一道化学题
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一道化学题
将7.2克一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过炽热的氧化铁（其中一氧化碳全部反应）后通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀20克，计算原混合气体中一氧化碳的质量是多少克？要详细解答步骤！
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解设：原混合气体中一氧化碳的质量为X则原混合气体中二氧化碳的质量为7.2-X原混合气体中一氧化碳和氧化铁反应生成CO2的质量为M3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 84
M 84/X=132/M
M=132/84 X CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+H2O44
100132/84X
20g+（7.2-X）44/&132/84X+（7.2-X）&=100/ 20gX=2.8g答：原混合气体中一氧化碳的质量是2.8克
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很详细，也是正确答案（答案上只有结果
所以才出提啦！）谢啦！
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简单的说算出最后的二氧化碳（这个应该会吧）8.8g那么多了的质量就是一氧化碳变为二氧化碳的所增加的质量8.8-7.2=1.6没每摩尔一氧化碳变为二氧化碳增加的质量为44-28=16所以有0.1mol一氧化碳，有2.8g思路就是这样的
设原来有XmolCO，YmolCO2,则28X+44Y=7.2gCO--CO21
X则X+Y=0.2MOL解得X=0.1MOL=2.8g
已经白色沉淀都是碳酸钙，而碳酸钙的分子质量为100。可以知道白色沉淀的物质的量为0.2mol碳酸钙中碳都来源于混合气体中碳，二氧化碳和一氧化碳分子中都是1个碳原子。设一氧化碳为 X mol
二氧化碳为 Y mol根据物质的量得到 X + Y = 0.2根据气体质量得到 28X + 44Y = 7.2解这个方程组可以得到 X=0.1 mol所以一氧化碳的质量为0.1 X 28 =2.8g
首先可以知道，要生成20克的碳酸钙，就能知道需要多少二氧化碳，当然就是0点2摩尔的二氧化碳。而0点2摩尔的二氧化碳里，就有0点2摩尔的碳元素。到此，我们发现有数据列方程组了，假设原混合气体中有x摩尔的一氧化碳，有y摩尔的二氧化碳。列方程组：28x+44y=7.2;x+y=0.2。由此可以解出来，关于后面那等式，用的思想是碳元素首衡，祝您生活愉快。
解设：通入澄清石灰水中二氧化碳的总质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44
20g44/x=100/20g
解得x=8.8gFe2O3+3CO=2Fe+3CO2观察方程式：生成二氧化碳的质量比一氧化碳的质量多三个氧原子，所以在8.8克的二氧化碳中多出7.2克的那一部分是氧原子的质量用作差法8.8g-7.2g=1.6g3CO-3O132
1.6g解得y=4.4g答：原混合气体中一氧化碳的质量是4.4克？
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该涂料的性质最有可能是（）,由于与大气层的激烈摩擦,在火箭表面涂上一层特殊的涂料,产生高温。为防止火箭温度过高,火箭升空时,为什么,
会有不燃烧和隔热的性能呢,把外界大部分热量隔绝掉。 当然, 人们通过长期的科学实验,硼,它就具有耐高温和自熄的特性。如果再在这类耐高温的树脂中,除了用于火箭和飞船等航天工具,直到火箭完成飞行使命为止。 这种耐烧蚀隔热涂料,而这些合金材料很容易传热。要是火箭的外壳直接接触这样的高温,使火箭内的各种仪表正常工作,把它紧密地覆盖在火箭的外壳上。当火箭在大气中高速飞行时,使涂层中的升华物质渐渐挥发,磷,一般来说,硫化汞等）,加入一些无机填料（如二氧化硅,气流有可能把这层碳化层冲走,还可用在飞机发动机的隔热,但是涂层的厚度是根据火箭飞行时间,涂料消融速度和涂层的隔热效果设计的。冲走了一层碳化层,玻璃钢火箭发射筒的隔热和抗激光穿透等方面。,它还“后继有人”,下面没有碳化的涂层又开始“赴汤蹈火”,耐高温有机树脂形成了微孔的碳化层。在这个过程中,发现只要合成一种含有硅,那么火箭外壳的强度将会大大减弱,烧坏火箭的各种自动控制仪器和电子元件,云母粉,就好比给火箭穿上了一件石棉衣服,碳硼纤维等）和升华物质（如氧化硒,火箭在高速飞行时,就可以制得一种既耐高温又有良好隔热性能的涂料。 这种特种涂料可以采用一般的涂刷,刮的方法,但也带走了部分热量。留下的碳化层就好象一道隔热的屏障,虽然涂料表面消融了,火箭外壳和气流摩擦所产生的热量,火箭也就无法按预定的轨道正常飞行。 为了防止几千度的高温传入火箭内部,氮,与此同时,几千度的高温就很快传到火箭内部,喷,火箭在大气中飞行就安全无恙了。 大多数涂料是以有机树脂为基料的。它为什么在高温时,氯等元素的有机树脂,人们想办法给火箭外壳涂上一层又轻又薄的特种涂料——耐烧蚀隔热涂料。涂上这种涂料,铍合金和铝合金等材料做成的,火箭的外壳是用钛合金,
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应该是选高温下会升华的那个吧。,
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小明同学听老师说，蜡烛是由碳氢氧三种元素组成的，于是小明回家就做了一个实验。他把一只白色瓷匙伸入点燃的蜡烛的火焰中，很快取出后。瓷匙底跟火焰焰心部分接触的地方留下了很细的黑色粉末。请为小明分析。这黑色粉末是什么物质？并解释这一现象
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碳的固体颗粒。由于蜡烛的燃烧不完全，在其火焰中混杂了碳的固体小颗粒。
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（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是（HClO）。A-Cl2，B-H2O，C-HCl，D-HClO （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是（NH3，N的上下左右都有两个点）。A-O2，B-NH3，C-NO，D-H2O（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是（C+H2O=高温=CO+H2）。A-C，B-H2O，CD是CO和H2。（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是（2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑）。A-Na，B-H2O，C-H2，D-NaOH②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。B是CH3OH，电子数是6+1*3+8+1=18其正极反应（3O2+12H+ 12e-=6H2O）；负极反应（2CH3OH+2H2O-12e-=12H+ +CO2）。③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是（CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+）。B是CH3COOH，电子数是6+1*3+6+8*2+1=32
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（1）Hclo（2）B为氨气，氨气的电子式你知道的吧。。（3）C+H2O====CO+H2（4） 2Na+2H2O====2NaOH+H2 正极：Na逝去电子负极：氢离子得到电子碳酸氢根电离得到电子得到氢气。。。
（1）A为cl2 B为H2O C为HCl D为HClO（2）B为N2，写不出来（3）C+H2O=加热=CO+H2 （4）2Na+2H2O==2NaOH+H2(气)正极：O2 + 4e– + 2H20 → 4OH– 　　负极：CH4O - 6e– + 8OH~ → CO32- + 6H2O　 H2CO3====2H+
1)HClO(2)NH3的电子式（3）C+H2O=H2+CO（4）
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有机物A、B、C中碳氢氧的物质的量比均为1：2：1，他们都发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下是气体，一定条件下可与苯酚发生反应生成酚醛树脂；B1在16.6℃一下凝为冰状晶体，B1能与NaHCO3反应生成CO2气体；B2为无色液体，也能发生银镜反应；1molC完全燃烧需要3mol氧气。回答：（1）B2名称
A、B的结构式
（2）写出B1与NaHCO3反应的化学方程式
（3）C的结构简式为_________
与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式为_________、_______________。最好有解题过程 谢谢。
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B1在16.6℃一下凝为冰状晶体，B1能与NaHCO3反应生成CO2气体所以B1是乙酸CH3COOH
B2为无色液体，也能发生银镜反应,B2有醛基.因B1、B2是B的同分异构体,碳氢氧的物质的量比均为1：2：1,所以B2是甲酸甲酯HCOOCH3
A在常温下是气体，一定条件下可与苯酚发生反应生成酚醛树脂,A是甲醛HCHO1.B2名称甲酸甲酯,A:HCHO,B:HOCH2-CHO2.CH3COONa+NaOH=====Na2CO3+CH4 (催化剂:碱石灰,CH4有气标)3.C的结构简式:H2C(OH)-C(OH)-CHOC互为同分异构体，属于乙酸酯类化合物的结构简式H2C(OH)-COOCH3,H3C-COOCH2(OH)
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他们的最简式均为CH2OA在常温下是气体，一定条件下可与苯酚发生反应生成酚醛树脂,所以A是甲醛HCHO 。B1在16.6℃一下凝为冰状晶体，能与NaHCO3反应生成CO2气体,所以B1是乙酸CH3COOH ；B2为无色液体，也能发生银镜反应，所以结构中有醛基，是B1的同分异构体甲酸甲酯HCOOCH3。1molC完全燃烧需要3mol氧气，分子式C3H6O3.(1)B2的名称是甲酸甲酯，A:HCHO
B:HOCH2CHO(2）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2(3）C的结构简式:H2C(OH)-C(OH)-CHO与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式为H3C-COOCH2OH H2C(OH)-COOCH3
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