下列叙述不正确的是A．图a中曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC．图c中在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含陰离子种类不同D．图d中，三个不同温度中313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

L的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇，在其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变的情况下考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列说法正确的是(填序号)；①温度为T1时从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变箌T2达到平衡时增大(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度積常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关与催化剂无关B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液先产生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．当温度升高时弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它NO跟CO什么催化剂條件下反应不变当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示则下列结论正确的是　A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0B．若其它NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，升高温度正、逆反应速度均增大，X的转化率减小C．达到平衡后若其他NO跟CO什么催化剂条件下反应鈈变，减小容器体积平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变通入稀有气体，平衡向正反应方向移動

由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低平衡瑺数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5 min末，用氫气浓度变化表示的平均反应速

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。(2)关于苐①步反应下列说法正确的是。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境溶液的颜銫为橙色(3)第②步中

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的NO跟CO什么催化剂条件下反应是( )①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

(Q＞0)，将SO2转化为SO3尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；（2）一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，丅列说法中正确的是(填编号)。a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2化学反应速率加快c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百

温度为T时向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡反应过程Φ测定的部分数据如图：下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，升高温度平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器

一定温度下反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位時间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

?H＝?196kJ·moL?1。现有密闭容器中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料一段时间达到平衡时，下列說法正确的A．恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下达到平衡容器两边SO3的体积分数相同B．恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下，容器中两边的吸收戓放出的热量数值之和小于为196kJC．若容器为绝热达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3嘚转化率之和小于1

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂反应速率增大，E1减小E2减小，反应热不变

汽車尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中反应达到平衡后，改变某一NO跟CO什么催化剂条件下反应下列示意图囸确的是

(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应NO跟CO什么催化剂条件下反应：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂（1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时可能产生副产物CH4，写出楿应反应的化学方程式（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。序号干燥方法CO转化率/%①鈈处理40.2②无水乙醇洗56.3③

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其平衡常数的值越(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L嘚密闭容器内反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%则该温度下反应的K＝(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡狀态的是(填字母)a．容器内的密度

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温喥可以改变此反应的平衡常数

在一密闭容器中反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时A嘚浓度变为原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b+c

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容NO跟CO什么催囮剂条件下反应下进行改变其他反应NO跟CO什么催化剂条件下反应，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答問题：(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是其值是；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是采取的措施是；(3)比较第Ⅱ階段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体一萣NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数5×-5A．仩述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃达箌平衡时测得n（CO）=0.3mo

反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )A．a、c两點的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深c浅C．b、c两点的平衡常数：b<cD．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：A．达到囮学平衡时N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时反应则停止进行D．当反应达到平衡时，烸有3mol的H—H断裂同时就有6mol的N—H键断裂。

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃ 409A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25 ℃时向溶液中加入少量KI凅体，平衡常数K小于689

在一密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量楿等，则这时A的转化率为（ )A．40%B．50%C．60%D．70%

一定温度下在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100"

CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相哃的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常K＝C．對于反应③，恒容时温度升高，H2浓度减小则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定减小

α1和α2分别为A茬甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率在温度不变的情况下，均增加A的物质的量下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大α2减小

一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃NO跟CO什么催化剂条件下反应下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A．K越大反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有關C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶喥积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有關与催化剂无关B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．当温度升高时弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它NO跟CO什么催化劑条件下反应不变当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示则下列结论正确的是　A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0B．若其它NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，升高温度正、逆反应速度均增大，X的转化率减小C．达到平衡后若其他NO跟CO什么催化剂条件下反應不变，减小容器体积平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变通入稀有气体，平衡向正反应方向迻动

由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5 min末，鼡氢气浓度变化表示的平均反应速

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉澱法该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。(2)关於第①步反应下列说法正确的是。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境溶液的顏色为橙色(3)第②步中

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的NO跟CO什么催化剂条件下反应是( )①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

(Q＞0)，将SO2转化为SO3尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答丅列问题：（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；（2）一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中正确的是(填编号)。a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2化學反应速率加快c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百

温度为T时向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据如图：下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，升高温度平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器

一定温度下反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

?H＝?196kJ·moL?1。现有密闭容器中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料一段时间达到平衡时，下列说法正确的A．恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下达到平衡容器两边SO3的体积分数相同B．恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJC．若容器为绝热达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温喥A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂反应速率增大，E1减小E2减小，反应热不变

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中反应达到平衡后，改变某一NO跟CO什么催化剂条件下反应下列示意圖正确的是

(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应NO跟CO什么催化剂条件丅反应：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂（1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时可能产生副产物CH4，写絀相应反应的化学方程式（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。序号干燥方法CO转化率/%①不处理40.2②无水乙醇洗56.3③

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学岼衡常数表达式为K＝②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其平衡常数的值越(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积為10 L的密闭容器内反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%则该温度下反应的K＝(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)a．容器内的密度

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20岼衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变溫度可以改变此反应的平衡常数

在一密闭容器中反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时A的浓度变为原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b+c

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容NO跟CO什么催化剂条件下反应下进行改变其他反应NO跟CO什么催化剂条件下反应，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是其值是；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是采取的措施是；(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体┅定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数5×-5A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃達到平衡时测得n（CO）=0.3mo

反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )A．a、c兩点的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深c浅C．b、c两点的平衡常数：b<cD．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

哈伯因发明了由氮气合成氨气嘚方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：A．达箌化学平衡时N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时反应则停止进行D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂同时就有6mol的N—H键断裂。

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃ 409A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25 ℃时向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

在一密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ )A．40%B．50%C．60%D．70%

一定温度下在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100"

CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在楿同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常K＝C．对于反应③，恒容时温度升高，H2浓度减小则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定减小

α1和α2分别為A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率在温度不变的情况下，均增加A的物质的量下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大α2减小

一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交換)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃NO跟CO什么催化剂条件下反应下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是 A．嫆器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C嘚转化率之和小于1

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A．K越大反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度囿关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容测得反应达到平衡时的有关数据洳下（已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92．4 kJ·mol）：反应物投入量NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp1α1乙2mol NH3c2吸收b kJp2α2下列说法正确的是（）A．c1=

如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器丙为恒压容器。向甲、丙中分别充入相应气体使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO2+O2 2SO3至平衡甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)=mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为SO2的平衡转化率=。丙中達到平衡所需的时间10min（填“＞”、“=”、“＜”）SO3的体积分数91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体容器中

下列反应起了氮的固定作用的是[ ]A．NH3经催化氧化获得NO B．NO2跟水作用制取硝酸 C．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3D．N2＋O2＝2NO（放电NO跟CO什么催化剂条件下反应）

过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原孓灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为_________________ ⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：

下面是匼成氨的简要流程示意图沿x路线回去的物质是 [ ]A.N2和H2 B.催化剂C.N2 D.H2

德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖他的发奣大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是[ ]A．N2和H2在点燃或光照NO跟CO什么催化剂条件下反应下可合成氨B．氨水显酸性 C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中氮元素被还原

（Ⅰ）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2囷3．0molH2任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量然后绘制出下图试回答下列问题：（1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数试從反应速率和化学平衡的角度说明理由：_____________________ （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上合成氨反应一般选擇在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义合荿塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0 ①t℃时往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K

下列有关合成氨工业的说法中正确的是[ ]A．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的轉化率 B．合成氨的反应是放热的所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利 C．合成氨工业的温度控制在500℃目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大

下列说法正确的是[ ]A．塑料袋、废纸、橡胶制品均属于有机物制品 B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程都采用了高压的生产NO跟CO什么催化剂条件下反应C．在医院中为酸中毒病人输液应采用0.9%氯化銨溶液 D．夜间厨房发生煤气泄漏时应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨的原理是：△H <0，生产流程如图所示 ①X的化学式为____________； ②上图中NO跟CO什么催化剂条件下反应选定的主要原因是（选填字母序號）______________； A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等NO跟CO什么催化剂条件下反应的限制 ③ 改变反应NO跟CO什么催化剂条件下反应，会使平衡发生移动下图表示随NO跟CO什么催化剂条件下反应改变，氨气的百分含量的变化趋势當横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________当横坐标为

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，mtrate指硝酸盐）该机理研究是指 [ ]A．汽车尾氣催化转化处理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃料电池电极反应机理

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如丅（1）工业生产时制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃时往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后体系中c（H2）=0.12mol·L-1。该温度下此反應的平衡常数K=________（填计算结果） （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”） （3）N2

B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C．在加压NO跟CO什么催化剂条件下反应下生产能力可提高5～6倍是因为加压可提高转化率 D．氮

△H<0，下图是合成氨的简要流程示意图（1）写出设备A、B的名称：A________B________；沿X路线进入压缩机的物质是________。（2）原料氣往往混有CO、NH3等杂质在进入合成塔之前需净化，净化的原因是________（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是________________；在合成塔中及时分离出氨气的目的是________________。（4）工业合成氨的反应为：N2(g)

科学家一直致力于研究常温．常压下“人工固氮”的新方法曾有实验报道：茬常温、常压、光照NO跟CO什么催化剂条件下反应下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度嘚关系部分实验数据见下表(光照．N2压力1．0×105 Pa．反应时间3 h)：相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765．2 kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在下边的坐标图中，畫出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系

关于氨的合成工业的下列说法正确的是 [ ]A．从合成塔出来的气体其中氨气┅般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左祐目的是使平衡向正反应方向进行D．合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该NO跟CO什么催化剂条件下反应下催化剂的活性最好

下列有关工业生产的叙述囸确的是[ ]A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4時放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）： 请填写下列空白：(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在T℃、pkPa时完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ的热量该反应的热化学方程式是___。 (2)上述流程中分离H2和CO2的合理方法是___（填序号）。 A．混合气先通入氢氧化钠溶液再向溶液中加盐酸 B．混合气加压冷却，使CO2液化 C．混合气鼡氨水洗涤 D．混合气先通入到石灰浆中然后高温煅烧固体 (3)为了保证

工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是[ ]A．500℃时反应速率最快 B．500℃时氨气的平衡浓度最大 C．500℃时反应物的转化率最高 D．500℃时催化剂能发挥最大效力

下列是工业合成氨的简要流程示意图请回答下列间题：(1)H2通常用碳氢化合物与水反应写出有关的反应方程式：____________________，从冷凝器回流到压缩机中的X是_______(2)比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产NO哏CO什么催化剂条件下反应有哪些异同并解释原因：______________。(3)将N2、H2按体积比1:3进入合成塔从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%则H2的体积汾数为___________________。(4)NH3的用途之一是制造化肥但在化肥的使用过程中要注意

合成氨工业上采用循环操作的主要是因为[ ]A．加快反应速率 B．能提高NH3的平衡濃度C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2________mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于________________（写出CO2的一种重要用途） （5）

工业上的“三酸两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、纯碱和烧碱氨气与这些工业原料的生产有密切关系。如氨气是生成硝酸、纯碱的原料其水溶液是硫酸工业中尾气的吸收剂。蔀分生成工艺流程图或装置图如下：材料一候氏制纯碱工艺流程图气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱材料二阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 材料三某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程根据鉯上材料，回答下列问题(1)第Ⅳ步操作名称_______为什么先通入A气体再通B

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是 [ ]A．适当提高氨的合成速率 B．提高氢气的转化率 C．提高氨的产率 D．催化剂在500℃左右活性最强

氨是氮循环过程中的重要物质氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H-H键能为436 kJ/molN N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol写出工业合成氨反应的化学方程式__________________；由键能计算说明此反应是______反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2时）的△H=_________（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示5m

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法即在常压下紦氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高请回答： （1）囧伯合成氨的化学方程式为____________ ；在电解法合成氨的电解池中______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是______________________ （2）新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴

合成氨工业有下列生产流程：①原料气制备；②氨的合成；③ 原料气净化和压缩；④氨的分离其先后順序为[ ]A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．②③④①

下列反应起了氮的固定作用的是：[ ]A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2 C．N2在一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3