& 化合价与离子表示方法上的异同点知识点 & “化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/...”习题详情
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化合价的表示方法和一般规律：（1）+2Mg和Mg2+有什么不同？前者表示镁元素的化合价为+2价，后者表示1个镁离子带2个单位正电荷．（2）化合价有正负：①氧元素通常显-2价．②氢元素通常显1价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价．④一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价．⑤对于任何单质，该元素的化合价为零．⑥在化合物中，元素正负化合价的代数和为零．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化合价和离子的不同点考虑；（2）根据元素化合价的一般规律分析．
（1）元素的化合价写在符号的正上方，先写正负号，再写数值；离子所带电荷写在符号的右上角，先写数值，再写正负号；（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去电子，显正价，非金属元素最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，所以一般显负价；单质化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零．故答案为：（1）前者表示镁元素的化合价为+2价，后者表示1个镁离子带2个单位正电荷；（2）-2；+1；正；负；零；零．
解答本题关键是要知道化合价的标法和离子的写法，熟悉化合价的一般规律，并能灵活运用解决实际问题．
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化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，...
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经过分析，习题“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素...”主要考察你对“化合价与离子表示方法上的异同点”
等考点的理解。
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化合价与离子表示方法上的异同点
化合价与离子表示方法上的异同点【知识点的认识】化合价与离子表示方法上的异同点是“两同两不”．1．“两同”是指数值和正、负号都是相同的．具体来说，就是化合价是几价，其相应的离子所带电荷数就是几；化合价是正（或负），其相应的离子所带电荷也是正（或负）．2．“两不”是指所要标注的位置和顺序是不同的．具体来说，就是化合价要标注在元素符号或原子团的正上方，先写正（或负）号，后写化合价的数值；而其相应的离子所带电荷数要标注在元素符号或原子团的右上角，先写电荷数，后写正（或负）号．例如，镁元素在化合物中的化合价是+2价，即Mg+2；镁离子的符号即为Mg2+．又如，硫酸根在化合物中的化合价为-2价，即SO4-2；硫酸根离子的符号即为SO42-．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价与离子表示方法上的异同点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价与离子表示方法上的异同点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化合价与离子所带电荷的相互推断和它们的表示方法等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价与离子表示方法上的异同点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．当化合价的数值是1时，1是不可以省略不写的；而当离子所带的电荷数是1时，1 是一定要省略不写的．例如，钠元素在化合物中的化合价是+1价，即Na+1；而钠离子的符号却是Na+．2．当元素有多个化合价时，它的离子也有多种，切不可将其弄混了．例如，当铁元素为+3价时，它所对应的离子是铁离子（Fe3+）；当铁元素为+2价时，它所对应的离子是亚铁离子（Fe2+）．
与“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素...”相似的题目：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物．青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价&&&&；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子&&&&；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁&&&&．
从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空：①三个钾离子&&&&；②一个碳酸根离子&&&&；③双氧水中氧的化合价是&&&&（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①能灭火的气体是&&&&；②充入食品包装袋中可防腐的单质是&&&&③可作复合肥料的是&&&&；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物是&&&&⑤溶于水使溶液温度显著降低的是&&&&．
次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是&&&&-1ClCl-&+1ClCl+&
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化合价怎么求?
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各元素化合价之和等于零&quot,同样遵守&quot, 银锂钠钾+l价,2*1+(-1X)=0,Ba的化合价是+2价,不必那么麻烦) 切记, 写正确的化学式也是根据化合价计算, 具体判断&quot,平时计算时可以直接口算,(注,Cl在化合物中一般显-1 价,求得X=2,根据化合价相加等于零可一列出算式,氧-2, 单质为零要记清,,各元素化合价之和等于零&quot,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。, 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,BaCl2中, 化合价口诀 氢+1, 可变价, 氮磷-3硫-2, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,不可怕,例如,, 只遇金属或是氢,只是相反计算而已,和为零&quot,单质的化合价为零,, 氟氯溴碘总-1,硅+4,根据化合价计算要遵守&quot,
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化合物中各元素化合价之和为零。特别的如,还有可变的化合价,褂惺羌亲〕＜氐幕衔镏械幕霞,Fe3O4,可写成Feo*Fe2O3 再求化合价,单质化合价为零,
化学式里化合价总和等于0.一般的化合价是整数的,除了少数的不如像Fe．
元素化合价规律：金属元素显正价，非金属元素显负价，非金属氧化物中O一般显负价，H一般显正价。化合价法则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。口诀：1.一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全，单质元素价为零，铜汞二价最常见。
2.氢氧根、硝酸根价数负一记在心，硫酸根、碳酸根价数负二不用问，铵根正一价，负三价是磷酸根。
初中知道这些就够用了。
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出门在外也不愁金属元素在化合物中一定显正价？谢谢了_百度知道
金属元素在化合物中一定显正价？谢谢了
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不一定。。。有机金属化合物中常显负价其次电负性（可以理解为吸电子的能力）相差较大的两种金属形成的化合物中有一种金属显负价
其中Au为-1价还有一种是填充类型的互化物，如Cu2Zn5（记不太清楚了，大概是这样的），这种化合物是由于金属原子互相填充对方晶体空隙形成，一般不计算化合价
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其他3条回答
在中学阶段可以这么说！
在中学老师教你的口诀你也记的吧,里面就有一部分金属元素是负的,主要是看某金属和什么反应生成什么来判断他的正负的!
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出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞下列有关金属元素特征的叙述中正确的是[]①金属元素的原子具有还原..
下列有关金属元素特征的叙述中正确的是
①金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性 ②金属元素在化合物中的化合价一定显正价 ③金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 ④金属元素和非金属元素之间一定通过离子键相结合 ⑤金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ⑥金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑦价电子越多的金属元素其金属性越强 ⑧离子化合物一定含有金属元素 A．①②③B．②⑤ C．②④⑤⑥⑧D．全部
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关金属元素特征的叙述中正确的是[]①金属元素的原子具有还原..”主要考查你对&&离子化合物，元素的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子化合物元素的性质
定义:含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
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