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中学化学方程式汇总大全
化学反应方程式对于学习化学是非常重要的，因此，小编为大家准备了这篇中学化学方程式汇总大全，欢迎同学们阅读!
NH4HCO3&DNH3&+ H2O +CO2& 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2& 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2& 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2& 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2& 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 &D 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 &D3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2&D W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 &DMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2&D或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2&+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2& 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
由精品小编问大家提供的中学化学方程式汇总大全就到这里了，愿大家都能学好化学!
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高中化学必修1化学方程式总结
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3秒自动关闭窗口高中化学方程式汇总（一）
化学方程式分类汇总（一）
一、金属参与的反应
1、金属与水的反应
① 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋
H2↑(Li、Na、K、Ca等)
现象：浮、游、溶、响、红
金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红
② 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O == 2Na[Al(OH )4] ＋
3H2↑(Al、B)
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O == 2NaAlO 2 ＋
3H2↑(Al、B)
③ 3Fe ＋ 4H2O(气 ) Fe3O4＋ 4
H2↑（注意反应的条件必须是水蒸气）
2、金属与非金属的反应
① Cl2 ＋2 Na
&2NaCl（现象：黄焰白烟）
②& 4 Na ＋ O2
===&2Na2O& （白色）
&Na2O2 （淡黄色）
以上反应说明条件不同，产物不同
③ 2Al ＋ 3S Al2S3&
(干态制备Al2S3)
④ 2Fe ＋ 3Cl2 &2FeCl3
（现象：铁在氯气中燃烧，发出红棕色烟，产物水溶液为黄褐色）
&& Fe ＋ S
&FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)
&& 3Fe ＋ 2O2
Fe3O4 (较为特殊)
⑤ 2Fe ＋ O2 ＋ 2 H2O
===&2Fe(OH) 2
&& 2Cu ＋ O2 ＋
===&Cu2(OH) 2CO3
(发生原电池反应)
3、金属与非金属氧化物反应
① 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C&
(金属置换非金属的反应)
② 3Mg ＋ SO2 MgS ＋ 2MgO
4、金属与酸的反应
① 2Na ＋ HCl ===&2NaCl ＋ H2↑(K、Na
等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)
② Fe ＋ H2SO4
===&FeSO4 ＋
H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)
③ Cu ＋ 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋
2NO2↑＋ 2H2O
3Cu ＋ 8 HNO3 (稀)
&3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋
4H2O(浓度不同，产物不同)
④ Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化
5、金属与盐的反应
① Fe ＋ CuSO4
===&FeSO4& ＋ Cu
(Fe置换反应中生成Fe2＋)
② Mg＋2NH4Cl
===&MgCl2＋2NH3＋H2
(反应实质与NH4＋水解有关)
③ 金属钠与FeCl3溶液反应
&& 2Na ＋ 2H2O ===
2NaOH ＋ H2↑
3NaOH ＋ FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓
(K、Na与盐溶液反应的实质：先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应)
④ 2FeCl3 ＋ Cu
===&2FeCl2＋CuCl2
(发生一般氧化还原反应)
6、金属与金属氧化物的反应
① 2Al ＋ Fe2O3 &2Fe ＋
8Al ＋ 2Fe3O4 &9Fe ＋
4Al2O3 (铝热反应)
② Fe ＋ Fe2O3 &3FeO
(炼钢除杂)
③ Na2O2＋2Na
7、金属与碱溶液的反应
& 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O
===&2Na[Al(OH )4] ＋
3H2↑& (Al、B)
二、非金属参与的反应
1、非金属与水的反应
① 2F2 ＋2H2O ===& 4HF ＋
② Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
(Cl2、Br2、I2)
③ C ＋ H2O CO ＋ H2
④ Si ＋2NaOH ＋H2O
===&Na2SiO3 ＋
2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂)
2、非金属与金属反应
① Cl2 ＋2 Na &2NaCl
②& O2 ＋ 4Na
===&2Na2O&
(条件不同，产物不同)
③ 3S ＋ 2Al Al2S3&
(干态制备Al2S3)
④ 3Cl2& ＋ 2Fe
&& S ＋ Fe
&FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)
2O2& ＋& 3Fe
&Fe3O4 (较为特殊)
⑤ 2Fe ＋ O2 ＋ 2 H2O
===&2Fe(OH) 2
&& 2Cu ＋ O2 ＋
===&Cu2(OH) 2CO3
(发生原电池反应)
3、非金属与金属氧化物的反应
① C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑
H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O (注意实验操作)
② 2Na2O＋O2
4、非金属与碱溶液的反应
① Cl2 ＋ 2NaOH === NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 === CaCl2
＋Ca(ClO) 2 ＋ 2H2O
② 3S＋6KOH
&2K2S＋K2SO3
③ Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋
2H2↑(反应中H2O做氧化剂)
④ F2与NaOH溶液的反应
2H2O ===&4HF ＋ O2
HF＋NaOH ===&NaF ＋
H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)
⑤ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===
5、非金属与盐的反应
① Cl2 ＋ 2NaBr === 2NaCl ＋ Br2
Cl2 ＋ 2KI ===&2KCl
Br2 ＋ 2KI ===&2KBr ＋
(氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2)
② Na2SO3 ＋
Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋
2HCl& (Cl2 、Br2
③ Cl2 ＋ 2FeCl2 ===
(Cl2 、Br2 )
④ Cl2 ＋ Na2CO3＋ H2O
===NaCl ＋ NaHCO3 ＋ HClO
(或Cl2 ＋ Na2CO3＋ H2O
===2NaCl ＋ CO2↑ ＋ 2HClO)
⑤ S＋Na2SO3 ===
S＋Na2S ===&
6、非金属与非金属氧化物的反应
① C＋CO2 2CO
② 2C＋SiO2 Si＋2CO↑
&& 3C＋SiO2
&SiC＋2CO↑
③ 2F2 ＋2H2O === 4HF ＋ O2
H2O HCl ＋ HClO& (Cl2
、Br2 、I2)
④ 2SO2 ＋ O2 2SO3
&& 2NO ＋ O2
7、非金属与酸的反应
① Si ＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2↑
② C ＋ 2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O&
&& C ＋ 4HNO3 (浓)
CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O (C、S、P)
③ 2H2S ＋ O2(不足) 2S&
2H2S ＋ 3O2(充足)
2SO2& ＋ 2H2O
&&Cl2 ＋ H2S
=== 2HCl＋S↓(Cl2 、Br2 、I2)
Cl2 ＋ 2HBr === 2HCl＋Br2&
(参照二-5-①)
8、非金属间的反应
① Cl2 ＋ H2 2 HCl (S、C、O2等)
3H2＋N2 2NH3
② C＋O2(足量)
CO2&& (C、N、S、P等)
2C＋O2(少量) 2CO
N2＋O2 &2NO
三、金属氧化物参与的反应
1、金属氧化物与金属的反应
① Fe2O3＋2Al &2Fe ＋
2Fe3O4 ＋ 8Al &9Fe ＋
4Al2O3 (铝热反应)
② Fe2O3 ＋ Fe &3FeO
(炼钢除杂)
③ Na2O2＋2Na
2、金属氧化物与水的反应
① Na2O＋H2O === 2NaOH
CaO＋H2O === Ca(OH)2&
(Al2O3、Fe2O3、CuO等不与水反应)
② 2Na2O2＋2H2O
===&4NaOH＋O2↑
3、金属氧化物与非金属的反应
① 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O (注意实验操作)
② 2Na2O＋O2
4、金属氧化物与非金属氧化物的反应
① Na2O＋CO2
===&Na2CO3
&& CaO＋CO2
Na2O＋SiO2
===&Na2SiO3
===&Na2SO3
② 2Na2O2＋2CO2
===&2Na2CO3＋O2↑
2Na2O2＋2H2
O===&4NaOH＋O2↑
③ Na2O2＋SO2
===&Na2SO4
2Na2O2＋2SO2
===&2Na2SO3＋O2↑
④Na2O2＋CO&==&Na2CO3
5、金属氧化物与酸的反应
① FeO＋2HCl
===&FeCl2＋3H2O
Fe2O3＋6HCl
===&2FeCl3＋3H2O
& Al2O3＋6HCl
===& 2AlCl3＋3H2O
② MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋
③ 3FeO＋10HNO3(稀) ===&
3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
FeO＋4HNO3(浓)===&Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
④ Fe2O3＋6HI
===&I2＋2FeI2＋3H2O
⑤ Na2O2＋H2S
===&2NaOH＋S(H2S、HI)
Na2O2＋H2SO3
===&Na2SO4＋H2O
6、金属氧化物与盐的反应
① Na2O＋H2O ===&2NaOH
&& CuSO4＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(Na2O先与水反应，生成的碱再与盐反应)
② CaO＋2NH4Cl ===& CaCl2 ＋
2NH3 ↑＋H2O
③ MgO＋2NH4Cl ===&
MgCl2&＋&2NH3&↑＋H2O
7、金属氧化物与碱的反应
Al2O3＋2NaOH＋3H2O
===&2Na[Al(OH)4]
&&Al2O3＋2NaOH
===&2NaAlO2＋H2O
8、金属氧化物间的反应
Na2O＋Al2O3
===&2NaAlO2
===&Na2BeO2
四、非金属氧化物参与的反应
1、非金属氧化物与非金属的反应
① C＋CO2 2CO
② 2C＋SiO2 Si＋2CO↑
&& 3C＋SiO2
&SiC＋2CO↑
③ 2F2 ＋2H2O === 4HF ＋ O2
H2O HCl ＋ HClO& (Cl2
、Br2 、I2)
④ 2SO2 ＋ O2 2SO3
&& 2NO ＋ O2
2、非金属氧化物与水的反应
① CO2＋H2O
② 3NO2＋H2O
===&2HNO3＋NO
3、非金属氧化物与金属的反应
① 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C&
(金属置换非金属的反应)
② 3Mg ＋ SO2 MgS ＋ 2MgO
4、非金属氧化物与金属氧化物的反应
① Na2O＋CO2
===&Na2CO3
&& CaO＋CO2
Na2O＋SiO2
===&Na2SiO3
===&Na2SO3
② 2Na2O2＋2CO2
===&2Na2CO3＋O2↑
2Na2O2＋2H2
O===&4NaOH＋O2↑
③ Na2O2＋SO2
===&Na2SO4
2Na2O2＋2SO2
===&2Na2SO3＋O2↑
Na2O2＋CO&===&
5、非金属氧化物与碱的反应
① CO2＋2NaOH(过量)
===&Na2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NaOH
===&NaHCO3
CO2＋Ca(OH)2(过量)
===&CaCO3↓＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2
===&Ca(HCO3)2&&
(SO2反应原理同CO2)
& SiO2＋2NaOH
===&Na2SO3
② NO＋NO2＋2NaOH
===&2NaNO2＋H2O
& 2 NO2＋2NaOH
===&NaNO2＋NaNO3＋H2O
6、非金属氧化物与盐的反应
① SO2＋Na2CO3
CO2＋Na2SO3
② CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
③ CO2＋H2O＋Na2CO3
===&2NaHCO3
CO2＋H2O＋CaCO3
===&Ca(HCO3)2
2FeCl3&＋&SO2&＋&2H2O&===&2FeCl2&＋&H2SO4&＋&2HCl
7、非金属氧化物与酸的反应
① 4HF＋SiO2
===&SiF4↑＋2H2O
② 3SO2＋2HNO3＋2H2O
===&3H2SO4＋2NO
③ SO2＋2H2S
===&3S↓＋2H2O
8、非金属氧化物之间的反应
NO2＋SO2 ===&NO
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