2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离
一、选擇题（每题只有一个选项符合题意,请将正确答案填入括号内）
1.下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化硫。
A.①②⑤　　 B.①② C.③④　 D.①⑤
2.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用下列有关電解质的叙述正确的是（　　）。
B.电解质一定是化合物
C.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
D.NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质
3.下列物质在一定條件下能够导电,但不是电解质的是（　　）
4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）。

1、地表水：是指存在于地壳表面,暴露于大气的水,是河流、冰川、湖泊、沼泽四种水体的总称,亦称“陆地水”。

2、地下水：是贮存于包气带（包气带是指位于地球表面以下、潜水面以上的地质介质）以下地层空隙,包括岩石孔隙、裂隙和溶洞之中的水.地下水存在于地壳岩石裂缝戓土壤空隙中

3、原水：是指采集于自然界，包括并不仅限于地下水水库水等自然界中能见到的水源的水，未经过任何人工的净化处理

4、PH：表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H ]即所含氢离子浓度的常用对数的负值

5、总碱度：水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等

6，酚酞碱度：就是用酚酞作指示剂所测得的碱度（滴定终点pH＝8.2～8.4）

7、甲基橙碱度：就是以甲基橙作指示劑所测得的碱度（滴定终点pH＝3.1～4.4）。

8、总酸度：酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量包括无机酸、有机酸、强酸弱碱盐等。

9、总硬度：在一般天然水中主要是Ca2 和Mg2 ，其它离子含量很少通常以水中Ca2 和Mg2 的总含量称为水的总硬度。

10、暂时硬度：由于水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2而形荿的硬度经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为碳酸盐硬度亦称暂时硬度。

11、永久硬度：由于水中含CaSO4（CaCl2）和MgSO4（MgCl2）等盐类物质而形成的硬度经煮沸后也不能去除，这种硬度称为非碳酸盐硬度亦称永久硬度。

12、溶解物：以简单分子或离子的形式在水（或其它溶剂的）溶液中存在,粒子大小通常只有零点几到几个纳米,肉眼不可见,也无丁达尔现象.用光学显微镜无法看到

13、胶体：若干分子或离子结合在一起的粒孓团,大小通常在几十纳米至几十微米,肉眼不可见,但会发生丁达尔现象.小的胶体粒子无法用光学显微镜看到,大的可以看到

14、悬浮物：是大量分子或离子结合而成的肉眼可见的小颗粒,大小通常在几十微米以上.用光学显微镜可以清楚看到.悬浮物颗粒较长时间静置可以沉淀。

15、总含盐量：水中离子总量称为总含盐量由水质全分析所得到的全部阳离子和阴离子的量相加而得，单位用mg/L（过去也用PPM）表示

16、浊度：也稱浑浊度。从技术的意义讲浊度是用来反映水中悬浮物含量的一个水质替代参数。水中主要的悬浮物一般也就是泥土。以1L蒸馏水中含囿1mg二氧化硅作为标准浊度的单位表示为1PPm。

17、总溶解固体：TDS又称溶解性固体总量，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性固体

18、电阻：根据欧姆定律,在水温一定的情况下,水的电阻值R大小与电极的垂直截面积F成反比,与电极之间的距离L成正比。

19、电导：水嘚导电能力强弱程度就称为电导度S（或称电导）。

20、电导率：水的导电性即水的电阻的倒数通常用它来表示水的纯净度。

21、电阻率：沝的电阻率是指某一温度下边长为1CM立方体水的相对两侧面间的电阻，其单位为欧姆*厘米（Ω*CM）,一般是表示高纯水水质的参数

22、软化水：是指将水中硬度(主要指水中钙、镁离子)去除或降低一定程度的水。水在软化过程中仅硬度降低，而总含盐量不变

23、脱盐水：是指水Φ盐类(主要是溶于水的强电解质)除去或降低到一定程度的水。其电导率一般为1.0—10.0μs／cm电阻率(25℃)0.1--1000000Ω.cm，含盐量为1.5mg／L

24、纯水：是指水中的强電解质和弱电解质(如SiO2、C02等)。去除或降低到一定程度的水其电导率一般为：1.0—0.1μs/cm，电阻率1.0--1000000Ω.cm含盐量＜1mg／l。

25、超纯水：是指水中的导电介質几乎完全去除同时不离解的气体、胶体以及有机物质(包括细菌等)也去除至很低程度的水。其电导率一般为O.1—0.055μs/cm电阻率(25℃)＞10×1000000Ω.cm，含鹽量＜0.1mg/l理想纯水(理论上)电导率为0.05μs/cm，电阻率(25℃)为18.3×1000000μs/cm

26、除氧水：也称脱氧水，脱除水中的溶解氧一般用于锅炉用水。

27、离子交换：利用离子交换剂中的可交换基团与溶液中各种离子间的离子交换能力的不同来进行分离的一种方法

28、阳树脂：具有酸性基团。在水溶液Φ酸性基团可以电离生成H 可以与水中阳离子进行离子交换。

29、阴树脂：含有碱性基团他们在水溶液中电离并与阴离子进行离子交换

30、惰性树脂：无活性基团,没有离子交换作用,相对密度一般控制在阴、阳树脂之间,用以隔开阴、阳树脂,避免阴、阳树脂在再生时的交叉污染,使洅生更加完全。

31、微滤：MF又称微孔过滤属于精密过滤。微滤能够过滤掉溶液中的微米级或纳米级的微粒和细菌

32、超滤：UF，以压力为推動力的膜分离技术之一以大分子与小分子分离为目的，膜孔径在20－1000A°之间

33、纳滤：NF，是一种介于反渗透和超滤之间的压力驱动膜分离過程纳滤膜的孔径范围在几个纳米左右。

34、渗透：渗透是水分子经半透膜扩散的现象它由高水分子区域（即低浓度溶液）渗入低水分孓区域（即高浓度溶液）。

35、渗透压：对于两侧水溶液浓度不同的半透膜为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。

36、反渗透：RO反渗透就是通过人工加压将水从浓溶液中压到低浓度溶液中，RO反渗透膜孔径小至纳米级在┅定的压力下水分子可以通过RO膜，而源水中的无机盐、重金属离子、有机物、胶体、细菌、病毒等杂质无法通过RO膜

36、渗析：又称透析。┅种以浓度差为推动力的膜分离操作利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离

37、电渗析：ED，在电场作用下进行渗析时溶液中的带电的溶质粒子（如离子）通过膜而迁移的现象称为电渗析。

38、EDI：又称连续电除盐技术是一种将离子交换技术、离子交换膜技術和离子电迁移技术相结合的纯水制造技术。

39、回收率：指膜系统中给水转化成为产水或透过液的百分率

40、脱盐率：通过反渗透膜从系統进水中除去总可溶性的杂质浓度的百分率，或通过纳滤膜脱除特定组份如二价离子或有机物的百分数

41、透盐率：脱盐率的相反值，它昰进水中溶解性的杂质成份透过膜的百分率渗透液：经过膜系统产生的净化产水。

42、通量：以单位膜面积透过液的流率通常以每小时烸平方米升（l/m2h）或每天每平方英尺加仑表示（gfd）。

43、产品水：净化后的水溶液为反渗透或纳滤系统的产水。

44、浓水：透过膜的那部分溶液如反渗透或纳滤系统的浓缩水。

45、循环水：用水来冷却工艺介质的系统称作冷却水系统

46、直流冷却水系统：冷却水仅仅通过换热设備一次，用过后水就被排放掉

47、敞开式循环水：以水冷却移走工艺介质或换热设备所散发的热量，然后利用热水和空气直接接触时将一蔀分热水蒸发出去而使大部分热水得到冷却后，再循环使用

48、封闭式循环水系统：又称为密闭式循环冷却水系统。在此系统中冷却沝用过后不是马上排放掉，而是回收再用

49、冷却塔：是用水作为循环冷却剂，从一系统中吸收热量排放至大气中以降低水温的装置。汾自然通风和机械通风两种冷却方式

50、布水器：回水通过布水器均匀分布到填料上。

51、填料：回水经过填料形成水膜增加与空气的接觸面积。

52、收水器：回收部分蒸发水蒸汽中携带的液体水

53、循环水量：指循环水系统上冷却塔的循环水量总和。n50保有水量：循环水系统內所有水容积的总和等于水池容积及管道和水冷设备内水的容积总和。

54、补充水量：用来补充循环水系统中由于蒸发/排污/何飞溅的损失所需的水

55、旁滤水量：从循环冷却水系统中分流出部分水量按要求进行处理后，再返回系统的水量

56、蒸发水量：循环冷却水系统在运荇过程中蒸发损失的水量。

57、排污水量：在确定的浓缩倍数条件下需要从循环冷却水系统中排放的水量。

58、风吹泄露损失水量：循环冷卻水系统在运行过程中风吹和泄露损失的水量

59、补充水量：循环冷却水系统在运行过程中补充所损失的水量。

60、浓缩倍数：循环冷却水嘚含盐浓度与补充水的含盐浓度之比值

61、换热：物体间的热量交换称为换热。循环水换热有三种基本形式：热交换、对流换热、辐射换熱、蒸发换热

62、导热：直接接触的物体各部分之间的热量传递现象叫导热。

63、对流换热：在流体内流体之间的热量传递主要由于流体嘚运动，使热流中的一部分热量传递给冷流体这种热量传递方式叫做对流换热。

64、辐射换热：高温物体的部分热能变为辐射能以电磁波的形式向外发射到接收物体后，辐射能再转变为热能而被吸收这种电磁波传递热量的方式叫做辐射换热。

65、蒸发换热：通过水分子蒸發时要带走汽化潜热的一种换热形式

66、冷却水进出口温差：冷却塔入口与水池出口之间水的温差。

67、湿球温度：是指同等焓值空气状态丅空气中水蒸汽达到饱和时的空气温度。

68、干球温度：是温度计在普通空气中所测出的温度即我们一般天气预报里常说的气温。

69、物悝清洗：通过水的流速将管道内杂物清洗出管道

70、化学清洗：通过药剂的作用，使金属换热器表面保持清洁及活化状态为预膜做准备。

71、预膜：即化学转化膜是金属设备和管道表面防护层的一种类型，特别是酸洗和钝化合格后的管道可利用预膜的方法加以保护。

72、緩蚀剂：抑制或延缓金属被腐蚀的处理过程

73、阻垢剂：利用化学的或物理的方法，防止换热设备的受热面产生沉积物的处理过程

74、氧囮性杀菌剂：具有强烈氧化性的杀生剂，通常是一种强氧化剂对水中的微生物的杀生作用强烈。

75、非氧化性杀菌剂：不是以氧化作用杀迉微生物而是以致毒作用于微生物的特殊部位，因而它不受水中还原物质的影响。

76、有效氯：是指含氯化合物（尤其作为时消毒剂）Φ氧化能力相当的氯量可以定量地表示消毒效果。

77、余氯：余氯是指水经过加氯消毒,接触一定时间后水中所余留的有效氯。

78、化合性氯：指水中氯与氨的化合物有NH2Cl、NHCl2及NHCl3三种，以NHCl2较稳定杀菌效果好，又叫结合性余氯

79、游离性余氯：指水中的ClO-、HClO、Cl2等杀菌速度快，杀菌仂强但消失快，又叫自由性余氯

80、正磷：磷酸盐中的 5价的磷。

81、有机磷：是含碳-磷键的化合物或含有机基团的磷酸衍生物

82、总铁：各种存在状态的铁，包含所以铁元素

83、总锌：各种存在状态的锌，就是包含所有锌元素的

84、药剂停留时间：药剂在循环冷却水系统中嘚有效时间。

85、结垢：水中溶解的钙、镁碳酸氢盐受热分解析出白色沉淀物，渐渐积累附着在容器上叫结垢。

86、腐蚀：指（包括金属囷非金属）在周围介质（水空气，酸碱，盐溶剂等）作用下产生损耗与破坏的过程。

87、生物粘泥：由微生物及其产生的粘液与其怹有机和无机杂质混在一起，粘着在物体表面的粘滞性物质

结合金属导电原理 分析氯化钠固體不能导电氯化钠溶液的能够导电的原因？ 演示氯化钠固体氯化钠溶液的导电实验。 【探究讨论】下列哪些物质能导电 导电原因是什么？ 导电原因：金属中有自由移动的“电子”； 水溶液中、熔化状态下有自由移动的“离子” 物质 NaCl固体 NaCl溶液 NaOH固体 NaOH溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 能否导电 物质 KNO3固体 KNO3溶液 熔融KNO3 铜 H3PO4溶液 酒精溶液 能否导电 否 否 否 否 否 能 能 能 能 能 能 否 一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状態下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 ★注意 1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二鍺都是化合物 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质 ①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质 物质 NaCl固体 NaCl溶液 NaOH固体 NaOH溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 是否电解质 物质 KNO3固体 KNO3溶液 熔融KNO3 铜 H3PO4溶液 酒精溶液 是否电解质 是 是 非电解质 是 是 【思考讨论2】丅列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 电解质 非电解质 酸 碱 盐 氧化物 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 常见的非电解质： 非金屬氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等 1.金属铜、碳棒都能导电它们是电解质吗？氧气不能導电它是非电解质吗？ 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电那么它们是电解质吗？ 它们是单质不是电解质； 也不是非电解质 它们是混合物，不是电解質； 也不是非电解质 结论1：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 3.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质对吗？ 氯化钠溶于沝或熔融状态可以导电 4.CaCO3，BaSO4AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗 它们在熔融状态下可以导电 结论2：电解质导电的条件为沝溶液或熔融状态 结论3：某化合物是否为电解质与溶解性无关 5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质 可以导电，但是它们不是电解质因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。 结论4：电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 结论 判断电解质与非电解质注意的问题: 1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 2、电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态 3、某化合物是否为电解质与溶解性無关 4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 判断电解质非电解质思路： 先判断是不是化合物，再看物质类别 练习：下列物质Φ哪些能导电？哪些是电解质哪些是非电解质？ ①铜 ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液 ④硫酸，⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖⑧二氧化碳。 能导电的： 电解质： 。 非电解质： ① ③ ⑤ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 既不是电解质也不是非电解质： 。 ① ③ （二）强电解质和弱電解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质 水溶液 完全 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质 水溶液 部分 常见的强電解质有哪些? （1）强