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Copyright (C) 2017 Baidu物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合为什么溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度?
物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合为什么溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度?如何知道醋酸的电离大于水解,
水解大多数情况比电离要弱
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醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+>H+>OH-
物质的量浓度相等的醋酸HAc和醋酸钠NaAc,很明显钠只有醋酸和醋酸根的一半啊.因为不管醋酸电离还是醋酸根水解,都是这两个之间转换,不会改变总量.
得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,
对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子 电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子 物料守恒1式*2 再减2式就.
要记住 电离是大于水解所以 醋酸根 浓度大
醋酸和醋酸根1：1互相转化,但总量不变
溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na )＝c(CH3COO-) 醋酸是弱酸,醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度,就算你加等浓度的醋酸
有电荷守恒可以判断.PH=7 则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度
醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,钠离子比醋酸根稍多,因为醋酸根水解,但是水解度很低,万分之一以下水解,所以钠离子此时比醋酸根多不到万分之一.但是加入等量的醋酸之后,一般醋酸电离度接近1%,电离产生的醋酸根,加上原有的醋酸根,之和就大于钠离子浓度了.醋酸本来浓度本来=醋酸钠=钠离子,但是由于部分电离,所以就小于钠离子.溶液中
对对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子 电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子 物料守恒1式*2 再减2式钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于醋酸大于氢离子（醋酸是水解生成的 同时产生氢氧根 因此氢氧根大于它）
醋酸根离子+醋酸分子=2*钠离子 再问： 为什么有的题答案 钠的系数是1 再答： 如果你确定它写的是物料守恒的话 那就是答案错了吧 这没有争议啊
一般人我不告诉他,今天有空就为你解答下.先列电荷守恒：C（CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)＋C（Na＋）,然后列元素守恒：C（Na＋）＝1/2[C(CH3COOH)+C（CH3COO-)].把电荷守恒中的C（Na＋）用元素守恒式代替,就行,剩下就留给你自己算了!怕有个别没有看懂,继续解释下元素守恒式的得到,是
[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]把[Na+]消掉即可
假设CH3COOH不电离,CH3COO-不水解,那么C（CH3COO-）=C（CH3COOH）=C(Na+),即C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).事实上,CH3COOH电离、CH3COO-水解,都只是CH3COOH、CH3COO-两者之间的转化,两者之和并未发生改变.综上所得,C（CH3COO
等体积混合以后,由于溶液呈现酸性,因为电离强于水解CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)CH3COO(-)+H2O=CH3COOH+OH(-)因为电离多啊,水解少结果导致了CH3COO-的含量更多了,比Na+多了所以上面的结果肯定错的另外的看法就是你这样一些,溶液是中性的,电荷能守恒吗
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：& & & & & & & & & & &
∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)∴2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)又∵C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).物料守恒∴C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）
溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na+)＝c(CH3COO-) +c(CH3COOH),这才是物料守恒式.NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-H+ + A2-（使溶液显酸性）,HA-+H2OH2A+OH-（使溶液显碱性）,现在c(H2A)＞c(A2－),说明后面一个平衡程度大,所以
质子守恒即水电离的H+浓度等于水电离的OH-浓度.水电离的OH-浓度：c(OH-)水电离的H+浓度：c(H+)-(c(CH3COO-)-c(Na+）)=c(H+)-(c（CH3COO-）-c(CH3COOH))/2所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)注意：质子守恒一般用于溶质没有扫二维码下载作业帮
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醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后氢离子和醋酸分子浓度谁大
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氢离子浓度 =醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度.
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Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-
因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒 再答： 所以A-浓度>Na+ 再答： 没方程式 就是电荷守恒 c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） 因为c（H+）>cOH-， 所以c（A-）>c（Na+）再问： 我知道这个，但是Na为什么会大于H+？ 再答： PH＝3，所以c（H+)=0.001mol/
C,溶液混合后体积会变小,1+1＜2,因此浓度＞0.02D,NH4 + + H2O〈=〉NH3·H2O + H+简单说D选项就是比较3种溶液中,哪个阴离子造出来的H离子多平衡就逆向移动得彻底,NH4就多.再翻译一下,就是哪个溶液的PH值低,NH4+浓度就高,善于把问题翻译成简单的说法,是很重要的一种能力,不然很不好判断
因为醋酸是弱酸 Ka很小 所以氢离子浓度很低
个人认为是不对的,具体计算步骤如下：二者等体积混合后（这里就设体积为1好了）,无论PH怎么样,必有电荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）----------------------------1式再有因为投入的是0.2摩/升的某一元酸HA溶液,根据物料守恒,所有含有“A”的粒子相加得0.2,即：C
混合后发生如下反应:NH4+ +OH-====NH3·H2O由于是等体积混合,反应后的溶液可以看做是0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的溶液（NaCl不用考虑）.由于NH4+离子的浓度较大,抑制了一水合氨的电离（何况氨水溶液中一水合氨的电离度本身就很小）,所以电离产生的OH-浓度小于未电
浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
本题的难点是氨水与铵根浓度的大小比较.由于是等体积混合,反应后的溶液NH4Cl与NH3·H2O的浓度相同,那么溶液POH=4.76,溶液呈碱性,或者说氨水的碱性电离大于铵离子的酸性水解,那么氨水的浓度小于铵根的浓度.所以[Cl-]>[Na+]>[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 解析：设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量＝0.4mol/L*VL=0.4VmolHB + NaOH ＝ NaB+H2O 1 1 1 X 0.2mol/L*V
因为等体积混合后浓度要减半应该是c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.05mol/L 因为原来是0.1摩尔每升 现在体积变为2倍了啊 物质的量不变
选B这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混
HCN+NaOH=NaCN+H2O假设混合之后溶液体积不变,两溶液体积均为VNaOH的含量是0.1VmolHCN的含量是0.2Vmol所以HCN过量,与NaOH生成0.1Vmol的NaCN,同时HCN剩余0.1V但是混合后体积变为2V,c(NaCN)=0.1V/2V=0.05mol/L,c(HCN)=0.1V/2V=0
这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等. 再问： 额，这题没怎么懂的，等体积混合为什么pH会大于7啊？ 再答： 这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水解程度的大小比较，你如果没学就不知道了。 以后再好好学就是。 望采纳！！祝你进步！！
NaOH + HCl = NaCI + H2O由于n=CV,浓度相同体积相同,则物质的量相同,由化学方程式知二者恰好完全反应,故溶液为中性,在高中通常可认为pH=7.当然,老师故意抠字眼你也没办法,毕竟水的离子积随温度变化而变化,严格的说25摄氏度时中性溶液的pH值才等于7.
只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（OH-）=C（Na+）=0.1V/2V大于C(CN-)=X/2V...所以0.1V是大于X的,就说明了Na+浓度大于CN-浓度,HCN没混合前=0.2V mol
不考虑水解,CN-共0.2V mol,（假设酸碱体积都为V）,等V混合后总浓度就变成0.1mol/L了.物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显碱性,水解的产物是HCN,所以所有的CN-最终就以两种形式存在,CN-和HCN,依据C原子守恒,其总浓度就为0.1mol/L了,希望我的
这个说物料守恒是没错,HCN和CN-不管如何电离水解相加总和就是0.1mol/L啊,但是把c(Na+)扯进来就没什么意思了. 再问： 为什么HCN和CN-不管如何电离水解相加总和就是0.1mol/L啊= =。。。求解释。。我才学这个。。 再答： 物料守恒，就是说后面出现的HCN和CN-都是来自原来的0.2mol/LHC
设体积为1则反应后0.2molNaCl 0.2molNH4Cl 0.2molNH3·H2O前两者完全电离,后者部分电离反应总体环境（中性盐+碱）碱性,NH4+水解小于电离,浓度最高
反应后的物质是：0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氯化钠,其中氨水和氯化铵对酸碱性有影响.那题目比较的实际是氨水的电离程度和铵根离子的水解能力,假设,电离大于水解,那么容易呈碱性,也就是氢氧根大于氢离子,同时,铵根离子大于钠离子大于氨水；如果电离小于水解,那么溶液呈酸性,也就是氢氧根小物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合醋酸根离子浓度+2氢氧根离子浓度=2氢离子浓度+醋酸浓度为什么正确
以HAC表示醋酸，AC-表示醋酸根离子，设初始浓度为C，等体积混合后，浓度减半。
根据物料平衡：[Na+]=0.5C
[HAC]+[AC-]=C
根据电荷平衡：[H+]+[Na+]=[OH-]+[AC-]
带入：[H+]+0.5([HAC]+[AC-])=[OH-]+[AC-]
所以：[H+]+0.5[HAC]=[OH-]+0.5[AC-]
即：：2[H+]+[HAC]=2[OH-]+[AC-]
楼上是错误的！
其他答案（共3个回答）
是物料守恒吧
醋酸根（〉0.05）大于钠离子（0.05）大于氢离子（〈0.05）大于氢氧根（微量）...醋酸水解程度大于电离程度,所以它的量增多,浓度大于原来的1/2. 醋酸...
醋酸钠显碱性，低价醋酸至中性，则OH离子浓度等于H离子浓度，根据溶液电中性，则钠离子等于醋酸根浓度
加入NaAc并稀释成0.5L后,各物质原始的物质的量浓度为:
C(HAc)=0.1*2/0.5=0.4mol/L
C(Ac-)=(50/82)/0.5≈1.2m...
首先说醋酸钠是完全电离，溶液中有什么离子，Na离子、醋酸根离子、H离子和OH根，因为醋酸根要水解，所以整体溶液显碱性.当加水以后，虽然促进了醋酸根的水解，生成了...
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溶液中的离子种类是：钠离子，大部分未水解的醋酸根离子，氢氧根，氢离子...
答: 我的启蒙老师是妈妈。她是一位慈母，关爱我，呵护我；而她更是一位严师，在我年幼的时候就教育我懂得了许多道理，读了不少书。上了小学，我知道了母亲节，我一直想报答母亲...
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