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2017年高考化学:专题17-物质结构与性质（仿真押题,含解析）
ID:6291953
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1.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
（1）基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,
该能层具有的原子轨道数为________。
（2）E2+的价层电子排布图是________,
F原子的核外电子排布式是________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,
B元素的气态氢化物的分子模型为________。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=________g·cm-3。
答案:（1）M　9　（2）　1s22s22p63s2 [来自e网通客户端]
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扫一扫手机阅读更方便> 【答案带解析】【化学——选修3：物质结构与性质】 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质...
【化学——选修3：物质结构与性质】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。 
（1）3 （2）3d84s2 （3）sp2和sp（２分）25NA
（4）单个氢键的键能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞(HF)n大于(NH3)n
试题分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素...
考点分析：
考点1：物质的结构与性质
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【化学—-选修2：化学与技术】甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是
。（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
。（3）抽滤的好处是
，从“母液”中回收有机溶剂的方法是
。（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、
洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用
（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：
。（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为
。（甘氨酸的相对分子质量为75） 
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20℃ K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在
中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯
D．铁坩埚 （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是
。A．二氧化硫
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是
。（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是
。（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式
,与原方法相比，电解法的优势为
。（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①量取KMnO4溶液应选用
（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。 
氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因
。（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=
（列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。①已知298K 时，H2CO?的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是
。②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJomol-1 ②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）
△H = -189.2kJomol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g)
kJomol-1；(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】 
硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：可能用到的有关数据列表如下：物 质熔点/℃沸点/℃密度（20 ℃）/g · cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7 210.91.205难溶于水浓硝酸—831.4易溶于水浓硫酸—3381.84易溶于水请回答下列问题：（1）配制混酸应在烧杯中先加入
；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是
。（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是
；反应结束后产物在
层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是
。（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？
。（4）固体D的名称为
。（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为
常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol 
题型：简答题
难度：压轴
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满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.一些有趣的硫属化合物结构化学问题探讨--《中国化学会第七届全国结构化学学术会议论文摘要》2016年
一些有趣的硫属化合物结构化学问题探讨
【摘要】：正化合物的物理化学性能由其晶体结构决定。对其微观晶体结构与宏观物理性质之间构效关系的深入认识,通常会揭示设计合成新物质的新思路和性能调控的新手段。本文将以我们近期发现的系列新颖硫属化合物为例,重点关注这些化合物的结构调控和性能提升的问题。如In_4Se_3晶格中,占据不同格点的In由于配位环境的不同,化学性质不同。利用该特点,采用双
【作者单位】：
【分类号】：O641
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400-819-9993[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。回答下列问题:(1) UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。a.氢键&&&& b.配位键&&& c.共价键&&&& d.离子键&&& e.金属键(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。a.NH3&&&&&&&&&&&& b. CO2 C.N2&&&&&&&&&&&&&&&&& d. H2O (4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:①晶胞中U 的配位数为__________________________。②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【知识点】
&&&&&&&&&&&&&&&&
(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_____________________________________________________________。(4)常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为__________________，其中心原子杂化方式为_______________。(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①与Au距离最近的Cu个数为________。②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________（）。
铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为____________；第二电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH3CN) 4]BF4。①该配合物中阴离子的空间构型为_____________，与其互为等电子体的分子或离子是______________（各举1例）。②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是______。（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。 （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： ①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm；②Cu3N 晶体的密度为_____________ g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。（1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“&”或“&”）。
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书上写的大都是定义，但是根本不会应用，例如，有的题目会问2种化合物的沸点，有的题目会问这种物质会不会溶于水，等等这样类似的题目都不知道该怎么做，请大神给个总结
我有更好的答案
两种化合物的沸点的判断，是从分子间的作用力来区分的，但首先是要判断在化合物的晶体类型，然后是判断化合物的分子间主要的作用力是哪一种，氢键，范德华力还是金属键，这些都是有规律的，比如说是范德华力一般是看相对分子质量，氢键的作用力强于范德华力等等溶于水就是要看结构了，基本都是相似相溶原理，对于结构相似的一类 固体 溶质，其熔点愈低，则其 分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。还有一些，你自己多做做理综后面的选做就能总结出来了，不过基本选的都是有机化学，物质结构与性质基本都是跳着讲的，只有类似电负性，电离能，氢键这样的和氧化性，金属性有关的才会重点讲求采纳，打字很累的
采纳率：59%
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