在化合物中正负化合价代数和为0．在单质中，元素的化合价为0．
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在化合物中正负化合价代数和为0．在单质中，元素的化合价为0．分析：根据元素化合价的实质，化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素化合价为零．解答：解：离子化合物中，元素的原子失去电子，元素化合价为正价，失去的电子数即为化合价的数值；元素的原子得到电子，则元素的化合价为负价，得到电子数为化合价数值；共价化合物中，元素的化合价为该元素一个原子形成共用电子对数，共用电子对偏离的元素为正价、偏向的元素为负价；不同元素在化合成物质时，得失电子总数是相等的，故在化合物中正负元素的化合价代数和为0．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0．故答案为：0；0．当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是（）A．在化合物中原子正负化合价代数和等于零B．单..
下列说法正确的是（　　）A．在化合物中原子正负化合价代数和等于零B．单质的化合价为零C．单质分子的化合价为零D．单质里元素的化合价为零
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、化合价是元素的一种重要性质，在化合物中元素正负化合价代数和为零，A错误；B、单质中，元素的化合价为零，B错误；C、化合价的定义范围微观是原子，单个原子才有化合价，C错误；D、化合价是不同元素相化合时才表现出来的，所以单质中元素的化合价为零，D正确．故选D
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．在化合物中原子正负化合价代数和等于零B．单..”主要考查你对&&化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合价的求法
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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5038622881021974033775120909231345当前位置：
＞＞＞如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子..
如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。下列叙述正确的是
A.此物质属于混合物B.此物质中氧元素的化合价为0C.此物质的一个分子由4个原子构成D.此物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1
题型：单选题难度：偏易来源：北京模拟题
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化学式的写法和意义纯净物和混合物物质组成元素的质量比化合价的求法
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算：换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为=1：1：1利用化学式变形求物质的质量比：例：含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少? 解析：设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x，y，为了使两者含铁元素的质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：Fe2O3→Fe6O9&& Fe3O4→Fe6O8 　　　　480　　　　　　464　　　　　x　　　　　　　yx:y=480：464=30：29答案：30:29求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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229787163724130453113881160389234029化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价．④一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价．⑤对于任何单质，该元素的化合价为____．⑥在化合物中，元素正负化合价的代数和为____．-乐乐题库
& 化合价与离子表示方法上的异同点知识点 & “化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/...”习题详情
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化合价的表示方法和一般规律：（1）+2Mg和Mg2+有什么不同？前者表示镁元素的化合价为+2价，后者表示1个镁离子带2个单位正电荷．（2）化合价有正负：①氧元素通常显-2价．②氢元素通常显1价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价．④一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价．⑤对于任何单质，该元素的化合价为零．⑥在化合物中，元素正负化合价的代数和为零．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化合价和离子的不同点考虑；（2）根据元素化合价的一般规律分析．
（1）元素的化合价写在符号的正上方，先写正负号，再写数值；离子所带电荷写在符号的右上角，先写数值，再写正负号；（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去电子，显正价，非金属元素最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，所以一般显负价；单质化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零．故答案为：（1）前者表示镁元素的化合价为+2价，后者表示1个镁离子带2个单位正电荷；（2）-2；+1；正；负；零；零．
解答本题关键是要知道化合价的标法和离子的写法，熟悉化合价的一般规律，并能灵活运用解决实际问题．
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化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，...
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经过分析，习题“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素...”主要考察你对“化合价与离子表示方法上的异同点”
等考点的理解。
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化合价与离子表示方法上的异同点
化合价与离子表示方法上的异同点【知识点的认识】化合价与离子表示方法上的异同点是“两同两不”．1．“两同”是指数值和正、负号都是相同的．具体来说，就是化合价是几价，其相应的离子所带电荷数就是几；化合价是正（或负），其相应的离子所带电荷也是正（或负）．2．“两不”是指所要标注的位置和顺序是不同的．具体来说，就是化合价要标注在元素符号或原子团的正上方，先写正（或负）号，后写化合价的数值；而其相应的离子所带电荷数要标注在元素符号或原子团的右上角，先写电荷数，后写正（或负）号．例如，镁元素在化合物中的化合价是+2价，即Mg+2；镁离子的符号即为Mg2+．又如，硫酸根在化合物中的化合价为-2价，即SO4-2；硫酸根离子的符号即为SO42-．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价与离子表示方法上的异同点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价与离子表示方法上的异同点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化合价与离子所带电荷的相互推断和它们的表示方法等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价与离子表示方法上的异同点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．当化合价的数值是1时，1是不可以省略不写的；而当离子所带的电荷数是1时，1 是一定要省略不写的．例如，钠元素在化合物中的化合价是+1价，即Na+1；而钠离子的符号却是Na+．2．当元素有多个化合价时，它的离子也有多种，切不可将其弄混了．例如，当铁元素为+3价时，它所对应的离子是铁离子（Fe3+）；当铁元素为+2价时，它所对应的离子是亚铁离子（Fe2+）．
与“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/Mg和Mg2+有什么不同？____．（2）化合价有正负：①氧元素通常显____价．②氢元素通常显____价．③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素...”相似的题目：
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
&&常见的几种离子
&&H+、Na+、Mg2+&&OH-、Cl-、SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1H、+1Na、+2Mg、-1OH、-1Cl、-2SO4
所能形成化合物的化学式
HCl、H2SO4
&NaOH、Mg（0H）2
&&MgCl2、Na2SO4（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的&&&&数相等．（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的&&&&可以确定相应化合物的化学式．（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式&&&&．（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为&&&&．
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子
H+& Na+& Mg2+&OH- Cl-& SO&2-4
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1H& +1Na& +2Mg& -1OH-& -1Cl& -2SO2-4
所能写出化合物的化学式
HCl、H2SO4
NaOH、Mg（OH））2
MgCl2、Na2SO4
写出相对应的名称
盐酸、硫酸
&&&&、&&&&
&&&&、&&&&（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的&&&&数相等．（2）由中间两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的&&&&可以确定相应的化合物的化学式．（3）根据表格中所给内容，请你再写出一种类似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化学式：&&&&．（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4可推出该物质所含阳离子的符号为&&&&．
请你用化学用语（化学符号）填空：（1）温度计中填充的液态金属是&&&&；（2）保持水的化学性质的最小粒子是&&&&；（3）m个亚铁离子&&&&；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物&&&&．
“化合价的表示方法和一般规律：（1）+2/...”的最新评论
该知识点好题
1按要求填空：（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子&&&&&&&氢氧化铁中铁元素的化合价&&&&．（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是&&&&&（填字母），共表示&&&&种元素（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式&&&&．
2“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物．青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价&&&&；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子&&&&；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁&&&&．
3通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子
H+& Na+& Mg2+&OH- Cl-& SO&2-4
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1H& +1Na& +2Mg& -1OH-& -1Cl& -2SO2-4
所能写出化合物的化学式
HCl、H2SO4
NaOH、Mg（OH））2
MgCl2、Na2SO4
写出相对应的名称
盐酸、硫酸
&&&&、&&&&
&&&&、&&&&（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的&&&&数相等．（2）由中间两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的&&&&可以确定相应的化合物的化学式．（3）根据表格中所给内容，请你再写出一种类似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化学式：&&&&．（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4可推出该物质所含阳离子的符号为&&&&．
该知识点易错题
1次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是&&&&
2通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子
H+ &&&Na+ &&&Mg+ &&&O2-&&&&&NO-3&&CO2-3
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1H&& +1Na&&&+2Mg& -2O&&&& -1NO3&& -2CO3
所能形成化合物的化学式
Na2O，MgO，H2O
HNO3，H2CO3
MgCO3，NaNO3（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的&&&&相等；（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是：&&&&．
3生成知识是高效学习的一种体现．（1）发掘下面表格中隐含信息，并解决相关问题：
原子结构示意图
①写出一条你发掘的规律：&&&&．②a．碳酸锂可以治疗燥狂病，它是由Li+和CO32-两种离子组成的化合物，它的化学式可以表示为&&&&．b．纳米技术研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知氮和镓（Ga）的原子的结构示意图分别如图（1）（2）所示，则氮化镓的化学式为&&&&．（2）甲烷是最简单的有机物，将来我们会在高中继续学习一些组成类似的物质，如下：
…①归纳上面这类物质的化学式通式为CxHy，此时x和y的关系是：y=&&&&．②打火机的燃料是丁烷，它在空气中完全燃烧的产物跟甲烷相同，请你写出丁烷燃烧的化学方程式：&&&&&8CO2+10H2O．
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