某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应该检验____（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）____．①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____．（4）C装置中出现的现象是____，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式____．-乐乐题库
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某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是4HNO3&&△&&&4NO2↑+O2↑+2H2O&（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO2&（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）④&．①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；③先加热炭，再加入冷浓硝酸；&&&&&&④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2&．（4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）&，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-唐山二模
分析与解答
习题“某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应该检验__...”的分析与解答如下所示：
（1）浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化碳；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；（3）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；（4）二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应．
解：（1）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为：4HNO3&&△&&&&4NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据二氧化碳判断，故答案为：4HNO3&&△&&&&4NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故选④；（3）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（4）氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的现象是：C中溶液变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为：4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O．
本题考查了实验探究硝酸的性质，明确硝酸的不稳定性、四氧化二氮的性质、二氧化碳的性质是解本题关键，再结合化学平衡移动原理来分析解答，题目难度中等．
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某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应...
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经过分析，习题“某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应该检验__...”主要考察你对“硝酸的化学性质”
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硝酸的化学性质
与“某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应该检验__...”相似的题目：
常温下，能溶于浓HNO3的单质是（　　）AlFeAgAu
（2二八go闵行区七模）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶g（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法g错误的是（　　）现象①中产生的红棕色气体为NO2产生现象②的原因是NO2与水反应产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2
智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（浓）微热&NaHSO4+HNO3↑．该反应说明（　　）浓硫酸比硝酸稳定浓硫酸的沸点比硝酸高H2SO4的酸性比硝酸强浓硫酸的氧化性比硝酸强
“某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲...”的最新评论
该知识点好题
1对d列事实的解释错误的是（　　）
2物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
3某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是&&&&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后&&&&（l）装置①中发生反应的化学方程式是&&&&（4）装置②的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是&&&&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是&&&&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
该知识点易错题
1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO37是（　　）
2以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（　　）
36些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应该检验____（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）____．①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____．（4）C装置中出现的现象是____，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____（用化学方程式表示），所以他认为应该检验____（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）____．①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____．（4）C装置中出现的现象是____，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式____．”相似的习题。SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是____．（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①a为电源的____（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为____．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．-乐乐题库
& 亚硝酸盐知识点 & “SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气...”习题详情
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SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO&．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO&催化剂&&2CO2+N2&．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+&．（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①a为电源的正极&（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+&．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____．（3...”的分析与解答如下所示：
（1）硝酸型酸雨的形成过程是空气中氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，被空气中氧气氧化为二氧化氮，溶于水生成硝酸和一氧化氮；（2）依据CO和NO2通过催化转化器将其转化为无污染的两种气体是氮气和二氧化碳进行解答；（3）根据流程图信息NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，生成物有氮气，据此依据氧化还原反应和电荷守恒书写离子反应方程式；（4）①根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断①图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，依据方程式即可解答．
解：（1）二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价的硝酸和+2价的一氧化氮，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）CO和NO2通过催化转化器将其转化为无污染的两种气体是氮气和二氧化碳，反应为2CO+2NO&催化剂&&2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO&催化剂&&2CO2+N2；（3）NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；（4）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极相连，故答案为：正极；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；②阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应，S2O42-中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S2O42-被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．
本题考查了有关SO2和NOx的知识，分析利用题干信息，掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键，题目难度中等．
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SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是__...
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经过分析，习题“SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____．（3...”主要考察你对“亚硝酸盐”
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与“SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____．（3...”相似的题目：
下列物质误食后不会引起中毒的是（　　）BaSO4NaNO2CH3OHP4
下列叙述正确的是（　　）亚硝酸钠有毒，食品中不得添加其作为防腐剂和发色剂等物质的量的乙醇与二甲醚充分燃烧均生成等量的CO2和H2O，证明二者属于同素异形体最近日本福岛核电站人工放射性核素I-131泄漏，浙江居民可以加大碘盐摄入量预防核辐射亚硝酸银和氯化银均为白色沉淀，可用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为&&&&（填化学式）（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是&&&&（填序号）a．稀硫酸&b．二氧化碳&&c．二氧化硫&&d．磷酸（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：&&&&+&&&&上述反应后废水的pH值将&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．&&&&（注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8&mol2oL-2）
“SO2和NOx都是大气污染物．（1）空气...”的最新评论
该知识点好题
1亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）
2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、十百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高888多倍，则该盐可能是（　　）
3下列说法中不正确的是（　　）
该知识点易错题
1某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、十百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高888多倍，则该盐可能是（　　）
2下列叙述正确的是（　　）
3NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中左Fe2+氧化成Fe3+，正常左血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2左是（　　）
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& 氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点 & “（2014o海淀区一模）氯气常用于自来水...”习题详情
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（2014o海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作阴&极，石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑&．（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+&．（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．①氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO&（用化学用语表示）．②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJomol-1NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJomol-1NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJomol-1&．（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na2S2O3．资料：Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在Ⅱ.25℃时，H2CO3?HCO3-+H+&&K=4.4×10-7H2S?HS-+H+&&K=1.3×10-7H2SO3?HSO3-+H+&&K=1.54×10-2结合上述资料回答：①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S&．②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-海淀区一模
分析与解答
习题“（2014o海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作____极，石墨电极上的电极反应式为____．（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中...”的分析与解答如下所示：
（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，在阳极上放电的是氯离子，据此回答；（2）根据已知信息：Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2，结合离子方程式的书写方法来书写；（3）①根据NH2Cl能部分水解生成HClO而起到消毒杀菌的作用来回答判断；②根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；（4）①化学反应遵循强酸制取弱酸的规律，根据电力平衡常数的意义来回答；②硫代硫酸根离子在酸性环境下不能稳定存在，据此回答．
解：（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，则在阳极上放电的是氯离子，所以金属铁一定是阴极，阳极是石墨，在该电极上发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；（2）根据已知信息：Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2，离子方程式为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+；（3）①根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO而起到消毒杀菌的作用，即氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故答案为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；②已知：A、NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJomol-1B、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJomol-1NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）的反应可以是2B-2A得到的，所以该反应的△H=2×（-346kJomol-1）+2×273kJomol-1=-146kJomol-1，故答案为：2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJomol-1；（4）①开始通SO2时，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，所以溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S，故答案为：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S；②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，硫代硫酸根离子在酸性环境下不能稳定存在，不能获得较多的Na2S2O3，故答案为：S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在．
本题涉及卤素单质的性质以及热化学、电化学知识的综合应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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（2014o海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作____极，石墨电极上的电极反应式为____．（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl...
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经过分析，习题“（2014o海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作____极，石墨电极上的电极反应式为____．（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中...”主要考察你对“氯、溴、碘及其化合物的综合应用”
等考点的理解。
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氯、溴、碘及其化合物的综合应用
与“（2014o海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作____极，石墨电极上的电极反应式为____．（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中...”相似的题目：
下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（　　）HClO、Na2O2CO2、SO2活性炭、SO2活性炭、Na2O2
化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识．它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响．下列有关叙述不正确的是（　　）次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱．（1）试写出电解食盐水的化学方程式&&&&；（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：①制盐酸：&&&&（写化学方程式）；②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）&&&&（写离子方程式）．（3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：【有效成分及含量】本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%-7.0%【注意事项】&&&& 本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用．①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl2生成，其离子方程式为&&&&．②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为&&&&．
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1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
2关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
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1下列说法正确的是（　　）
2关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
3关于漂粉精的说法正确的是（　　）
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