1MOLH2SO4有多少氧元素?完全电离,可生成多少MOL的H离子?多少MOL的S04离子?SO4的质量是多少?_百度作业帮
1MOLH2SO4有多少氧元素?完全电离,可生成多少MOL的H离子?多少MOL的S04离子?SO4的质量是多少?
1MOLH2SO4有多少氧元素?完全电离,可生成多少MOL的H离子?多少MOL的S04离子?SO4的质量是多少?
根据分子式看出 1摩尔里有4摩尔氧原子因为硫酸是强酸 所以完全电力 所以两个氢离子都会电离出来所以产生2摩尔H离子
同理 1摩尔SO42-1摩尔SO4质量为
1*（32+64）=96g
含四摩尔氧 完全电离生成2摩尔H+ 1摩尔的SO4^2- SO4^2-的质量是 96g学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1_百度文库
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学年高中化学 第三章金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1
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c=n/v因为SO4 2- 的 n 为 AL2（SO4）3的3倍所以AL2（SO4）3的 N 为 1/3n所以V=n/3c六、（本题共12分）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I、IO3的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32+ 2IO3+2H+→I2+5SO42+H2O）―――――实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液33．观察废液，废液分为上下两次，有机层在层（填“上”或“下”），呈34．从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取
，该废水中含有I；取
，该废水中不含IO3。 ．Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl ―――35．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I，该操作的目的是
；操作X名称是
。36．Na2S2O3、CuSO4溶液和I反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘， 则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液
mL。37．将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘。 H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2， 本实验不选用H2O2，可能的原因是
。七、（本题共12分）实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O的过程。 锥形瓶C中发生反应：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S
② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2H2O
③ S+ Na2SO3??? Na2S2O3完成下列填空：38．若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%―?（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸
mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
。39．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
。装置E中为
溶液。 40．装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
。a．饱和食盐水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是
。41．反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
。42．实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3?5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3?5H2O产率是(Na2S2O3?5H2O式量248) 八、（本题共10分）醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线：33 2已知：① R1DCHO + RDCHDCHO R1DDCHO△
② RD + HCl完成下列填空：43．写出A的名称。44．写出结构简式：； 45．化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是-C2H3和-C4H9，则符合条件M的同分异构体共
种。46．写出H生成铃兰醛的化学方程式：。 47．E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式 九、（本题共12分）化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。 已知：R―Cl25RCH(COOC2H5)-+RCH2COOH 以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：2H5)2C7H7ClAA-+CEF 完成下列填空：48．写出反应A→B的化学方程式
。49．写出化合物D中含氧官能团的名称B→C的反应类型。50．某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式
（任写一种）。51．E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为
。52．根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH2COOHCl的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2OH22 十、（本题共14分）铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）53．称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。 该样品中的A1N的质量分数为
。54．过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）碱式碳酸铝镁[MgxAly(OH)a(CO3)b?nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：55．称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L(标准状况)。
3.390g样品中含CO32。D56．另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。 （1）100.00g样品中含结晶水
mol。 （2）100.00g样品中OH的物质的量是多少？ （写出计算过程）（3）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。D固体质量/g 温度/℃杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科参考答案和评分标准
2015.1一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)25．① F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（2分） ② 从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大（2分）26．①
② K=[ HBr]2/[ Br2][ H2] 27．氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，: : 氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价。（2分）
N: . : . . : . 五、（本题共12分）28．H3POH++ H2PO2；Na+、H2PO2、OH、H+－－－－―――29．Na2CO3，H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32C的水解程度大于H2PO2。30．H3PO4 （2分） 31．2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba(H2PO2)2（2分），1.5mol。用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离（合理即得分）。32．阳极反应中消耗水电离的OH―，使c(H+)增大，H2PO2通过阴离子交换膜进入阳极室,得到产品（2分） 六、（本题共12分）33．下，紫色（或紫红色）34．取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝（2分）；另取除去I2的水层溶液少许,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加亚硫酸钠溶液,溶液不变蓝（2分）。 35．使四氯化碳中的碘进入水层；分液36．20.33mL(2分)37．紫黑色；本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（合理即得分）七、（本题共12分）38．31.15，50 mL容量瓶、滴定管、胶头滴管（共2分，胶头滴管未答也得分） 39．液柱高度一段时间保持不变,安全瓶（防止倒吸）NaOH（合理即得分）40.c,溶液变澄清（或浑浊消失） 41．取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4（2分，合理即得分）
42．0.64（2分） 八、（本题共10分） 43．甲基丙烯（1分）
44 （1分）
45．4（2分）3)33)3MnO2基超级电容器电极材料的研究No,研究,电极,MnO2,二氧化锰,MnO,超级电容器,电..
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MnO2基超级电容器电极材料的研究
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