关于在化学中除去杂质的 高中及以上水平_百度作业帮
关于在化学中除去杂质的 高中及以上水平
关于在化学中除去杂质的 高中及以上水平
几个原则把..1.不引入新杂质,如甲烷中混有乙烯,不能用高锰酸钾洗气,因为乙烯会被氧化成二氧化碳,引入新杂质2.两种气体中不能加第三种除,如二氧化氮中有一氧化氮杂质..不能通氧气..因为你不知道多少才叫 适量3.最好能增加原物质的量,如二氧化碳中的氯化氢杂质..通过饱和碳酸氢钠洗气,原因有三:一是减少二氧化碳的溶解度,二是吸收氯化氢,三是氯化氢和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳,不引入新杂质..4.能简单不要复杂浪费药品,如分离铁粉和碳粉,直接用磁铁就好了么..没必要要酸溶再过滤,还有f分离氯化钙和碳酸钙,直接过滤就好了..也没必要加盐酸,5.要注意有些东西不溶于水却溶于有机溶剂,如苯中混有苯酚,不能加浓溴水生成三溴苯酚沉淀,因为三溴苯酚溶于有机溶剂苯..基本就是这么多了吧..具体问题再具体分析把..
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粗盐中难溶性杂质的去除--《中学生数理化(初中版)(中考版)》2012年Z2期
通过必做实验学好化学的建议(1)——实验活动1
粗盐中难溶性杂质的去除
【摘要】：正代编前语如何发掘化学实验中应当学到的化学,是我最近一直在研究的问题。尤其是在课程标准规定了8个必做实验之后,如何通过实验改革使这项要求不至于落空。我认为只有让同学们通过化学实验真正从中学到化学,而且是书本上写不出来的化学,才会萌发真正的探究意识,化学的课改才算是走上了
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
如何发掘化学实验中应当学到的化学，是我最近一直在研究的问题。尤其是在课程标准规定了8个必做实验之后，如何通过实验改革使这项要求不至于落空。我认为只有让同学们通过化学实验真正从中学到化学，而且是书本上写不出来的化学，才会萌发真正的探究意识，化学的课改才算是
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京公网安备74号怎样用化学方法除去物质中少量的杂质----括号里的是杂质.比如像HNO3（H2SO4）今天我们化学考试了,除杂这方面的题目不懂,希望能详细的说明并列举出一些常见的,想知道解答这类题目的方法.我是高一的学生,我们学_百度作业帮
怎样用化学方法除去物质中少量的杂质----括号里的是杂质.比如像HNO3（H2SO4）今天我们化学考试了,除杂这方面的题目不懂,希望能详细的说明并列举出一些常见的,想知道解答这类题目的方法.我是高一的学生,我们学
今天我们化学考试了,除杂这方面的题目不懂,希望能详细的说明并列举出一些常见的,想知道解答这类题目的方法.我是高一的学生,我们学的是人教版
除杂的化学方法的方法：1.使杂质离子转化为沉淀,然后过滤即可除去杂质：如上题往溶液中加入硝酸钡（BaNO3）和杂质离子硫酸根转化为BaSO4沉淀.2.使杂质离子转化为气体溢出溶液：如NaCl（Na2CO3）,可往溶液中加入HCl使得碳酸根转化为二氧化碳气体溢出.不过一般都转化为沉淀,然后过滤.下列除去杂质的方法正确的是（　　）A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；B．乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C．生成的三溴苯酚溶于苯中；D．乙酸可与生石灰反应．【解答】解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故B正确；C．生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙酸可与生石灰反应，生成乙酸钙，难挥发，蒸馏可得纯净乙醇，故D正确．故选BD．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.66真题：1组卷：2
解析质量好中差下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是（ ）A．除去CO2中少量的
练习题及答案
下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是（　　）A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
A、CO2中少量的SO2用烧碱溶液除去不可行，因为二氧化碳与烧碱溶液也反应，故选项错误；B、NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸，又加入了新的杂质氯化钠，故选项错误；C、除去CO中少量的CO2用碱溶液吸收，故选项正确；D、CuSO4固体中少量的Fe粉，CuSO4固体溶于水，变为CuSO4溶液，Fe可将CuSO4溶液中的Cu置换出来，CuSO4溶液变为FeSO4，成为新杂质，因此不可以用水除去，故选项正确；故选C．
马上分享给同学
初中三年级化学试题“下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是（ ）A．除去CO2中少量的”旨在考查同学们对
物质的除杂、
金属的化学性质、
盐的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
物质除杂的基本原则是：
1、严格按题目的要求除杂，即题目要求用物理方法就不能用化学方法，要求用化学方法，就不能用物理方法。
2、不能引入新的杂质，如果万不得已需要引入新杂质的话，在后续步骤中必须能够除去。
3、尽量不要减少有用成分的量。
物质除杂的种类。
1、气体干燥类（即除去气体中的水分）。
2、结晶及溶解等类。
3、加入非水试剂类。
常见的物质除杂法：
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
初中化学物质除杂的举例：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
考点名称：
金属的化学性质:
（1）大多数金属能与O2反应；
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。
判断常见金属活动性强弱的方法:
（1）金属与氧气反应的难易程度。
（2）金属与酸反应的剧烈程度；
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；
常见金属的活动性顺序：
为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。
A案例、&酸菜鲜鱼汤&是藤桥&召君饭店&的&招牌菜&，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？
B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为15%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？
这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：&生活中有化学&。 &
常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应
常温下表面逐渐变暗。点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
常温下，铝表而变暗，生成一
层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
点燃。剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
持续加热发红，离火变冷
火星四射，放出大量的热，
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
加热，生成黑色物质，在潮湿的
空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO
即使在高温也不和氧气反应
大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
2.金属与酸的反应
反应现象（两种酸中相同）
Mg+2HCl==MgCl2+H2&
Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液仍为无色，生成
的气体能够燃烧，并且产
生淡蓝色火焰
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2&
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2&
Zn+2HCl==H2&+ZnCl2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2&
反应缓慢，有气泡产生，溶
液由无色逐渐变为浅绿色，
生成的气体能够燃烧，并且
产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl==FeCl2+H2&
Fe+H2SO4==FeSO4+H2&
3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
锌表面有一层银白色金属析出
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
无变化，不反应
铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
无变化，不反
考点名称：
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4&5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
常见盐的分类：
酸碱完全中和后的产物
某化某或某酸某
CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜
酸中的氢离子部分被中和的产物
某酸氢某或
酸式某酸某
NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
正盐名称前面加&碱式&
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
盐的物理性质：
常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
盐的化学性质：
盐 + 金属&
新盐 + 新金属
盐跟酸反应
新盐 + 新酸
盐跟碱反应
新盐 + 新碱
盐跟盐反应
盐 + 盐 & 两种新盐
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