在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X&g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性的方法是若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞应回到原来的位置．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应，你的改进方案是将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量&（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选2点填入下表）
对实验结果的影响
①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
导致结果偏大
②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出
导致结果偏小
[方案二]沉淀分析法&（如图4所示）．则：
（1）“操作1”的名称是过滤．
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是沉淀未洗涤干净（或沉淀干燥不充分）．
解：[方案一]
（1）若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞在大气压强的作用下应回到原来的位置．
（2）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳溶于水，可采用隔绝二氧化碳与水的接触的方法：如在在水面覆盖一层植物油，或采用饱和的二氧化碳水溶液的方法，使收集的二氧化碳体积更准确一些．
（3）由碱石灰的成分可知，碱石灰不但能吸收二氧化碳而且还能吸收水分，所以二氧化碳携带的水蒸气也可被碱石灰吸收，计算时就会把水和二氧化碳的总质量当作二氧化碳质量，导致结果偏大．另外该装置进行实验时有一部分二氧化碳会在反应结束后留在反应的容器内，导致测量的二氧化碳质量偏小，同时干燥管直接与空气接触也会吸收空气中的二氧化碳和水，导致测量的结果偏大，这些都是装置3的明显缺陷
（1）本操作是不溶性固体和溶液的分离，所以此操作是过滤．
（2）判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（3）对沉淀质量称量偏大，可能是在沉淀表面附着的离子没有除去，或沉淀干燥不充分等原因导致．
故答案为：[方案一]
（1）将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气
（2）偏小；CO2能溶于水且与水反应；将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）；没有&
对实验结果的影响
①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
导致结果偏大
②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出
导致结果偏小
（其他合理答案均可）
（1）过滤；
（2）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量；
（3）沉淀未洗涤干净（或沉淀干燥不充分）.
方案一（1）欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成；
（2）二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以测得的二氧化碳体积会变小；因此可在水面涂一层植物油或采用饱和的二氧化碳溶液的方式使二氧化碳不能溶于水；
（3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰即可吸收二氧化碳也可吸收水，同时生成的二氧化碳反应后在装置内会有残留，以及干燥管与空气接触等进行分析即可；
方案二（1）从操作1是对溶液M与沉淀A的分离事实分析即可；
（2）从判断CaCl2过量，主要是看Na2CO3是否有剩余，因此再加入CaCl2后若无沉淀生成则说明氯化钙已过量；
（3）导致测定的结果偏大的原因只要是结合该实验中的洗涤烘干操作进行分析即可；分析：此题是利用图象分析并进行计算的题目，从图象可以看出粉末状碳酸钙完全反应时比块状反应所需的时间短，即反应速度快；样品中的碳酸钙质量分数可根据生成的二氧化碳的质量，先求矿石中所含碳酸钙的质量后求解．解答：解：（1）从图象可以看出粉末状碳酸钙完全反应时比块状反应所需的时间短，即反应速度快，也就是接触面积大时反应速度快．故应填：大（小）；快（或慢）（2）解：设10g样品中含碳酸钙质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.3g100：44=x：3.3gx=7.5g7.5g10g×100%=75%答：样品中碳酸钙的质量分数是75%．点评：此题是利用图象考查反应速度的影响因素，并通过图象进行了根据化学方程式的计算，培养了学生的分析问题解决问题的能力．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（7分）某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。&&&&&&&&&&&&&&（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越&&&&&&&& ，其反应速率越&&&&&&&&&&&。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。&
科目：初中化学
（7分）某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越&&&&&&&&，其反应速率越&&&&&&&&&&&。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
科目：初中化学
来源：2012届福建省福州市九年级第一学期期末复习试卷三
题型：计算题
（7分）某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。
&&&&&&&&&&&&&
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越&&&&&&&& ，其反应速率越&&&&&&&&&&&
。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
科目：初中化学
来源：学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越______，其反应速率越______．（2）求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：高炉；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）练铁时焦炭的作用是：①产生一氧化碳；②产生热量（或“提高炉温”）．
（5）用这种方法“炼”得的铁与实验室炼出的生铁在组成上的最大区别是工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳
（6）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：取样后加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
（7）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？250bL．
解：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉．
（2）赤铁矿的主要成分为Fe4O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO0，可制得Fe．故答案为：3CO+Fe2O3jFe+3CO2．
（3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去．同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标．综合以上论述，故答案为：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
（s）①由反应原理可知，利用反应wCO+Fe2O32Fe+3Cr5来制取Fe，焦炭高温下与氧气接触发生如下反应，2C+O2yCO，为下步反应提供CO，同时放出大量的热，还原赤铁矿需要一定的热量，而焦炭燃烧可以产生热量，提高炉温．故答案为：①产生一氧化碳 ②产生热量（或提高炉温）．
（5）工业上炼铁时会用到焦炭，因而炼得的生铁中含有碳；而实验室直接用CO气体与Fe2Oa反应，生成物没有其他杂质，故“炼”得的铁不含碳．故答案为：工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳
（6）对两种干燥剂，一种为活泼金属，一种为碱性氧化物，可以加入稀盐酸，两种物质分别发生以下反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰．故答案为：取样后加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
（7）设需40%的浓盐酸的体积为x．
1200g×10%=x×40%×1.2g/mL
&&&&&&&& x=250m5
故答案为：250mL
（1）炼铁设备为课本基础知识．
（2）熟记一些常用的化学方程式．
（3）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
（4）根据炼铁的原理进行分析．
（5）工业上炼铁时在高炉内加入焦炭，利用焦炭与氧气反应得到还原剂一氧化碳，而实验室炼铁时直接加入的是一氧化碳．
（6）根据铁与生石灰的化学性质进行分析．
（7）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．2011年央视《每周质量报告》的3o15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可能会诱发恶性肿瘤，某化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：[查阅资料]瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘．其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水．由于化学结构稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏．请阅读上述化学信息，回答下列问题：（1）列出瘦肉精的主要物理性质纯白色晶体，无味，易溶于水，含瘦肉精的猪肉用水煮熟不能除去有害物质的原因是不能达到瘦肉精分解的温度．（2）瘦肉精含元素的质量分数最大的是碳元素；一个瘦肉精分子中含37个原子．
解：（1）纯白色晶体，无味，易溶于水属于瘦肉精的物理性质．故填：纯白色晶体，无味，易溶于水．含瘦肉精的猪肉用水煮熟不能除去有害物质的原因是不能达到瘦肉精分解的温度．故填：不能达到瘦肉精分解的温度．（2）瘦肉精含元素的质量分数最大的是碳元素，其质量分数为：100%=45.9%．故填：45.9%．一个瘦肉精分子中含37个原子．故填：37．（1）物质的颜色、状态、味道、水溶性等方面的性质属于物理性质；沸水的温度最高是100℃；（2）根据物质的化学式可以判断元素的质量分数、原子构成等方面的内容．（1）红色粉末变成黑色 （2）排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸（3） 89．2%试题分析：（1）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2，生成的铁粉为黑色，所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是：红色粉末变成黑色（2）一氧化碳具有可燃性，不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸，所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO，一段时间后再加热的原因是：排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸（3）一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳，进入到石灰水中，所以盛石灰水的装置质量会增重，增重的质量即为二氧化碳的质量，再根据方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系，即可算出Fe2O3的质量，进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数解：设该矿石中氧化铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2160&&&&&&&&&&& 132 x&&&&&&&&&& 8．8g 160 :132 =& x : 8．8 x= 10．7 g&&&∴矿石中氧化铁的质量分数为： 10．7g/12g×100% ="=" 89．2%
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（　　）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
（6分）（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。 ①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。下列物质中富含蛋白质的有&&&&&（填字母）。&②“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是&&&&&(填字母)。A．任何食品都不可以使用食品添加剂B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易水与空气中的&&&&&等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法&&&&&。②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于&&&&&材料（填“复合”或“合成”）。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。&&&（1）通过探究发现：铁生锈是铁与&&&&&&&&&&&共同存在时发生化学反应的过程。　&（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；　　（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
（7分）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：（1）该装置存在的一个主要问题是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；你的改进方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。B处观察到的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包”能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：组别时间/min铁/g活性炭/g空气湿度/%水/mL上升温度/13010.670010.723010700033000.6700043010.64004.253010.640211.5（1）第l、3组的探究实验说明，没有&&&&&&&&物质，“暖手包”不会发热；（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的&&&&&&&&&&&&&&的性质。
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（查阅资料：①氮气不与碳、氧化铁发生反应；②氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水。）（1）[提出假设]①该反应的气体产物是CO2&&；②该反应的气体产物是CO；③该反应的气体产物是&&&&&&&&&&&&&&&；（2）[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应。（3）[实验步骤]①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间氮气目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.4g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。（4）[数据处理]根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）[实验优化]A. 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②钡的相对原子质量较大，生成的沉淀质量较大，称量时误差较小；B. 乙同学从环境保护的角度，提出一个优化方案是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责，下列有关叙述不正确的是A．大力开采矿物以保障金属材料的供用B．提高废旧金属的回收利用率C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是(&& )A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重