同的是 A．C60 和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂 【答案】B 【解析】 试题分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高温，这说明形成的晶体应该是原子晶 体，所以选项 B 正确。A 中碳 C60 是分子晶体，C 中都是分子晶体，D 中碘是分 子晶体，答案选 B。 考点：考查晶体类型的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧 重考查学生灵活运用晶体知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推 理能力和知识的迁移能力。 30、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是 A．C60 是一种新型的化合物 B．C60 和石墨都是碳的同素异形体 C．C60 中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D．C60 相对分子质量为 360 【答案】B【解析】 试题分析：A 项：C60 是单质，故错；C 项：C60 是分子晶体，故错；D 项：.C60 相对分子质量为 720，故错。故选 B。 考点：C60 点评：本题考查的是 C60 的相关知识，题目难度不大，注意题中信息的分析， 考查学生对基础知识的掌握程度。 31、在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体 干冰，下列推断错误的是 A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含 4mol C―O 键 【答案】B 【解析】 试题分析：B 项：原子晶体干冰不易气化，不可用作致冷剂，故错。故选 B。 考点：原子晶体 点评：本题考查的是原子晶体的知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、 掌握及应用。 32、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角 和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是A．Ti14C13 B．Ti13C14 C．Ti6C7 D．TiC 【答案】A 【解析】 试题分析：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分 子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结 构含有 14 个 Ti 和 13 个 C，于是该物质的化学式为 Ti14C13。故选 A。 考点：晶胞的计算 点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析 解答本题。 33、某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示)，这种晶体中 A、B、C 三种微 粒数目之比为A．3∶ 4 9∶ 【答案】BB．1∶ 2 4∶C．2∶ 4 9∶D．3∶ 4 8∶【解析】 试题分析：A 位于正三棱柱的顶角，则有 1/12 的 A 属于该晶胞，该晶胞中含 A 的个数为 6× (1/12)＝1/2，B 分为两类，位于侧棱上的 B 有 1/6 属于该晶胞，位 于上下底面边上的 B 有 1/4 属于该晶胞，该晶胞含 B 原子个数为 3× 1/6＋6× 1/4 ＝2，含 C 原子个数为 1，则 A、B、C 三种原子个数之比为 1/2∶ 1＝ 2∶ 1∶ 2。故选 B。 4∶ 考点：晶胞的计算 点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析 解答本题。 34、下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ 据此做出的下列判断中错误的是 A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 试题分析：B 项：AlCl3 也是分子晶体，故错。故选 B。 考点：晶体的性质 点评：本题考查的是晶体的性质的相关知识，题目难度不大，掌握晶体的熔点 高低顺序一般原子晶体大于离子晶体大于分子晶体是解题的关键。 35、食盐晶体如下图所示。在晶体中，? 表示 Na+，o 表示 Cl-。已知食盐的密度 为 r g/cm3，NaCl 摩尔质量 M g/mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl-的间距大约是A．cmB．cmC．cmD．cm【答案】B 【解析】 试题分析：小立方体的每个顶点离子为 8 个小立方体共用，据均摊法，一个小 立方体含 Cl-为 , Na+为 ，即一个晶胞中有( )4 个 Na+,4 个Cl-,而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长 a 表示，为 a3。 。故选 B。 考点：晶胞的计算 点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析 解答本题。 36、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重 复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中， 阴、阳离子个数比是A．1∶ 8 B．1∶ 4 C．1∶ 2 D．1∶ 1 【答案】D 【解析】 试题分析：晶胞中位于立方体顶点的离子被 8 个晶胞共有，位于立方体中心的 离子被一个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞化学式。 设顶点离子为 X，根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的 X 离子有 8 个，位 于立方体顶点的 X 离子被 8 个晶胞共有，所以一个晶胞中含有 X 离子 (1/8)× 8=1； 位于体心的离子 Y 有 1 个，位于立方体中心的 Y 离子被一个晶胞占有，所以 X 和 Y 离子的个数比为 1：1=1：1。 故选 D。 考点：晶胞的计算 点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析 解答本题。 37、在 x mol 石英晶体中，含有 Si-O 键数是 A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol 【答案】D 【解析】 试题分析：在石英晶体中，一个 Si 与 4 个 O 相连接，故 x mol 石英晶体中，含 有 Si-O 键数是 4x mol，故选 D 考点：SiO2 的结构 点评：本题考查的是 SiO2 的结构的相关知识，题目难度不大，掌握 SiO2 的结构 的特点是解答此类问题的根据。 38、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A．SiCl4 是分子晶体 B．MgCl2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小 C．单质 R 是原子晶体D．AlCl3 为离子晶体 【答案】D 【解析】 试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的 熔沸点大于分子晶体的熔沸点。 A．由表格中的数据可知 SiCl4 的熔沸点较低，则 SiCl4 是分子晶体，故对； B．由表格中的数据可知，NaCl 的熔点高，则 MgCl2 比 NaCl 更容易熔化， MgCl2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小，故对． C．由表格中的数据可知，单质 B 的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对； D．由表格中的数据可知，AlCl3 的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应 为分子晶体，故错； 故选 D。 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子 晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。 39、科学家最近又发现了一种新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分 子的结晶水合物(CH4? 2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧 nH 环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许 多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体， 这就是“可燃冰”。又知甲烷同 CO2 一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型 是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 【答案】B 【解析】 试题分析：CO2 是分子晶体，“可燃冰”主要成分是 CH4 是有机物分子，是分子 晶体。故选 B。 考点：分子晶体 点评：本题主要考查了物质的微观构成，难度不大，掌握常见物质晶体类别是 解题关键，注意一些化合物的特殊性。 40、下列分子晶体： ① HCl ② HBr ③ ④ HI CO ⑤ 2 ⑥ 2 N H 熔沸点由高到低的顺序是 A．① ③ ⑤ ② ④ ⑥ B．③ ① ④ ② ⑤ ⑥ C．③ ① ⑤ ② ④ ⑥ D．⑥ ④ ② ⑤ ③ ① 【答案】C 【解析】 试题分析：分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致。故选 C。 考点：分子晶体的性质 点评：本题考查的是分子晶体的性质的相关知识，题目难度不大，掌握分子晶 体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致的解题的关键。 41、下列晶体中不属于原子晶体的是 A．干冰 B．金刚砂C．金刚石D．水晶【答案】A 【解析】 试题分析：A 项：干冰即二氧化碳，属于分子晶体，不属于原子晶体。故选 A。 考点：分子晶体 原子晶体 点评：本题考查的是分子晶体和原子晶体的判别，题目难度不大，掌握常见物 质晶体类别是解题关键。 42、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 【答案】B 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，其化学式表示分子式．常见的由分子构成的物 质由：非金属单质（C、Si 等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化 硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等。 A、NaOH 属于碱，属于离子化合物，化学式不能表示分子组成，表示晶体中离 子数目比，故 A 错误； B、SO3 是气体分子，属于分子晶体，化学式表示分子组成，故 B 正确； C、CsCl 是盐，属于离子化合物，化学式不能表示分子组成，表示晶体中离子 数目比，故 C 错误． D、二氧化硅（SiO2）属于原子晶体，化学式不能表示分子组成，表示晶体中 原子数目比，故 D 错误； 故选 B。 考点：分子晶体 点评：本题主要考查了物质的微观构成、化学式意义，难度不大，掌握常见物 质晶体类别是解题关键，注意一些化合物的特殊性。 43、下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断 属于 NaCl 晶体结构的图象是⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A．图⑴ 和图⑶ B．图⑵ 和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴ 和图⑷ 【答案】D 【解析】 试题分析：氯化钠晶体中配位数是 6，所以属于 NaCl 晶体结构的图象（1）和 （4），答案选 D。 考点：考查氯化钠晶体结构的判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练与检验。该题的 关键是记住氯化钠的晶胞结构特点，难度不大。44、下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜ CBr4＜CI4 C．熔点由高到低:Na&Mg&AlB．硬度由大到小:金刚石&碳化硅&晶体 硅 D．晶格能由大到小:NaF& NaCl& NaBr&NaI【答案】C 【解析】 试题分析：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价 键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越 多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越 大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子 键越强，熔沸点越高。A 中都是分子晶体，B 中都是原子晶体，D 中都是离子 晶体，其熔点大小顺序是正确的；C 中是金属晶体，熔点等闲视之应该是 Na＜ Mg＜Al，答案选 C。 考点：考查晶体熔点高低的大小比较 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性 强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该 题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律，然后结合题意灵活运用即可。 45、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的 是 （ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C2H4 【答案】D 【解析】 试题分析：能表示物质的一个分子的只有分子晶体，D 正确。A 是离子晶体，B 是原子晶体，C 是金属晶体，答案选 D。 考点：考查物质组成以及晶体类型的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧 重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是理解只有在分子晶体中才能存 在分子，而其余的晶体中不存在分子，据此灵活运用即可得出正确的结论。 46、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 ( ) 离子晶体 分子晶体 原子晶体 SO3 Ar A． KOH B． H2SO4 硫磺 石墨 H2O C． CH3COONH4 水晶 D． Ba(OH)2 玻璃 金刚石 【答案】C 【解析】 试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用 力形成的晶体是分子晶体， 原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此可知，C 正 确。A 中 Ar 是分子晶体，B 中硫酸是分子晶体，石墨是混合型的，D 中玻璃是混合物，不是分子晶体，答案选 C。 考点：考查晶体类型的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重 对学生基础性知识的巩固 与训练。该题的关键是记住几种晶体的概念以及判断标准，然后灵活运用即 可。 47、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型 也相同的是 A．NaOH Na2O2 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2 【答案】B 【解析】 试题分析：A 中都是离子晶体，但前者含有极性键，后者中含有非极性键，A 不正确；B 中都是含有极性键的分子晶体，B 正确；C 不正确，都是离子化合 物，但前者还含有共价键，后者只有离子键；D 不正确，前者是分子晶体，后 者是原子晶体，答案选 B。 考点：考查化学键类型、晶体类型的正误判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对化 学键和晶体类型的熟悉掌握程度，侧重对学生基础性知识对巩固和训练，难度 不大。 48、有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越 B．原子晶体中共价键越强熔点越高； 稳定； C．冰熔化时水分子中共价键发生断 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 裂； 【答案】B 【解析】 试题分析：分子的稳定性和化学键强弱有关系，A 不正确；冰熔化时水分子中 共价键并没有断裂，破坏的是分子间作用力，C 不正确；氯化钠熔化时破坏的 是离子键，D 不正确，答案选 B。 考点：考查晶体结构、性质的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性 强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体 类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的 创新思维能力和逻辑推理能力。 49、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的 是 （ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 810 710 180 -68 2300 熔点/℃ 0 57 2500 沸点/℃ A、SiCl4 是分子晶体； B、单质 B 可能是原子晶体； C、AlCl3 加热能升华； D、NaCl 比 MgCl2 更易熔化【答案】D 【解析】 试题分析：氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ，所以 MgCl2 比 NaCl 更易熔化，D 不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子晶体；单质 B 的熔沸点很高，因 此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华， 答案选 D。 考点：考查晶体类型以及晶体性质的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性 强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体 类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的 创新思维能力和逻辑推理能力。 50、2003 年 3 月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈 现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小 球表示 Co 原子，大球表示 O 原子）。下列用粗线画出的 CoO2 层状结构的晶胞 （晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是 （ ）A B C D 【答案】D 【解析】 试题分析：D 项：不符合 Co 与 O 个数比是 1：2，故错。故选 D。 考点：晶胞 点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、 掌握及应用。 51、氯化硼（BCl3）的熔点为－107℃ ，沸点为 12.5℃ ，在其分子中键与键之间 的夹角为 120° ，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．将氯化硼加到水中会使溶液的 PH 降低 C．氯化硼分子为三角锥形 D．氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水 【答案】B 【解析】 试题分析：A 项：氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故错；C 项：三氯化 硼中的硼为 sp2 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 120° ，是平面 三角形结构，故错；D 项：三氯化硼水解生成的 HCl 在空气中形成白雾，故 错。故选 B。考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 极性分子和非极性分子 盐类水解的应 用 点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中 的硼为 sp2 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 120° ，是平面三角 形结构。 52、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60 晶胞结构如图所示， 下列说法正确的是（ ）A．C60 摩尔质量是 720 B．C60 与苯互为同素异形体 C．在 C60 晶胞中有 14 个 C60 分子 D．每个 C60 分子周围与它距离最近等距离的 C60 分子有 12 个 【答案】D 【解析】 试题分析：C60 是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有 60 个顶点和 32 个 面，其中 12 个为正五边形，20 个为正六边形。其相对分子质量约为 720。A 正 确。 C60 是分子晶体，B 错误。 C60 晶体为面心立方排布，所以每个 C60 晶胞有 4 个 C60 分子 （面心 3 个，顶点 1 个），C 错误。 C60 晶体中 C60 分子的配位数是 12，因此 D 也正确。 考点：晶胞 点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌 握及应用。 53、下面关于晶体的叙述中，错误的是（ ） A．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 8 个 Cl－ B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离最近且相等的 Na＋共有 6 个 C．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子 D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子 【答案】B 【解析】 试题分析：B 项：氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离最近且相等的 Na＋共有 12 个，故错。故选 B。 考点：晶体 点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学 习、掌握及应用。 54、下列说法中错误的是（ ） A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 【答案】B 【解析】 试题分析：B 项：钨的熔点(3410℃ )比硅(1410℃ )高，因此，原子晶体的熔点一 定比金属晶体的高的说法也是错误的，故错。故选 B。 考点：手性 原子晶体 金属晶体 点评：本题考查的是手性、原子晶体和金属晶体的相关知识，题目难度不大， 注意对基础知识的学习、掌握及应用。 55、在氯化钠晶体中，与每个 Na＋等距离且最近的几个 Cl－所围成的空间构型 为( ) A．十二面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正四面体 【答案】C 【解析】 ＋ 试题分析：根据氯化钠晶体结构可知，在氯化钠晶体中，与每个 Na 等距离且 最近的 Cl－是 6 个，所围成的空间构型为正八面体，答案选 C。 考点：考查氯化钠晶胞结构的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧 重对教材基础知识的检验和训练，有利于调动学生的学习积极性，该题的关键 是记住常见晶体的结构特点，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能 力。 56、有关晶体结构的叙述中，错误的是( ) A．金刚石的网状结构中，最小的环上有 6 个碳原子 B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有 8 个 【答案】D 【解析】 试题分析：在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有 12 个， 选项 D 不正确，其余选项都是正确的，答案选 D。 考点：考查晶体结构的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重 对教材基础知识的检验和训练，有利于调动学生的学习积极性，该题的关键是 记住常见晶体的结构特点，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 57、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 【答案】D 【解析】 试题分析：A 中前者是共价键，后者是离子键；B 中前者是分子间作用力，后 者是离子键；C 中前者是共价键，后者是分子间作用力；D 中都是金属键，答案选 D。 考点：考查晶体类型和微粒作用力的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力 的基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住常见物质的晶体类型，以及微粒 之间多的作用力，并能灵活运用即可。 58、关于晶体的下列说法正确的是：( ) A．Zn 采取六方最密堆积，空间利用率是 68% B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 【答案】B 【解析】 试题分析：Zn 采取六方最密堆积，空间利用率是 74%，A 不正确；原子间通过 共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以选项 B 正确；原子晶体的 熔点不一定比金属晶体的高，例如金属钨的熔点很高，C 不正确；D 不正确， 离子晶体中也可能还原共价键，例如氯化铵晶体，答案选 B。 考点：考查晶体的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对晶体知识的熟 悉掌握程度，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能 力，也有利于培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。 59、下列说法不正确的是( ) A．HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C．甲烷可与水形成氢键 D．I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释 【答案】C 【解析】 试题分析：HCl、HBr、HI 形成的晶体都是分子晶体，则 HCl、HBr、HI 的熔、 沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A 正确；水分子间存在氢键，所以沸 点高于 H2S 的沸点，B 正确；甲烷不可能形成氢键，C 不正确；单质碘和四氯 化碳都是非极性分子，因此 I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释，D 正确， 答案选 C。 考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题 基础性强，侧 重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小 的关系，然后 结合题意灵活运用即可，难度不大。 60、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解 NaCl 晶体中 C1―与 Na+间的作用力度大 大于碘晶体中分子间的作用力 通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子 Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H B 稳定性高 之间的键能比 C 与 H 间的小 在形成化合物时，同一主族元素的 同一主族元素原子的最外层电子数 C 化合价相同 相同 D P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分 子，难以溶于极性溶剂，故 A 错误； B．CH4 分子比 SiH4 分子稳定性高的原因是 C 与 H 间的键能大于 Si 与 H 之间的 键能，故 B 正确； C．同一主族的最高正价不一定相同，如 O 和 S，碳、硅都是第 IVA 元素，CO2 属于分子晶体，SiO2 属于原子晶体，故 C 错误； D 选项因 P4O10 发生了反应，所以不能证明 P4O10 是共价化合物。故选 B。 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 键能、键长、键角及其 应用 点评：本本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，解答该题时注意把握物质 的组成、结合与性质之间的关系。 61、纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原 因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同 （如图 3 所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27 【答案】D 【解析】 试题分析：该纳米颗粒的结构与氯化钠晶胞的结构不同，它是一个完整的颗粒 结构，不为其他结构共用。8 个顶点、12 条棱的中点、6 个面的中心共 26 个粒 子，立方体的中心有 1 个粒子，所以表面粒子数与总粒子数的比值为 26∶ 27， 即答案选 D。 考点：考查氯化钠晶胞的有关应用及计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础 知识的巩固与训练。该题的关键是理解氯化钠晶胞的结构，其次还要灵活运 用，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力，也有助于培养学生的 知识迁移能力。 62、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190℃ ，则下列结论错误的是 A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金 D．氯化铝为非极性分子 属铝 【答案】C 【解析】 试题分析：苯和乙醚都是非极性分子，所以根据相似相溶原理，以及氯化铝的 熔点低可知，氯化铝是非极性分子，形成的晶体是分子晶体，熔融时不能电离 出离子，但氯化铝是电解质，溶于水可以电离出离子，因此选项 C 不正确，其 余选项都是正确的，答案选 C。 考点：考查晶体类型、分子极性以及电解质的正误判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重 基础知识的巩固，侧重学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推 理能力和知识的迁移能力。 63、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它 属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 【答案】A 【解析】 试题分析：根据氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料可知，该化合物 应该是一种原子晶体，答案选 A。 考点：考查物质晶体类型的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的 关键是明确各种晶体的含义，特别是晶体的性质，然后结合题意灵活运用即 可，有利于培养学生的逻辑推理。 64、碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替 的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）。 A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 【答案】A 【解析】 试题分析：碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，则碳化硅形成的晶体也是原子 晶体。原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系，而共价键的强弱和形成 共价键原子的原子半径有关系，原子半径越小，共价键越强，该原子晶体的熔 沸点越高。原子半径是 C＜Si，所以熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅 ＞晶体硅，A 正确，B 不正确。三种晶体中的结构单元都是正四面体型结构，C 不正确。三种晶体都是原子晶体但不导电，D 不正确，答案选 A。 考点：考查原子晶体熔沸点高低的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和学习方法指 导，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确原子 晶体熔沸点高低的影响元素，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效 率。65、有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 稳定 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【答案】B 【解析】 试题分析：分子的稳定性与分子间作用力无关系，而与化学键有关系，A 不正 确；冰融化时破坏的是分子间作用力，而水分子中共价键不变，C 不正确；氯 化钠熔化时电离出阴阳离子，离子键被破坏，D 不正确，答案选 B。 考点：考查晶体结构、性质、化学键的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对教材基础知识 的了解掌握程度，以及利用这些基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学 生的学习效率。 66、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．H2Se 【答案】D 【解析】 试题分析：只有分子晶体中化学式才能表示其分子式，其余晶体都不能，ABC 分别是离子晶体、原子晶体和金属晶体，D 是分子晶体，答案选 D。 考点：考查物质化学式的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养 学生的灵活应变能力，提高学生的分析问题、解决问题的能力。该题的关键是 明确各类晶体类型的组成、结构特点。 67、下列叙述正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键 B．F2、C12、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 【答案】B 【解析】 试题分析：A 不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键；卤素单质形成的晶 体都是分子晶体，B 正确；C 不正确，例如双氧水中含有非极性键；D 不正 确，离子化合物的熔点不一定都高于共价化合物的熔点，例如二氧化硅是原子 晶体，熔点高，答案选 B。 考点：考查化学键、熔点高低的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的 指导与训练，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知 识解决实际问题的能力。 68、下列离子晶体中,熔点最低的是（ ） A．NaCl B．KCl C．CaO 【答案】BD．MgO【解析】 试题分析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越 强，熔沸点越高。所以根据选项中阴阳离子的半径可知，氯化钾的熔点最低， 答案选 B。 考点：考查离子晶体熔点高低的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点之一，试题基础 性强，难易适中，注重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。 该题的关键是明确离子晶体熔沸点高低的判断依据。 69、下列有关晶体的说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 稳定 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【答案】B 【解析】 试题分析：分子的稳定性与分子间作用力无关系，而与化学键有关系，A 不正 确；冰融化时破坏的是分子间作用力，而水分子中共价键不变，C 不正确；氯 化钠熔化时电离出阴阳离子，离子键被破坏，D 不正确，答案选 B。 考点：考查晶体结构、性质、化学键的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对教材基础知识 的了解掌握程度，以及利用这些基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学 生的学习效率。 70、由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是 （ ） A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O 【答案】A 【解析】 试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用 力形成的晶体是分子晶体。据此可知，A 中可以形成分子晶体硝酸或离子晶体 硝酸铵；B 中不能形成分子晶体，C、D 中不能形成离子晶体，答案选 A。 考点：考查化合物的形成和晶体类型的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题 方法的指导与训练。该题的关键是明确离子晶体和分子晶体的含义以及判断的 依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。分卷 II分卷 II二、填空题(注释) 71、（1）+3 价 Co 的配合物 CoClm? 3，中心原子的配位数为 6，若 1 mol 该 nNH 配合物与足量 AgNO3 溶液反应生成 1 mol AgCl 沉淀，用配合物形式写出该配合 物的化学式 。 （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性 能越好。离子型氧化物 MnO2 和 Fe3O4 及 Cr2O3 中，磁性最大的是 ___________。 （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左 图），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。（4）铁元素应用广泛，Fe2+与 KCN 溶液反应得 Fe（CN）2 沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。 ① 已知 CN―与 N2 结构相似，1molCN－中 键数目为 。 ② 上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 【答案】（10 分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2 （4）① A 2N ② （各 2 分） 【解析】 试题分析：（1）1 mol 该配合物与足量 AgNO3 溶液反应生成 1 mol AgCl 沉淀， 这说明该配位化合物中有 1 个氯离子不是配体。又因为 Cr 是＋3 价的，则氯原 子的购书是 3 个，由于配位数是 6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。 （2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物 MnO2 和 Fe3O4 及 Cr2O3 中金属 阳离子含有的未成对电子分别是 3、14/3、3，所以磁性最大的 Fe3O4。 （3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过 sp2 杂化与周围碳原子成键。 ① ―与 N2 结构相似，氮气中含有三键，有 2 个 键，所以 1molCN－中 键数 CN 目为 2NA。 ② 根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是 6，所以沉淀溶解过程的化 学方程式为 Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。 考点：考查配位健、配位化合物、未成对电子、杂化轨道类型、 键的判断和 有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合 性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法 的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵 活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。72、（9 分）㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小 的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为 0 价，部分为－2 价。⑴ 该结构与 的结构相似(填选项字母，下同) A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO2 ⑵ 钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2 ⑶ 下列对 KO2 晶体结构的描述正确的是 A．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 8 个 B．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O2－，每个 O2－周围有 8 个 K＋ C．每个 O2－周围最近且等距离的 K＋所围成的空间构型为正八面体 D．晶体中，0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 3: 1 ㈡如右图所示，A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央 滴有一滴 KMnO4 溶液，C、D 为电解池，其电极材料见右图：⑴ 关闭 K1，打开 K2，通电后，B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动，则电源 b 端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸 d 端的电极反应式是 ； ⑵ 已知 C 装置中溶液为 Cu(NO3)2 和 Y(NO3)3，且均为 0.1mol，打开 K1，关闭 K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关 系如右图所示。则 Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 H2SO4，则电极 C 端的实验现象是_____ 【答案】（一）（1）A （2）D （3）CD （二）（1）负极；2H＋＋2e－＝H2↑；D 装置中溶液是 。（2）Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在 C 端开始有无色无味气体产生，一段时间后后红色物 质析出 【解析】 试题分析：(一)（1）根据晶胞的结构可知，该结构与氯化钠的结构相似，答案 选 A。 （2）根据晶胞结构可知，钾原子端个数是 个。阴离子的个数是个，所以钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 KO2，答案选 D。 （3）晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 12 个，A 不正确；晶体中每个 K＋周围 有 6 个 O2－，每个 O2－周围有 6 个 K＋，B 不正确，C 正确；晶体中，阴离子带 1 个负电荷，所以 0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 3: 1，D 正确，答案选 CD。 （二）（1）关闭 K1，打开 K2，通电后，B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动， 这说明 c 端应该是阳极，所以电源 b 端为负极。d 端是阴极，氢离子放电，则电 极反应式是 2H＋＋2e－＝H2↑。 （2）根据图像可知，当通过 0.2mol 电子时，析出的固体质量不再增加，所以 溶液中只有铜离子能够得到电子而析出金属，即 Y3＋不能放电，这说明阳离子 的氧化性强弱顺序是 Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D 中铜电极是阳极，失去电子，C 端是 阴极，溶液中的氢离子得到电子。随着反应的进行，溶液中的铜离子得到电 子，所以电极 C 端的实验现象是在 C 端开始有无色无味气体产生，一段时间后 后红色物质析出。 考点：考查晶体结构的有关判断、物质化学式的计算；电解池的有关判断和电 极反应式的书写 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重 对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能 力，提高学生的应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及电解池的 工作原理，然后灵活运用即可。 73、X、Y、W、M、N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序 数逐渐增大，X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却 不是最高的。W 是同周期元素中离子半径最小的元素。M 原子的最外能层上有 两个运动状态不同的电子。N 是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工 业领域。请回答下列问题：⑴ X、Y 两种元素的元素符号是： 、 。X、Y 可以形成一种共价化合 物，其中两种元素最外层电子数都达到 8，则其分子的空间构型是： ；中 心原子的杂化方式是： 。⑵ 的氢化物易溶于水的其原因是： X 。 ⑶ 与 Y 形成的化合物的其晶胞如图所示，其中 M 离子平均个数是： M 。 【答案】（6 分）⑴ N、F 三角锥 sp3 ⑵ 氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子 ⑶ 4 【解析】 试题分析：X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不 是最高的。这说明 X 应该是氮元素，Y 是 F 元素。W 是同周期元素中离子半径 最小的元素，且 W 是第三周期元素，所以 W 是铝元素。M 原子的最外能层上 有两个运动状态不同的电子，则 M 是钙元素。N 是一种“明星金属”，广泛应用 于航天、军事等工业领域，则 F 是钛。 （1）X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到 8， 则其分子式是 NF3，中心原子含有 1 对孤对电子，所以其分子的空间构型是三 角锥形；中心原子的杂化方式是 sp3 杂化。 （2）氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子，所以氨气极易 溶于水。 （3）根据晶胞结构可知，M 离子平均个数是 8× 1/8＋6× 1/2＝4 个。 考点：考查晶体结构、分子空间构型、杂化轨道的有关判断以及化学式的有关 计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 74、已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电 荷数依次递增。B 原子的 P 轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢 化物中最低的。D 原子得到一个电子后 3P 轨道全充满。A+比 D 原子形成的离 子少一个电子层。C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。E 的原子序数为 31，F 与 B 属同一主族，E 与 F 形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下 列问题： （1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表 示）。 （2）化合物 BD3 的分子空间构型是 。 （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其 材料是 E 与 F 形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是 普通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代 表 F，黑球代表 E）。试回答： ① 该晶胞中所包含的 F 原子(白色球)个数为 。 ② 与同一个 E 原子相连的 F 原子构成的空间构型为 。 ③ 下列说法正确的是 。A．该晶胞结构与 NaCl 相同 B．半导体 EB 与 EF 互为等电子体 C．电负性：F&E D．EF 晶体中含有配位键④(CH3)3E 中 E 原子的杂化方式为 。 ⑤ 该晶体中紧邻的 F 原子之间与紧邻的 F、E 两原子之间距离的比值为 （写出计算过程） 【答案】(1)Na&S&P&Cl （2）三角锥形（3）① 4 ② 正四面体 ③ BCD ④ 2 ⑤ SP【解析】 试题分析：B 原子的 P 轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物 中最低的，这说明该元素应该是第Ⅴ 族的 P 元素。D 原子得到一个电子后 3P A + 轨道全充满，所以 D 是氯元素。A 比 D 原子形成的离子少一个电子层，所以 A 是 Na 元素。C 与 A 形成 A2C 型离子化合物，且 C 的原子序数大于 B 的，因此 C 是 S 元素。E 的原子序数为 31，则 E 是 Ga。F 与 B 属同一主族，且 E 的原子 序数大于 F 的，所以 F 是砷元素。 （1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于 P 原子的 3p 轨道电子处于半充 满状态，稳定性强，所以第一电离能大于硫元素的，则 A、B、C、D 的第一电 离能由小到大的顺序为 Na&S&P&Cl。 （2）化合物 BD3 分子中中心原子 P 原子含有 1 对孤对电子，所以分子空间构型 是三角锥形。 （3）① 该晶胞中所包含的 F 原子(白色球)个数为 8× 1/8＋6× 1/2＝4 个。 ② 根据晶胞结构可知，与同一个 E 原子相连的 F 原子构成的空间构型为正四面 体型结构。 ③ 氯化钠是的配位数是 6 个，该晶胞结构与 NaCl 不相同，所以选项 A 不正确； 原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则选项 B 正确；非金属性越强， 电负性越大，则选项 C 正确；As 原子含有孤对电子，所以可以形成配位健，选 项 D 正确，答案选 BCD。 ④(CH3)3E 分子是平面型结构，所以中心 E 原子的杂化方式为 sp2 杂化。 ⑤ 根据晶胞结构可知，以 E 原子为中心，4 个 F 原子构成正四面体，所以该晶体 中紧邻的 F 原子之间与紧邻的 F、E 两原子之间距离的比值为 设晶胞参数为 a，则紧邻的 As 原子核间距为 2 倍 As 原子半径，即 。而紧邻 As、Ga 间距离请想象一个正方体内接正四面体，经过简单计算可知正四面 体体心为正方体体心，位于正方体体对角线中点处。把上述晶胞拆成 8 个等大 的小立方体，可以发现其中 4 个的体心位置有 Ga 原子填充。小立方体的棱长为 0.5a，则其体对角线长是 ，可得 As、Ga 间距为 ，综上所诉，该晶体 。中紧邻的 F 原子之间与紧邻的 F、E 两原子之间距离的比值为考点：考查晶体结构、电离能、分子空间构型、杂化轨道类型、电负性的有关 判断以及化学式的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本 题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用 元素周期律解决具体化学问题的能力。 75、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 试回答下列问题：根据元素的主要化合价和原子半径可知，① ～⑩ 分别是 Cl、K、O、Al、C、P、 Na、N、F。 （1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填 写编号）。 （2）上述⑤ 、⑥ 、⑦ 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满 足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原 －10 子半径为 1.02× 10 m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R2 是一种 含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （3）元素⑤ 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正 六边形，此单质与熔融的② 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元 素② 用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。【答案】⑴ ② ⑵ 3 或 CCl4 第三周期、Ⅵ 族 PCl A⑶ KC8【解析】 试题分析： 考点：根据元素的主要化合价和原子半径可知，① ～⑩ 分别是 Cl、K、O、Al、 C、P、Na、N、F。 （1）金属性越强，则第一电离能越小，所以 10 种元素的原子中，失去核外第 一个电子所需能量最少的是 K，即是② 。 （2）上述⑤ 、⑥ 、⑦ 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满 足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是 PCl3 或 CCl4。同周期自左向右原子半 径逐渐减小，自上而下原子半径逐渐最大，所以某元素 R 的原子半径为 1.02× －10m，该元素在周期表中位于第三周期、Ⅵ 族。该化合物的电子式类 10 A 似于过氧化钠，所以电子式是 。 （3）根据结构示意图可知，晶胞中 K 原子的个数是 3× 1/6＝0.5 个，而碳原子的个数是 84 个，所以该化合物的化学式是 KC8。考点：考查晶体结构、电离能、电子式的有关判断以及化学式的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本 题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素 推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用 元素周期律解决具体化学问题的能力。 76、C60 以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研 究热潮。继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N60 等球形分子。 （1）科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所 示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比为（2）Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子 最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60 分子中 π 键的数目为 （3）写试出 C60、Si60、N60 熔点由高到低的顺序为 ，破坏这三种分子 所需要的能量顺序为 【答案】(1)3:1 (2)30 (3) Si60&N60& C60、 N60&C60&Si60 【解析】 试题分析：（1）根据晶胞可知，K 原子的个数是 6× 1/2＝3 个，而 C60 分子的个 数 8× 1/8＝1 个，所以该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比为 3:1。 （2）根据题意，每个硅形成的这 3 个键中，必然有 1 个双键，这样每个硅原子 最外层才满足 8 电子稳定结构。显然，双键数应该是 Si 原子数的一半，而每个 双键有 1 个 π 键，显然 π 键数目为 30。 (3) C60、Si60、N60 形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有 关系，所以熔点高到低的顺序为 Si60&N60& C60。破坏这三种分子需要破坏共价 键，所以所需要的能量顺序为 N60&C60&Si60。 考点：考查晶体结构、π 键数目计算以及熔点大小比较、分子的稳定性 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合 性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学 能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 77、金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克? 格利雅因发明了在有机合成 方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为 RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶 液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如 下图：① 标出格氏试剂中的配位键② 下列比较中正确的是 A．金属键的强弱：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al C．金属性：Mg＞Al D．晶格能：KCl＞NaCl E.电负性：Mg＞Al F．硬度：Mg＞Al③ 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳 和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 A．苯与 B3N3H6 互为等电子体 www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用 sp2 杂化 C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 【答案】① ② ③ AB ABCD【解析】 试题分析：① 乙醚中氧原子含有孤对电子，所以形成的配位健是 。 ② 镁的金属性强于铝的，A 正确，C 不正确；镁原子的 3s 轨道电子处于全充满 状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的，B 正确；钠离子半径小于钾离子 半径，所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能，D 不正确；非金属性越强， 电负性越大，铝的电负性大于镁的，E 不正确；铝离子半径小于钠离子半径， 所以铝的硬度大于镁的，F 不正确，答案选 AB。 ③ 原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，A 正确；甲醛和苯都是平面型 结构，所以碳原子是 sp2 杂化，B 正确；同样分析选项 CD 都是正确的，答案选 ABCD。 考点：考查配位健、晶体结构、性质、等电子体、分子的极性、氢键的有关判 断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能 力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 78、三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： B C 元素 A 结构 基态原子核外有两 基态原子的 基态原子核外电子 信息 个电子层，最外层 M 层有 1 对 排布为[Ar]3s104sx， 有 3 个未成对的电 成对的 p 电 有+1、+2 两种常见 子 子 化合价 （1）写出 B 原子的基态电子排布式 ；(1 分) （2）用氢键表示式写出 A 的氢化物溶液中存在的所有氢键 （2 分）；A + 的氢化物分子结合一个 H 形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不 变”）；（1 分） （3）往 C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A 元素的氢化物水溶液，可生成 的配合物的化学式为 ， （4） 科学家通过 X 射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简 单表示如下：则胆矾晶体中含有 A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键 （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩 余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线 表示共价键。在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是（填写序号）。【答案】(1)1s22s22p63s23p4 (2)N―H…N- N―H…O- O―H…N- O― H…O- 变大 (3)[Cu(NH3)4]SO4 (4) ABCE (5) ① ④ ③ 【解析】 试题分析：基态原子核外有两个电子层，最外层有 3 个未成对的电子，这说明 A 是氮元素。基态原子的 M 层有 1 对成对的 p 电子，所以 B 是 S 元素。基态原 子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2 两种常见化合价，则 C 是铜元素。 （1）根据构造原理可知，B 原子的基态电子排布式 1s22s22p63s23p4。 （2）由于氮元素和氧元素都能形成氢键，所以 A 的氢化物溶液中存在的所有 氢键是 N―H…N- N―H…O- O―H…N- O―H…O-；A 的氢化物分子结合 一个 H+形成阳离子后，其键角由 107° 变为 109°28′，即键角变大。 （3）氨气能和铜离子形成配位健，所以化学式是[Cu(NH3)4]SO4。 （4）根据胆矾的结构简式可知，分子中存在的作用力由配位键、离子键、极性共价键、氢键，答案选 ABCE。 （5）① H3O+，② 是 乙炔，③ 是甲烷，④ 水分子，所以中心原子是 sp3 杂化的是 ① ④ ③ 。 考点：考查核外电子排布、配位健、氢键以及杂化轨道类型的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合 性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑 推理和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比 较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质 结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 79、下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 个。 2）该晶胞称为 。 A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 3）此晶胞立方体的边长为 a cm，Cu 的相对原子质量为 64。阿伏加德罗常数为 NA 。金属铜的晶体密度 ρ 为 g/cm3。(用 a、NA 表示)。 4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为 。（填数值） 【答案】（4 分） 1） 4。2）C。3）256/(a3× A)。4）74%。 N 【解析】 试题分析：1）顶点的被 8 个晶胞共用，面心的被 2 个晶胞共用，故该晶胞“实 际”拥有的铜原子数是 8*(1/8)+6*(1/2)=4 个。 2）该晶胞面心中有金属铜，故选 C。 3）D 原子半径为 r，令晶胞的棱长为 x，则 2x2=（4r）2，所以 x= r，所以 晶胞的体积 V= ．晶胞中含有的铜原子数目为 8× (1/8) +6× (1/2)=4，所以晶胞的质量为 4× r/ NAg，所以晶体的密度为 M =256/(a3× A)。 N 4）晶体铜晶胞是面心立方晶胞，故铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为 74%。 考点：晶胞的计算 点评：本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问 题、解决问题及计算的能力。 80、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中 心。试分析：1）晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时吸引着 个 Y，该晶体的化学 式为 。 2）晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 个。 3）晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠ XYX 的度数为 。 【答案】（5 分） 1）4，8，XY2 或 Y2X。 2）12。 3）109° 28'。 【解析】 试题分析：1）有晶胞图得出，Y 位于体心，每个 Y 同时吸引着 4 个 X，X 位于 顶点，每个 X 同时吸引着 8 个 Y，X 位于顶点，被 8 个晶胞所共有，一个晶胞 占 1/2，X 和 Y 的个数比为 (1/2) 1:=1:2，故该晶体的化学式为 XY2 或 Y2X。 2）一个晶胞中 X 周围有 3 个与它最接近且距离相等，八个晶胞相邻，重复一 半，故晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 3*8/2=12 个。 3）2 个 X 和 2 个 Y 的连线是正四面体，故晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠ XYX 的度数为 109° 28'。 考点：晶胞 点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度不大，掌握晶胞的结构特点是 解题的关键。 81、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中 含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形 回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个 B-B 键。【答案】（2 分）12，30。 【解析】 试题分析：晶体硼的结构单元是若干个正三角形的多面体，每个单元中有 12 个 硼原子，每个硼原子与另外 5 个硼原子相连。20 个三角形想成 60 个硼，但实际 只有 12 个，由此 1 个硼由五个三角形顶点共享，换言之 1 个硼连了另外的 5 个，有五条键。故而总数为 12× 2=30 条 5÷ 考点：晶体硼 点评：本题考查的是晶体硼的相关知识，题目难度不大，掌握晶体硼的结构是 解题的关键。 82、二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。 【答案】（2 分）原子，4。 【解析】 试题分析：二氧化硅的化学式是 SiO2，是一种原子晶体，且每个硅原子周围有 4 个氧原子。 考点：二氧化硅的性质及组成点评：本题考查的是二氧化硅的性质及组成的相关知识，题目难度不大，掌握 二氧化硅的结构是解题的关键。 83、石墨晶体中 C-C 键的键角为 ，其中平均每个六边形所含的 C 原子数 为 个。 【答案】（2 分）120° ，2。 【解析】 试题分析：石墨晶体中碳原子排成正六边行，故 C-C 键的键角为 120° 。每个正 六边形所占有的碳原子数为 6 个，而每一个点都是 3 个六边形公用的，6/3=2。 考点：石墨晶体 点评：本题考查的是石墨晶体的相关知识，题目难度不大，掌握石墨晶体的结 构是解题的关键。 84、有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大。A 原子的电 子层数与它的核外电子总数相同，B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 元素的原子基态时 2p 能级是 2s 能级上的电子数的 2 倍，D 是该周期中 原子半径最大的主族元素，E 原子的第一至第四电离能（kJ? －1）分别为： mol 578、、11575。请回答下列问题：（1）C、D 两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2 的结构 式 ；在一定温度下，用 x 射线衍射法测 BC2 晶胞（晶体中最 － 小的重复单位）边长: a＝5.72× 8cm，该温度下 BC2 的密度为 10 （2）若 F 是 D 的同主族下一周期元素，则 F 的电子排布式 是： ， （3）写出 E 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物对应的水化物 反应的离子方程式 。 （4）A2C 分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的 晶体中每个 A2C 分子被 4 个 A2C 分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互 连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。 ① 1molA2C 的该晶体中有_____mol“氢键”。 含② G 是 C 的同主族下一周期元素，请比较 A2C 与 A2G 沸点的高低 若 ______________。（填分子式） 【答案】(9 分）(1)离子晶体(1 分） O=&C=O& (1 分）1.56g/cm3(2 分）（2） 1S22S22P63S23P64S1(1 分） （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分） (4)① 2 (1 分）② 2O & H2S(1 分） H 【解析】 试题分析：A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则 A 应该是氢元素。 B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 B 是碳元素。C 元素的原 子基态时 2p 能级是 2s 能级上的电子数的 2 倍，所以 C 是氧元素。D 是该周期 中原子半径最大的主族元素，则 D 是钠元素。E 原子的第一至第四电离能 （kJ? －1）分别为：578、、11575，这说明 E 元素的第四电离能远 mol 大于第三电离能，则 E 是第Ⅲ 族元素，即是铝元素。 A （1）C、D 两元素形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，其晶体类型都是离子晶 体。BC2 的结构式 O=C=O。根据 CO2 都晶体结构可知，该晶胞中含有 4 个 CO2 分子，则 ，解得 ρ＝1.56g/cm3。（2）若 F 是 D 的同主族下一周期元素，则 F 是 K 元素，所以根据构造原理可 知，其电子排布式是 1S22S22P63S23P64S1。 （3）氢氧化铝是两性氢氧化物，则该反应的方程式是 Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O。 （4）① 根据结构示意图可知，平均 1 个水分子形成 2 个氢键，所以含 1molA2C 的该晶体中有 2mol“氢键”。 ② G 是 C 的同主族下一周期元素，则 G 是 S 元素。由于水分子间存在氢键， 若 所以水的沸点高于 H2S 的沸点。 考点：考查晶体类型、结构式、核外电子排布、氢键以及物质沸点高低比较和 晶体的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合 性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻 辑推理能力和空间想象能力。该类试题主要是以“周期表中元素的推断”为载 体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构 的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及 运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 85、碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。 （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOH CH4↑+X(已配平) ① 属于 X 晶体(填晶体类型)。 ② MgO 晶体的熔点比 CaO 高，主要原因 是 。 （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。 ① Ni―Cr―Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态 Cr3+离子 以 中未成对电子数有 个。 ② 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属 K 原子，能