浙江省诸暨中学2015届高三上学期期中考试化学试题&&人教版
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诸暨中学学年第一学期高三年级化学期中试题卷（可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu：64Ba:137)一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共42分）1．下列俗名与化学式对应的是A．石膏：CaSO4?2H2OB．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4?12H2O2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9nm，该材料能产生丁达尔现象⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A．全都正确B．只有⑤正确C．只有④⑤正确D．以上说法都是错误的3．下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO4?5H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2?4H2O5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或H2、CO)法③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④6．有下列试剂 ①KSCN ②淀粉―碘化钾溶液 ③Fe ④Cu ⑤H2S ⑥NH3?H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe3+表现出氧化性的试剂有 A．①⑥⑦B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．反应②③是侯氏制碱法的原理B．反应①中的Ca(ClO)2是还原产物C．常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中，所以Cl2与铁不反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①④ B．②③C． ②③④ D．①③④10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液SiO2氢氟酸②O2N2H2③双氧水SO2BaCl2溶液④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－B．常温下，某溶液pH＝1的溶液中含有：NO、NH、Fe2＋、SOC．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－12．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A．一定有SO42－、Cl－B．一定有SO42－、Al3＋C．可能含有Al3＋、Na＋D．一定没有CO32－、Cl－、Na＋13．对于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列各项判断正确的是A．反应中的氧化剂只有CuSO4B．7molCuSO4能氧化5mol-1价的SC．被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7D．FeS2仅作还原剂14．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是615．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－16．如右图，假定五环中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是IIIIIIIVVASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液AlDMgAlCO2Fe2O3KOH溶液17．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L。下列判断不正确的是A．溶液的浓度为c=Vρ/(17V+22400)B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω18．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋B．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出19．在淀粉―碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A．氧化性：ClO－＞I2＞SOB．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为0.18NA⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为5NA⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAA．①③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．②③④21．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M点时生成的CO2为0molB．V1：V2=1：4C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓二、填空题（共58分）22．（7分）（1）下列说法不正确的是▲。A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗（2）下列有关说法正确的是▲。A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色B．按图II装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．图IV表示：室温时，将1mol?LC1NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?LC1Al2(SO4)3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开始溶解（3）常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1molNO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为▲mL。23．（12分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）。①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是▲。若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是▲。②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是▲。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为▲，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是▲。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液f．饱和NaHCO3溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为▲。24．（12分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有▲。（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为▲。（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）离子H+NH4+K＋Mg2＋Cu2＋Al3+c/mol?L-1▲▲▲▲▲▲（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做。若存在，请设计实验方案加以检验▲。（5）判断NO3－是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由▲。（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为▲（保留3个有效数字）。25．（15分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl－。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是▲。（填化学式）（2）ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目▲。②纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：□（Y）▲+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□___▲______，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为▲。③实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为▲。（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为▲g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有▲。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是▲。（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线26．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。实验过程：①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。②打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。试回答下列问题：（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是▲。（2）C中发生反应的化学方程式为▲。（3）B中的棉花通常会浸润▲试剂；实验②中通入N2的作用是▲。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是▲（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为▲、▲。②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因▲。诸暨中学2014学年第一学期高三年级化学期中答题卷一、选择题（每小题2分，共42分）题号1234567答案题号891011121314答案题号15161718192021答案二、填空题（共58分）22．（7分）（1）（2）（3）mL23．（12分）（1）①，②（2）①，②24．（12分）（1）（2）离子H+NH4+K＋Mg2＋Cu2＋Al3+c/mol?L-1（3）（4）（5）（6）25．（15分）（1）（2）①②□+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□、③（3），，26．（12分）（1）（2）（3），（4）（5）①、②诸暨中学2014学年第一学期高三年级化学期中试题参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）ADDBBBACABCBCDDBAACDC二、填空题（共58分）22．（7分）BCD（2分，错选不给分，少1个扣1分，扣完为止）AC（3分，错选不给分，少选给1分）3360（2分）23．（12分）（1）①2Mg+CO22MgO+C（2分）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）②4NH3+5O24NO+6H2O（或4NH3+3O22N2+6H2O）（2分）（2）①浓硫酸（2分，写成硫酸不得分）bde（2分）②2∶1（2分）24．（12分）（1）CO32－（1分，多写无分）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（3）c/mol?L-100.2?0.100.1（3分，错1个扣1分，扣完为止）（4）存在。用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无。（2分）（5）存在，其最小浓度为0.1mol/L（2分）（6）2.00mol/L（2分，有效数字不正确扣1分）25．（15分）（1）Cl2<ClO2（2分）（2）①（2分）②1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（2分，两物质均对给1分，配平给1分）0.04NA(2分)③NaCl和NaOH溶液（2分）（3）80.0（1分），500mL容量瓶、烧杯（2分，两个仪器各1分，容量瓶没有规格、有错别字都不给分），CD（2分）26．（12分）（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。（2分，其他合理答案亦可）（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（3）NaOH溶液（1分，其他合理答案亦可）排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化（1分）（3）乙、丙（2分）（5）①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3（2分，各1分）②Fe3+与SO32-反应使c(SO32-)减小，平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色（2分）
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解答题中的“关键词”及应注意之处：　　1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。　　2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。　　3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。　　4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。　　5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机　　官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试　　纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。　　6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。　　7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。　　8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。　　9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位　　(g.mol-1)却不写单位，失分。　　10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。　　11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。　　12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。　　13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不　　搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。　　14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。　　15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要　　连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加　　O(或N)原子数。　　16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行　　考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。　　17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。　　18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。　　19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨　　论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算　　过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。　　20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。　　应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。　　21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了　　几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活　　跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
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化学选择题(分类精选)A
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一道高一化学选择题，请写出过程
已知单质氯、溴、碘、硫的非金属性依次减弱 。取相同质量的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入过量的氯气，当反应恰好完成时，三种溶液消耗相同体积的氯气（同温同压下），则KI、Na2S和FeBr2溶液中溶质的物质的量之比是A 6：3：2 B 1：2：3 C 6：2：3 D 2：1：3
提问者采纳
设各消耗了1monl氯气，则KI有2mol，Na2S有1mol，FeBr2有2/3mol,所以KI、Na2S和FeBr2溶液中溶质的物质的量之比为2：1：2/3=6:3:2选A 注意：FeBr2中2价Fe反应后生成了3价的铁离子
提问者评价
谢谢，我做的时候没理解题目，嘿嘿
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