苯甲酸和乙酸酸性溶于乙酸吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-27 04:12 标签： 苯甲酸和乙酸酸性

甲酸〉乙酸〉己酸〉丙酸数据表上的

化学书上有查 后面有个表格 再问： 哪本啊？我的化学书后面没有啊。可以告诉我吗？ 再答： 分析化学 大学课本

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

甲酸>氯乙酸>乙酸>丙酸Cl:吸点子基团（使酸性增强）CH3供电子基团（使酸性减弱） 再问： 请问 氯乙酸在甲酸和乙酸之间 是怎样判断的？ 再答： 含C少，酸性强。

邻氯苯甲酸酸性>对氯苯甲酸>间氯苯甲酸氯原子SP2杂化后与苯甲酸形成大π键,氯原子的吸电子效应邻位大于对位,而间位只有诱导效应,没有共轭效应.

1、—COOH越多,酸性越强；2、C原子数越少,酸性越强；结论：乙二酸（一级电离）>甲酸>乙二酸(二级电离>乙酸

酸性由强到弱依次是乙二酸、甲酸、乙酸.因为乙二酸是二元酸,电离出的氢离子最多,所以酸性最强,又羧酸的溶解性随分子量的增大而减小,所以甲酸电离出的氢离子比乙酸多,所以酸性比它强.

甲酸通常,弱酸在25℃时的电离平衡常数（K值）大小可以用于比较弱酸的相对强弱 .K值越大,即表示该弱酸越易电离,酸性越强.在25℃甲酸电离平衡常数约是乙酸电离平衡常数的10倍,所以,甲酸的酸性比乙酸强 ,有机酸中元数少的酸性大,所以甲酸酸性大于乙酸 .

甲酸对羧酸来讲,碳的个数越少,酸性越强,甲酸只有1个碳,所以是羧酸中酸性最强的

化学还是好几年前学的,忘得差不多了,网上搜了一下,你看看由强到弱：磷酸（中强酸）、甲酸、乙酸、碳酸、苯酚（具有一些酸性）、碳酸氢根、偏铝酸氢氧化铝（铝酸H3AlO3两性）（还有很多金属酸）、水、乙醇

甲酸、乙酸、草酸属于羧酸,羧酸的酸性比碳酸强,而苯酚的酸性比碳酸弱.在三种羧酸中,草酸是二元羧酸,酸性比一元羧酸的酸性强,甲酸和乙酸比,甲酸的酸性大于乙酸.酸性强弱顺序是：草酸 ＞ 甲酸 ＞乙酸 ＞ 苯酚 所以,酸性最弱的是苯酚.

酸性由强到弱的次序为：甲酸、苯甲酸、乙酸.三者的PKa分别是3.76,4.19,4.75.吸电子基使酸性增强.1.首先要解释的是酸性,这里讨论的是普通酸碱对,就是能电离出氢离子的能力.2.第二来看吸电子基的影响.如果要电离出氢离子,那么,原化合物的负离子就应该越稳定其电离能力越强.所以,如果有吸电子基,那么就能降低负离

选C酸性：羧酸>醇>醛甲酸的酸性比乙酸强,因为甲酸中含有醛基,是吸电子基团,使甲酸酸性增强,而乙酸含甲基,甲基是给电子基团,使酸性减弱.

甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞戊酸（说明一下,甲酸、苯甲酸跟乙酸的比较：它们都有相同的基团羧酸根,跟羧酸根相连的部分～氢、苯环基、甲基,由于氢带有正电会吸引羧酸根中的负电荷使氢更易解离,而苯和甲基带负电,会吸引氢使其不易解离,但甲基的吸引作用更强所以乙酸酸性会弱于本甲酸）

脂肪酸随碳数增大而酸性下降,这个了解吧,（烷基推电子效应）再有氯乙酸由于氯原子电负性大,酸性较一般的乙酸强,根据题目的意思应该也比甲酸强,所以氯乙酸》甲酸》丙酸

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能力顺序：CH3-CO- >C6H5- >H- >CH3CH2- .

单纯的比较酸性是不能比较的 它们都是一元弱酸 在水中的电离程度都差不多 若只论电离常数的话 乙酸略强 这还关系到温度及物质量浓度 所以 比较酸性对这两种酸是没意思的

苯是不溶于水的哦,所以①填水,②填加热并分液（苯甲酸室温的溶解度小,加热变大.但是你给的条件是苯乙酸..弄不太懂唉） 由于醇和酸在一起共热很容易发生取代反应生成酯,所以④填氢氧化钡,以阻止并使反应逆行 感觉这一步应该是省略了一个蒸发分馏甲醇的步骤,不然甲醇是出不来的 再然后呢,就要还原物质了,并顺带除去杂质离子钡,所以

首先加碱之后蒸馏出甲醇,然后加苯甲酸,蒸馏出乙酸,之后蒸馏出苯,在苯甲酸钠溶液中加酸,重结晶就可以了 石蕊试液,石蕊与苯分层,与酸变红,与醇

分别取上述7种溶液于小试管中,再分别加入少量Cu(OH)2悬浊液,可观察到沉淀溶解的有乙酸、甲酸；出现分层,且Cu(OH)2悬浊液在下层的是苯、甲酸酯；出现分层,Cu(OH)2悬浊液在上层的是四氯化碳；剩余为丙醛、甲醇.在除苯、四氯化碳外剩余试管中加入过量Cu(OH)2悬浊液,加热,沉淀转变为砖红色的甲酸、甲酸酯、丙醛

1、先加氢氧化钠溶液,静置,分层,上层为苯,分液得到苯!苯酚和苯甲酸能和氢氧化钠反应得到苯酚钠和苯甲酸钠!它们都溶于水!2、在滤液中,通入过量的二氧化碳,得到苯酚,苯酚在水中溶解度比较小,看到沉淀,静置,过滤得到苯酚.3、在上面的滤液中,继续加过量的盐酸,得到苯甲酸,蒸馏得到苯甲酸!（此时,混合物中含氯化钠、盐酸和水,

30-60度的石油醚,乙醚都是挥发性很好的,毒性也低

苯甲酸 常温下为固态 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等 .苯乙酸 室温下为白色有特殊气味的光泽片状或块状结晶,微溶于水,溶于乙醇、乙醚、氨水.苯酚 白色结晶,可混溶于、醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡土林、挥发油、强碱水溶液.室温时稍溶于水,与大约8%水混合可液化,65℃以上能与水混溶,几乎不溶于石油醚.

能 不分层的是乙酸,分层且下层无色的是苯,分层且上层无色的是CCL4

苯甲酸可以看成C6H6.CO2,它完全燃烧的时候跟苯的耗氧量是一样的,都是7.5个O2 再问： 为什么看成苯和二氧化碳就相等，有什么规律吗 再答： 规律就是先把有机物里面的氧写成CO2的形式，再考虑剩下的东西的耗氧量。因为完全燃烧最后都是生成水和CO2

甲酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,苯酚,水,酒精由於乙酸有甲基,甲基是给电子基使得-COOH上的电子云密度大,H+不容易离去.苯甲酸同理,但是苯甲酸中的苯环会和羰基形成共轭体系,羰基的电子云可以共轭到苯环这边来因此电子云密度降低,H+容易脱离.

先用水把混合物溶解,接着用分液操作,把溶液分成两部分,水层和油层(因为苯和苯酚是非极性较强的有机物,相似相溶,而苯甲酸是极性分子,易溶于水).其中水层是苯甲酸的溶液,用蒸发结晶就可以得到苯甲酸的晶体.接着是油层,可以根据苯和苯酚的沸点不同,进行分馏.(苯酚的沸点是185度左右).这样,就可以把苯酚,苯,苯甲酸分离开来

C6H5COOH+CH3OH=浓硫酸、加热=C6H5COOCH3+H2O（C6H5就是苯环,实在打不出来）这是一个典型的酯化反应,即酸+醇=酯+水希望对你有所帮助,亲!欢迎追问! 再问： 是这三者混合后共热，为什么你写的浓硫酸是催化剂？？ 再答： 在酯化反应中，浓硫酸就是充当催化剂啊再问： 哦哦，对对对，谢谢了

酸性高锰酸钾溶液KMnO4(H+)与苯不反应不退色但会分层与甲苯反应生成苯甲酸所以会褪色且分层与甲醇反应生成甲酸所以会褪色且不分层

1、在混合物中加入8毫升四氯化碳和8毫升2摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到苯的四氯化碳溶液和苯甲酸钠的水溶液,充分搅拌后等到分层,转移到分液漏斗中分离.2、对下层液相进行精馏,分离出苯.3、在上层液相中加入8毫升2摩尔每升盐酸,充分反应后过滤,滤出的苯甲酸经过洗涤、干燥即可.

纯净物的话,只要用化学用语来表达或化学符号基本就是纯净物,如：氯化钠（NaCl),碳酸钠(NaCO3),氢氧化钠(NaOH)等等.混合物的话,如：食盐,酒精溶液,海水,空气,盐酸（HCl+H2O）等等只要是燃烧统统都是化学反应,苯在空气中燃烧就是化学反应

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