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标准状况下,22.4升空气含有NA个单质分子.为什么不对?常温常压下,22.4升二氧化碳中含有N标准状况下,22.4升空气含有NA个单质分子.为什么不对?常温常压下,22.4升二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子为什么也不对
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第一个因为空气中的总分子是na啊,但是空气中除了单质分子还有不是单质的分子,例如二氧化碳,所以空气中的单质分子一定少于na个
二氧化碳因为他不是在标况下，所以22.4不能用，标况跟常温常压不一样啊
二氧化碳不是单质吗
不是啊，氧气氢气这些只有一个化学符号的才是单质
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标准状况下,11.2升氮气和氧气的混合气体所含的原子总数为一摩尔对吗?
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这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑惑,
但原子总数是4的嘛
0.5乘以4＝2的嘛
哦，明白你的困惑了。假如现在有1份的分子，这一份的分子中包含2份的原子，这个没问题吧。这一份的分子中含多少的氮分子和氧分子都对“一份分子中含2分原子没影响”。所以它是乘以2.
原子总数为甚么不加起来南 氮气有2个原子
氧气有2个原子 原子总数＝4
那现在我说这一份里啊，有0.5份是氮气，0.5份是氧气。那你计算啊，原子数目=0.5*2+0.5*2=（0.5+0.5）*2=1.同理，0.3份是氮气，0.7份是氧气，原子数目=0.3*2+0.7*2=（0.3+0.7）*2=1所以无论氮气和氧气如何组分，都是乘以2倍的关系。
原子数目=0.5*2+0.5*2=（0.5+0.5）*2=1. 等于二的嘛杂会等于1难
嗯，是等于2.算错了。除了计算部分分析部分动了不？
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氮气和氧气都是双原子分子，所以11.2升*2/22.4升/摩尔=1摩尔。
对，两种气体无论哪种都是双原子分子每0.5mol气体有1mol原子
正确n=11.2/22.4=0.5mol对于氮气和氧气都是双原子分子，所以无论是如何混合0.5mol的气体都含有1mol的原子
对 标准状况下，N2和O2的物质的量 为 11.2/22.4=0.5mol 因为每分子N2和O2都是含2个原子，所以含的原子数为 0.5x2=1mol
对。标准状况下,11.2升混合气体所含分子为0.5摩尔，由于氮气和氧气是双原子分子，所以原子总数为1摩尔。
扫描下载二维码2014上学期化学分类汇编―――选择题训练1阿伏；阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”；一、正确辨析相关概念；1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微；气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1摩尔D2O；．．．．．．；所含电子数为NA个”，对；2、概念嫁接：“8gD2O所含电子数为10NA”；二、常见物质的状态；1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N
2014上学期化学分类汇编―――选择题训练1阿伏伽德罗常数 阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。高考多年重现率几乎为100%。试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。
一、正确辨析相关概念 1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。比如：“28克氮气所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.4升氯．．．气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1摩尔D2O所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH2．．．．．．所含电子数为NA个”，对。 ．．．－2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10NA”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。“1L1mol/L．．．．的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，．．．错。
二、常见物质的状态 1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。 2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。 3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃，在标准状况下为固态。 三、气体摩尔体积与物质状态 1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。如：“产生11.2L氢气需要NA个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。 2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。如：“在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为NA”，错。 3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA ”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子”，“标准状况下，NA 个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。 4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA”中，“常温常压”可以舍去。 5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为NA”，错。“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为NA”，对。 四、电子转移方向和数目特例 1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧， 2Cu +S ─→ Cu2S ，产物Cu2S中铜为 +1价。“铜与硫反应中1mol铜失去的电子数为2 NA”，错。 2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔过氧化钠转移2摩尔电子，但在与H2O、CO2及HCl等歧化反应中，1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。“78克过氧化钠与二氧化碳反应产生11.2升气体，电子转移2NA”，错。 氯气在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔氯气转移2摩尔电子，但在 Cl2 + 2NaOH ─→ NaCl + NaClO + H2O 的歧化反应中，1摩尔氯气转移NA个子。
16 2014上学期化学分类汇编―――选择题训练1阿伏伽德罗常数 而在 3Cl2 + 6KOH ─→ 5KCl +KClO3 + 3H2O 的歧化反应中，3摩尔氯气中，5mol氯原子得到电子，1mol氯原子失去电子，转移5 NA电子。 3、氯酸钾与盐酸反应：KClO3 + 6HCl ─→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，反应中6摩尔盐酸只有5摩尔价态发生变化，有1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5 NA。 ＋4、硝酸铵分解：5NH4NO3 ─→ 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，5mol NH4NO3中，5mol NH4氮元素价态D升高，3mol NO3价态降低，电子转移15 NA。“80g硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移3NA”，对。
五、物质结构相关知识 1、过氧化钠与阴离子数目：Na2O2 中过氧根“
”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为2∶1。 2、白磷与化学键数目：P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6摩尔PDP键。 3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，NA个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键。 4、乙醇分子与共价键：在1 mol C2H5OH分子中，含有CDC 共价键NA个，ODH 共价键NA个， CDH共价键5 NA个。对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在1 mol C5H12分子中，含有CDC 共价键4 NA个，CDH 共价键12NA个，5 NA CDH共价键。
六、化学平衡相关知识 1、化学反应：“标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为NA”，没有考虑生成NO2 的反应，错。 2、化学平衡：“46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的分子数分别为为NA和NA/2”，没有考虑NO2和N2O4 之间的化学平衡，错。 3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA”，“0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA”，错。由于盐的水解，“含106g碳2D5＋D酸钠的碳酸钠溶液中含NA个CO3”错。“在0℃、1.01×10帕时，纯水中[H]＝[OH]D7＝1
×l0mol/L”中温度应改为24℃。
【例题解析】 例1、(MCE96－20)下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （
） A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为NA B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
解析：本题着重考查气体摩尔体积的适用范围。标准状况下1mol的任何气体包括象甲烷和丙烷这样的混和气体的体积均为22.4L。但辛烷在标准状况下是液态不是气体，不能用气体摩+尔体积的概念来 计算。活泼金属从盐酸中置换出1molH2，实际上是2H＋2e＝H2↑发生转移的电子数当然为2NA；1mol氦气含有的核外电子数应为2NA，这里或是把氦的核电荷数与质量数混淆了，或是把氦当作双原子分子了。选项(B)、(D)分别设置了物质状态和分子结构两方面的陷阱。 答案：A、C。
例2、(MCE97，15)下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA
17 2014上学期化学分类汇编―――选择题训练1阿伏伽德罗常数 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
解析：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。题目在(A)选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在(D)选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由单原子构成的，1molNe含有的原子数为NA，与状况无关；71gCl2恰好是1molCl2，含原子数为2NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH4由5个原子构成，H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 答案：B、C。
例3、（2005上海，6）设NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （
） A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NA C．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA 2＋D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg 数为0.2 NA
解析：常温常压下，11.2L甲烷少于0.5 mol，含氢原子少于2NA；每摩尔二氧化硫中含2摩尔3＋氧原子，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6 NA；铝与盐酸反应中Al-3e→Al ，2.7g 2+－铝失去的电子数为0.3 NA ；MgCl2在溶液中完全电离
MgCl2→Mg＋2Cl
0.1mol MgCl22＋溶液中含Mg 数为0.1NA。
答案：C。 例4、NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
） A．0.1 mol乙醇中含有C―H键的数目为0.6NA B．标准状况下，V升戊烷所含分子数为（V/22.4）NA C．常温、常压下，0.2mol的SiO2 所含分子数为0.2NA D．31g白磷（P4）中含有（3/2）NA个P―P键
解析：乙醇的分子中含有6个氢原子，但只有5个直接与碳原子相连，另一个羟基上的氢原子连在氧原子上。故0.1 mol乙醇中含有C―H键的数目为0.5NA。戊烷在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。SiO2 是原子晶体，晶体中不存在小分子。白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6个P―P键（正四面体有6个棱），故31g白磷含有P―P键的数目为313?6NA=NA。 31?42答案：D。
例5、NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
） A．16克O2 和16克O3 所含原子数都是NA B．常温常压下，17g NH3 中共价键数目为NA 7C．标准状况下，18克水中含H＋ 10－NA D．BrF3与H2O 反应生成1mol O2 时电子转移的数目为4 NA
解析：等质量同一种原子，原子个数必然相等，A正确；1mol NH3 中含3mol N―H共价键，B7错误；标准状况下，水若为液体，电离少于10－NA，若为固体难以电离；BrF3与 H2O 反应生成1mol O2 时，反应中电子转移总数为6 NA
BrF3＋2BrF3＋2H2O＋3H2O ─→ HBrO3＋9HF＋Br2＋O2
18 2014上学期化学分类汇编―――选择题训练1阿伏伽德罗常数 答案：A。
【样题】(2006上海)考题12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
） （A）9g D2O中含有的电子数为5NA （B）1mol MgCl2 中含有的离子数为2NA （C）1mol CH4 分子中共价键总数为4NA （D）7.1g Cl2 与足量NaOH反应，转移的电子数为0.2NA
【历年考题】 1．（90全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
（A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B．18克水所含的电子数目为NA C．在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA D．32克氧气所含的原子数目为NA
2．（91全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
（A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 C．28克氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
3．（92全国）用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是
（A．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA B．标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA C．16克氧气中所含的氧原子数为NA D．18克水所含的电子数为8NA
4．（93三南）NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A．2.3克钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.1NA B．18克重水(D2O)所含的电子数为10NA C．28克氮气所含的原子数为NA D．在20℃,1.01×105帕时,11.2升氧气所含的原子数为NA
5．（94全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2克氢气所含原子数目为NA C．在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA D．17克氨气所含电子数目为10NA
6．（95全国）下列说法正确的是(NA表示阿佛伽德罗常数的值)
A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA C．32克氧气所含原子数目为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
7．（96全国）下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
A．标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为NA
19 ））） ） ）
） ） 2014上学期化学分类汇编―――选择题训练1阿伏伽德罗常数 B．标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NA/22.4 C．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2 NA D．常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4 NA
8．（97全国）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
） A．在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含原子数为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．（97上海）设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A．1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B．10克氖气所含原子数为NA
C．0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D．标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA
10．（99全国）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为N
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
11.（2000春15） 设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等
B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为N D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L
12．（01上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
13．（02上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
14.（2002春8）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B．常温常压下1mol NO―2气体与水反应生成NA个NO3离子 C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D．62g NaO溶于水后所得溶液中含有O2―2离子数为NA
15．（03江苏）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
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