[知识梳理]一
离子键1.定义：2.形成过程：- 活泼金属Mn+
离子键 达到平衡
+me-活泼非金属
X Xm-3.离子键的实质：4.构成离子键的粒子：活泼金属形成的离子和活泼非金属形成的离子。5.离子化合物：由构成的化合物。[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式？二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子
电子的式子1.表示原子：
O[课堂练习]
H2.表示简单离子：阳离子：
O2 –[课堂练习]
F –3.表示离子化合物NaF
K2S[课堂练习]
K2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确] ]1. ∶Clo
Mg2+[∶Cl∶]-2‥ ‥ ‥ --‥ ‥ ‥ ‥
‥ - ‥ ‥ ‥ -
oCl∶Cl∶]Mg2+[∶Cl∶]‥ ‥ ‥ ‥ [注意] ‥ ]Mg2+[∶Cl∶]
oCl∶====== [∶Cl∶①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不采用。③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。[课堂练习]用电子式表示下列物质的形成过程。1、K2O
2、CaCl2[练习]1A.a和c
D.b和g2．下列不是离子化合物的是
D.NaNO33．下列化合物电子式书写正确的是
）4.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
D．KF5.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
）A.Ca和Cl
B.K和SA.H2O
D.Mg和F 6.下列物质中有氧离子存在的是
D.KOHD.KBr
7.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
C.NaFA.可溶于水[思考与交流]分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？[知识梳理]一、共价键1． 定义：原子间通过所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种
元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.共价键的存在：5.用电子式表示：① 分子： Cl2：
H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：
HF：③结构式：在结构式中，以
表示一对共用电子对[课堂练习一] 用电子式表示下列分子：CO2
NH3[课堂练习二] 用结构式表示下列分子：CO2
NH3 [思考与交流]（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）共价化合物和离子化合物的区别？ [练习]‥ -2‥ ‥
[Mg2+][∶O∶]2-
D. Na+[∶F∶]- ‥ ‥ 2+-+A.
Ca[∶‥Cl ∶]2
B.Na[∶S∶]Na +8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
4．共价化合物：象HCl这样以
形成分子的化合物。1.下列各组物质中，都是共价化合物的是
）A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
D.HNO3和H2SO4 A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水4.下列化合物既存在离子键，又存在共价键的是
D.Na2O25.下列分各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
D.N26.下列化学式中既能表示物质组成又能表示物质分子式的是
）A.NH4NO3
D.Cu7.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是
）A.C60是一种新型的化合物
B.C60含有离子键C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质
D.C60中的化学键只有共价键8.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_____，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________ 2.下列电子式书写错误的是
3.下列过程中，共价键被破坏的是
）【例题1】判断下列物质中存在的化学键。①HCl
⑨NH4Cl只含离子键的为__
_ 只含共价键__________既含离子键又含共价键的为______二、 离子化合物和共价化合物1、只含有离子键的化合物是________________化合物；只含有共价键的化合物是________________化合物；既含有离子键也含有共价键的化合物是_____________________化合物。【例题2】判断上述例题1中各物质分别属于哪种化合物。（只填序号）属于离子化合物的为___________________属于共价化合物的为___________________2、在熔融状态下，离子化合物电离成自由移动的离子_______（能或不能）导电。在熔融状态下，共价化合物以分子形式存在，______________（能或不能）导电。可以据此判断化学键或化合键的类型。三、 分子间作用力和氢键1、 分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力，比化学键_____________（强或弱）影响物质的_______________、_______________等物理性质。2、 氢键:可看成一种较强的分子间作用力，作用力的强弱：___<氢键<________。形成：_________、__________、__________三种原子易和H原子形成氢键。【练习】1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8
D. 12和172.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水
B 具有较高的熔点
C 水溶液能导电
D 熔融状态能导电3.下列叙述中正确的是A 钠与氯气反应生成食盐后，其结构稳定性增强
B 离子键存在于所有的化合物中C 离子化合物中，一定含有离子键
D 金属与非金属间都能形成离子化合物4. 下列说法正确的是A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力主要影响物质的化学性质C．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用D．分子内相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力5. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.化学键，化学键
B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键
D. 分子间作用力，分子间作用力6.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A．碘晶体的升华
B. 氢气在氯气中燃烧C．过氧化钠露置空气中
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气8.下列各项中表达正确的是A.F－的结构示意图：C.NaCl的电子式：
B.CO2的分子模型示意图：D.N2的结构式：∶N≡N9.下列物质属于共价化合物的是A. NH4Cl
D. Na2O210. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2O
D. PCl511. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是A.
6与812. 将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH
⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是只含有共价键的是
，既含有离子键又含有共价键的是
。13.有X、Y、Z三种短周期主族元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是
；（2）X2Z的电子式， Y2Z的电子式（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式14. 由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定：（1）A、B元素的名称分别为
；（2）写出该阴离子的离子符号
；（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有
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高中化学：化学键与化学反应
高中化学：化学键与化学反应
化学考试中常考各种化学键，离子键、共价键、氢键等等，那么，各种化学键怎么区分？有哪些规律？今天为大家总结了这部分知识，有需要的转走哦！一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。2、类型Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。二、离子化合物和共价化合物1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。三、几组概念比较1、离子键与共价键的比较2、离子化合物与共价化合物的比较3、化学键、分子间作用力、氢键的比较四、物质中化学键的存在规律1、离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。2、既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。3、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。4、同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。5、由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。6、稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。五、化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
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高三化学一轮复习化学键课件.ppt 50页
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答案：A 解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误． 2．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是
(　　) A．Na2O2　　　　　　　　
B．Ba(OH)2 C．HClO
D．H2O2 C 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等． ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等． (2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等． (3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等． (4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等． 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高． (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解． [例2]　下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
(　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 　B (1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化． (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等． 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是
(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键 C 4．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破 坏又有共价键被破坏的是
(　　) A．将SO2通入水中　　　　　B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水 D
近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时．
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号． 如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为
，Cl－的电子式为
(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每 一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实． 如MgCl2的电子式为
，不能写成Mg2＋
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电 子对的数目和表示方法． 如N2的电子式应为
，不能写成
，更不能写成
(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加 括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子． 如H2O分子的电子式为
，不能写成 H＋.又如H2O2分子的电子式为
，Na2O2的电子式为Na＋
2．原子结构示意图的书写 圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图． 如：
3．结构式与结构
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