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下列说法或表示方法正确的是
A．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = &#kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)& ΔH＝－57.3 kJ&mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) ===C(金刚石)& ΔH＝1.90 kJ&mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)& ΔH＝－285.8 kJ&mol－1
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问题描述：
中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
问题解答：
以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是：弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.(1)一元强酸跟一元强碱的中和热一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为－57.3 kJ／mol.(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ／mol,也有个别高于57.3 kJ／mol的.这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热.一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ／mol.例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ／mol.有的弱电解质电离时是放热的.例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ／mol热量.当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ／mol.(3)二元酸跟一元强碱的中和热二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同.中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ／mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1；中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ／mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2.因此,二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：ΔH＝-〔2×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2）〕(4)多元酸跟一元强碱的中和热三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH,三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3,则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕 再问： 不是说中和热是以生成1molH2O为标准的吗？怎么会出现“三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH，三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕 ”？
我来回答：
剩余:2000字
是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.
中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ. 再问： 放出的热量远大于57.3KJ是不是因为固体变溶液需要放热呀？ 再答： 是的，氢氧化钠溶于水大量放热
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
少,弱酸电离要吸热
强酸强碱反应前已经全部电离了,因此中和反应的时候没有新的电离,即电离的热效应没有计算在中和热里面而弱酸弱碱反应时,会有新的电离,这个电离会产生热效应. 再问： 这是因为强酸强碱是强电解质，而弱酸弱碱是弱电解质的缘故吗 再答： 是因为弱电解质反应时还会电离出新的离子，而强酸强碱反应时没有电离出新的离子。
是1mol一元强酸和一元强碱完全中和 放出57.3kJ/mol题目中没有说物质的量
1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL2.乙醇是可再生燃料3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还有能量变化4.Mg+H2O2+2H+==Mg2+ +2H2OMg（OH）2在碱性环境下能存在
必须是强酸和强碱的稀溶液才是57.3kJ/mol,而且△H=-57.3kJ/mol,这个应该是你打错了.如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol,因为浓酸和浓碱稀释放热.如果是弱酸和弱碱会小于57.3kJ/mol,因为弱酸和弱碱电离需要吸热.
不对~高中所学的中和热是酸碱中和（通常是强酸强碱）发生中和反应生成1molH2O所放出的热量.H2SO4与Ca(OH)2发生反应的中和热仍为-57.3KJ/mol.理解这句话主要是要弄懂中和热的定义.高中所学的中和热通常不考虑弱酸弱碱,强酸强碱的中和热通常均为-57.3KJ/mol.如果这句话这样说“H2SO4与Ca(
不是.只有强酸强碱稀溶液中和热才是57.3KJ/mol,弱酸弱碱溶液的中和热会低于这个值,因为中和中弱酸弱碱发生电离,而弱酸弱碱的电离是一个吸热过程
因为1mol氢离子和1mol氢氧根反应的中和热是57.3k/mol,硫酸和氢氧化钡反应是2mol.另一方面,中和反应指酸和碱反应生成水的过程,硫酸钡的影响不应考虑在内.
错误,在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.HF是弱酸,不是强酸,在反应过程中电离会吸热,导致反应热小于57.3kJ/mol ,所以是错误的.
选CCH3COOH是弱酸,电离过程要吸热,所以Q1最小；浓硫酸溶于水要放热,所以Q2最大,而HNO3的Q3正好是中和热的数值,介于Q1和Q3之间,题目中的Q前面有负号,所以不必考虑负号的影响,所以选C.Q2>Q3>Q1
我怎么看这都是对的,如果实在要说有错,可能就是溶液要用（aq）来标注吧.
HCl+NaOH=NaCl+H2O+57.3KJ/mol 或HCl+NaOH=NaCl+H2O △H = －57.3/mol
20g即0.5molNaOH放热=0.5*57.3=28.65
中和热为53.7 kJ/mol中和热△H为-53.7 kJ/mol燃烧热也是一样的,只说燃烧热,就不加负号.如说焓变,就加负号.因为中和和燃烧一定是放热的
对,另一部分热量是由浓硫酸被稀释放的热
弱酸电离需要吸热 再问： 谢谢 这个我知道 还有就是实验中可能导致他小于数值的原因 再答： 反应慢 释放热量多
也许感兴趣的知识下列有关中和热的说法正确的是( )A．表示中和热的热化学方程式:H+ ΔH＝-57．3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中.至少需测定温度4次C．中和热的实验过程中.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替.则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH=Na2SO4 ΔH＝-114．6 kJ/mol.则该反应的中和热为114．6 kJ/mol&# 题目和参考答案——精英家教网——
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下列有关中和热的说法正确的是( )A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol 
C【解析】试题分析：A．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol．液态与溶液不同，错误。准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次．错误．C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小。正确。D．中和热是强酸与强碱发生中和反应产生1molH2O时所放出的热量。所以中和热的多少与发生反应的物质的多少无关。该反应的中和热为57．3 kJ/mol。错误。考点：考查中和热的热化学方程式的书写、测定、误差分析及数值大小的关系的知识。 
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸         D．提高溶液的温度 
科目：高中化学
来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下图表示4?溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 
科目：高中化学
来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各有机化合物的命名正确的是A．CH2===CH—CH===CH2　1,3?二丁烯
  
科目：高中化学
来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 。（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 。 
科目：高中化学
来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH&7，以下关系式错误的是A．c（A－）& c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）  
科目：高中化学
来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极 
科目：高中化学
来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表： 容器编号 起始浓度mol/L 平衡时的浓度mol/L 平衡时放出的热量/KJ I2 H2 HI 甲 0.01 0.01 0.004 Q1 乙 0.02 0.02 a Q2下列判断正确的（　　）A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJC．该温度下，该反应的平衡常数K=4D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变 
科目：高中化学
来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版）
题型：选择题
根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a&bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量 
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