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氧化反应 (2)
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高中化学错题集（下）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高中化学错题集（下）
文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y k J.cOM
高中化学错题集（下）
注：图片发不上来，请谅解
例析《氧族元素》常见解题错误
例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（&&&
A、立刻褪色&&&
B、慢慢褪色&&&
C、先褪色，后复原&&&
D、颜色不褪
[错误解答]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D。
例题2、（02年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（&&
A、BaSO4和BaSO3&&&&
B、BaS&&&&
C、BaSO4&&&&
[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为A。
例题3、（MCES’01-10）标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（&&
A、H2S和SO2&&&&&
B、O2&&&&&
C、H2S&&&&&&
[错误解答]
由于H2S和SO2不能共存，因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3，因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S+O2=2H2O+2S。在该反应中两者都可以过量，因此答案为B和C。
[错误原因]忽略在氧气过量的情况下H2S和O2将发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2。
[正确解答]分析同“错误解答”。但是，若该体系中氧气过量，反应中必定会生成二氧化硫，混合气体中不可能只有氧气，因此B不可能。故只能选C。
例题4、（00年广东-13）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（&&&
A、CO2&&&&&
B、H2S&&&&&
C、SO2&&&&&
[错误解答]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。
[正确解答]虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化（同种元素处相邻价态的物质之间不能发生），因此正确答案只有B。
例题5、（MCE’97-13）向50mL
18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（&&&
A、小于0.45mol&&&&&&&&&&&&&&&&&
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间&&&&
D、大于0.90mol
[错误解答]由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
被还原的硫酸的量应该等于0.45mol，因此选B。
[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol，正确答案为A。
例题6、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（&&&&
A、稀盐酸&&&&&
B、稀硫酸&&&&&
C、浓硫酸&&&&&&
[错误解答]由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，不论加热与否，均不会与活动性较弱的铜发生反应，因此该题答案为A、B。
[错误原因]不善于动态思考问题。
[正确解答]浓硫酸和稀硝酸都是氧化性酸，在加热条件下能够和铜发生反应。而稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，即使在加热条件下也不会与铜反应。但应该注意的是：硫酸是难挥发性的酸，对装有稀硫酸溶液的试管进行长时间加热，随水分的蒸发，硫酸的浓度会不断增大，其氧化性也将显现出来。因此，在题目给定的条件下，B不应该作为本题的答案。正确答案为A。
例题7、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（&&&
A、①②&&&&&
B、②③&&&&&
C、②③④&&&&&
D、①②③④
[错误解答]根据复分解反应的一般规律――“强酸+盐&&&&&
弱酸+新盐”可知判断③是错误的，因此凡是有③的选项都是错误的。因此答案只能是A。
[错误原因]在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。
[正确解答]四种说法都是正确的。现举例如下：1）H2SO3+HClO=H2SO4+HCl；2）Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；4）2H2S+H2SO3=3S+3H2O。因此本题的正确选项应该是D。
例题8、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂，设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有SO42―。
[错误解答]取待测试液适量，往其中加入适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸（或硝酸），观察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶，则证明有SO42―；或者：取待测试液适量，往其中加入足量的稀硝酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入硝酸钡（或氯化钡），观察是否有白色沉淀。若有沉淀，则证明含SO42―。
[错误原因]第一个方案忽略Ag+离子的干扰（采用硝酸做试剂时还会有SO32―干扰）；第二个方案忽略SO32―的干扰（如果用氯化钡，还会有Ag+的干扰）
[正确解答]
取待测试液适量，往其中加入足量的稀盐酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。如果有沉淀，则证明含SO42―。
例题19、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m
g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（　　）
Ａ、ｍ&ｎ&&&&&&&
B、ｍ&ｎ&&&&&
Ｃ、ｍ＝ｎ　　　Ｄ、无法确定
［错误解答］选Ａ。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选Ａ。
［错误原因］对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。
［正确解答］因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H＋+OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为Ｃ。
例题20、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（&&&
mol&&& B、2/5
C、3/5mol&&&
D、11/5 mol
[错误解答]选B。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。
[错误原因]没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol
P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。
例题21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（&&
C、4&&& D、6
[错误解答]选B。根据苯的二取代物有邻位取代、间位取代和对位取代三种，由于该化合物结构和苯相似，因此二取代物也应该有3种。因此选择B。
[错误原因]简单机械迁移，没有认真对比两者结构上的差异。
[正确解答]该物质的二取代物应该和苯的二取代物一样，应该有邻位取代、间位取代和对位取代三种同分异构体。而且对于间位的取代，又可以分为在B原子上的取代和N原子上的取代，因此间位取代有两种（如右图）。综合上述分析，该物质的二取代同分异构体应该有4种。
例题22、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（&&&
A、一定是离子化合物&&&&&&&
B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物&&&
D、以上答案均不正确
[错误解答]选择C。
[错误原因]忽视一些特殊的化合物。
[正确解答]最外层为1个和6个电子的元素分别为IA和VIA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
例题23、1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（&&
A、I-Cl键为极性共价键&&&&&&&&&&&&&
B、ICl分子为非极性分子
C、该物质在反应中通常体现氧化性
D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
[错误解答]选B。由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。
[错误原因]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。
[正确解答]思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为B、D。
例题24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（&&
A、NH4+&&&&&
B、Mg2+&&&&
C、Fe2+&&&&
[错误解答]选A。由于NH4+与OH―作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。
[错误原因]因不能掌握Fe（OH）2的强还原性而漏选。
[正确解答]本题不仅NH4+离子会减少（原因见“错误解答”），而且，当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2+会生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为Fe（OH）3（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为Fe3+。因此Fe3+也会大量减少。本题正确选项为A、C。
例题25、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（&&&&
A、一定没有CO2，肯定有H2&&&
B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气&&&
D、可能有CO2、NH3和水蒸气
[错误解答]选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。
[错误原因]审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。
[正确解答]必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”，原因有两种：1）混合气体中无二氧化碳；2）混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。气体通入“Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同样的也证明混合气体中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，证明前面推断是正确的。综观推断过程，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B。
例题26、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______
[错误解答]从结构图可知，顶点上的原子被8个晶胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被4个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。
[错误解答]忽略题目给出的是“气态团簇分子”，把它当作“晶胞”来处理。
[正确解答]由于题目中给出的是一种“气态团簇分子”，给出的一个“气态团簇分子”就是一个分子，因此该结构中的所有的原子构成一个分子。从结构图看，该“气态团簇分子”结构中拥有14个Ti和13个C。所以该分子的化学式为Ti14C13。
例题27、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6*10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（&&
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
&#.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L
NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1
A、①②&&&&&
B、③④&&&&&
C、①③④&&&&&&
D、①②③④
[错误解答]选D。用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，对应浓度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，对应的0.01mol/L的DCl
的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L
NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L
NaOD中和后溶液的PD=1
[错误原因]简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。
[正确解答]1）由于重水的离子积常数为1.6*10-15，因此重水中[D+]=4*10-8，对应的PD=7.6，故叙述①错；2）在0.01mol/LNaOD溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根据重水离子积常数，可推知[D+]=1.6*10-13mol/L，PD值不等于12，故②叙述错；3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的叙述正确；4）根据中和反应量的关系，100mL
0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L
NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的PD=1，④的叙述也正确。综上所述，正确选项为B。
例题28、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（&&
A、I2O4&&&
&&&&B、I2O5&&&&&&
C、I4O7&&&&&&
[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则带入试算，可知选项A符合题意。
[错误原因]忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。
[正确解答]根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3―，进而推知碘酸根的表示式为IO3―，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。D选项正确。
例题29、下列说法中正确的是（&&
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确&&&
B、①②④&&&&
C、③④&&&&
D、①②
[错误解答]选B。1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。
[错误原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。
[正确解答]1）由于同素异型现象的存在，同种元素可以形成几种同素异型体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异型体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。
例题30、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（&&&&
A、3种&&&&&
B、4种&&&&&
C、5种&&&&&
[错误解答]选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。
[错误解答]由于不熟悉碳酸的结构而被忽视。
[正确解答]总体思路同“错误解答”，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质：HO-COOH，化学式为H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中，选B。
文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y k J.cOM
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