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（2014o中山模拟）HA为一元弱酸，在0.1moloL-1 NaA溶液中，下列说法正确的是（　　）A．室温下，该溶液的pH=7B．适当加热该溶液，溶液的PH值升高C．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
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A．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的pH升高，故B正确；C．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（A-），故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确；故选BD．
为您推荐：
A．HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；B．升高温度促进NaA水解；C．溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
本题考点：
盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了盐类水解，盐类水解常常与离子浓度大小比较、弱电解质的电离联系考查，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确弱电解质电离、盐类水解特点结合电荷守恒解答即可，难度中等．
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第一部分第六章水溶液中的离子平衡.doc 37页
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水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
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B.0.5 mol/L盐酸?
C.0.5 mol/L的CH3COOH
D.0.5 mol/L NH4Cl溶液?
3.下列说法正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强?
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4.（2008·北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
5.(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小?
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动?
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
6.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：?
NaCN+HNO2HCN+NaNO2?
NaCN+HFHCN+NaF?
NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A.K（HF）=7.2×10-4??
B.K（HNO2）=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出结论
D.K（HCN）<K(HNO2)1，证明HX是弱酸?
B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸?
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证
正在加载中，请稍后...【化学】分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10 -58.76-学路网-学习路上 有我相伴
分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10 -58.76
来源：互联网 &责任编辑：鲁倩 &
一道初中化学题求解析只要是解析!!盐酸都用来产生水了,都和氧化铝反应了Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O.0g×21.9%解得:m2=5.1g这里仅仅是算的氧化铝的质量,题中问的是铝的质量4Al+...求2011成都化学最后一道题解析无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略).(1)装置A中发生反应的化学方程式是...数据分析及结论1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64gCO2和1.08gH2O数据分析:结...初三中考关于化学最后一道计算题(溶液为主的溶液质量分数)http://www.cqvip.com/onlineread/onlineread.asp?ID=8736946初中化学计算题教学探析...数据多、综合性强,尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验,但因综合分析能力差,不...一道化学题11.7g氯化钠的物质的量是0.2mol,含有多少个钠离子...氯化钠的摩尔质量是(23+35.5)g/mol=58.5g/mol11.7gNaCl的物质的量为:11.7g/58.5g/mol=0.2moln(Na+)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.2mol钠离子、氯离子的数目为:N(Na+)=...一道初中化学计算题,急求有步骤的答案和解析,高手请进增重0.44g说明反应产生0.01molCO2对应反应中,全部C转化为CO2形式,所以原混合物中有0.01molC,质量就是0.12g了。C有0.12g,CuO就有3g设XmolC与CuO反应生成C...分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10-58.76(图3)分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10-58.76(图5)分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10-58.76(图7)分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10-58.76(图9)分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10-58.76(图11)分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10-58.76(图13)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.一道初中化学计算题,急求有步骤的答案和解析,高手请进增重0.44g说明反应产生0.01molCO2对应反应中,全部C转化为CO2形式,所以原混合物中有0.01molC,质量就是0.12g了。C有0.1防抓取，学路网提供内容。求：HA的Ka值化学一道分析题,我要高手啊!!!!!!!!!!!!!!!!!1大于酸刚滴入酚酞试液的颜色和不断滴入稀H2SO4颜色的变化情况H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4H2SO4与NaOH发生中和反防抓取，学路网提供内容。化学计量点的ph一道初三化学题(物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题;根据...化学方程式。分析:要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H+,又要证明其中含C...防抓取，学路网提供内容。1.26*10 -5初三化学计算题求解答求解析生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.4g100&#47;x=73&#47防抓取，学路网提供内容。8.76我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:求1道解化学选择题!!!在CuCl2溶液中存在如下平衡:下列说法中...D将CuCl2固体溶于少量水中,即溶液中Cl-含量较高,平衡往左侧移动,显现的颜色是[CuCl4]2-的颜色,即为绿色溶液,A正防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:一道化学题:某研究小组为了测定纯碱(假定只含杂质的氯化钠)中...二氧化碳质量等于11.2g+50g-56.8g=4.4gNa2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaClgx=10防抓取，学路网提供内容。(1)求弱酸的pKa,滴定到8.24 mL时,是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式；另,在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量；最后在任何一刻,弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量.大学分析化学题目答：没有给出氯化铵的电离度，这是中学化学水平的，就是一个反滴定的计算。分析过程是：样品--&氨气-----&过量的盐酸吸收------&氢氧化钠滴定过量的HCl样品和防抓取，学路网提供内容。pH=pKa + lg(Cb/Ca)分析化学试题问：分析化学试题氢氧化钠溶液配制好，还未标定前，在试剂瓶的标签上须标明...答：【答】分析化学试题氢氧化钠溶液配制好，还未标定前，在试剂瓶的标签上须标明名称、浓度和（C）。A、配制人B、试防抓取，学路网提供内容。pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24]分析化学题问：分析化学题麻烦用纸和笔写一下过程谢谢！我需要的是方法！答：条件不够啊，滴定的时候用了多少氯化氢溶液呢？氢氧化钙溶液实验时的体积是多少呢？防抓取，学路网提供内容。=4.30 + 0.60大学分析化学题目问：配置氨基乙酸总浓度为0.1000mol/L的缓冲溶液（pH=2.00）100mL，需要氨基...答：1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当防抓取，学路网提供内容。=4.90(2)在计量点这一刻,所有的弱酸全部变成酸根,可以看成弱碱来计算pH一个分析化学题问：EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2...答：Na2H2Y属于弱酸的酸式盐，其pH可用公式pH=(pK防抓取，学路网提供内容。首先计算酸根的浓度,C(A-)=n(A-)/V=(0.09×41.20)/(50.00+41.20)=0.0407 mol/L分析化学题：帮忙解析下题目问：1.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml，继续以甲基橙为指示剂消耗V...答：第一题，酚酞变色点为8，而碳酸氢钠溶液pH正好为8，存在一个突变点。A选项，如果只有碳防抓取，学路网提供内容。Kb=Kw/Ka=10^-14.00/10^-4.90=10^-9.10大学分析化学题目1.0.1mol/L的HF和0.2mol/L的HAc...问：大学分析化学题目1.0.1mol/L的HF和0.2mol/L的HAc混合溶液的pH为____（...答：防抓取，学路网提供内容。上判别式：C×Kb=0..10>10KwC/Kb=0..10>105所以采用最简式：分析化学题问：分析化学题将已知浓度为2.00mg/L的蛋白质溶液用碱性硫酸铜溶液显色后,在...答：【计算】：(2.00mg/L/0.30)x0.699=0.46mg/L【光源】：可见光（钨灯，或卤钨防抓取，学路网提供内容。[OH-]=(0..10)^0.5=5.24分析化学题问：浓度均为0.0100mol/L的锌离子，镉离子混合溶液，加入过量KI，使终点时游...答：你的意思应该是求此条件下的条件稳定常数K'MY解：KZnY=10^16.50，KCdY=10^1防抓取，学路网提供内容。pH=14.00-5.24=8.76分析化学题问：分析化学题根据试样用量微量分析的试液使用质量范围是。高锰酸钾法中，...答：3Fe2O3-----3Fe2+-----Cr2O72-3*.^-3防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:您好，很高兴回答您的问题！现在普遍每个人微信上都会有好几个群，而加群或者建群的方法也有很多。下面我给大家介绍几个详细的加群和建群的方法。希望大家点赞关注支持我。加群的方法只有被邀请，无法自助申请加入我防抓取，学路网提供内容。化学一道分析题,我要高手啊!!!!!!!!!!!!!!!!!1大于酸刚滴入酚酞试液的颜色和不断滴入稀H2SO4颜色的变化情况H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4H2SO4与NaOH发生中和反应PH值会改变放热2一道初三化学题(物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题;根据...化学方程式。分析:要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H+,又要证明其中含C...初三化学计算题求解答求解析生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.4g100&#47;x=73&#47;y=44&#47;4.4gx=10gy=7.3g(1)大理石...求1道解化学选择题!!!在CuCl2溶液中存在如下平衡:下列说法中...D将CuCl2固体溶于少量水中,即溶液中Cl-含量较高,平衡往左侧移动,显现的颜色是[CuCl4]2-的颜色,即为绿色溶液,A正确,同理B也是正确的D中两种离子的稳定性和溶液中Cl离...
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将某一元弱酸HA溶于未知量水中，并用一未知浓度的强碱去滴定：当用去3．05 cm3强碱时，溶液pH=4．00；
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将某一元弱酸HA溶于未知量水中，并用一未知浓度的强碱去滴定：当用去3．05 cm3强碱时，溶液pH=4．00；用去12．91 cm3强碱时，pH=5．00。问该弱酸的电离常数是多少？请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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