N2与H2的混合某气体由so2 h2 co2在一定条件下合成氨...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-23 06:59 标签： 某气体由so2 h2 co2
合成氨反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(可逆反应)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度为c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L。求该温度下的平衡常数和N2,H2的起始浓度。 - 同桌100学习网
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合成氨反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(可逆反应)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度为c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L。求该温度下的平衡常数和N2,H2的起始浓度。
合成氨反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(可逆反应)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度为c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L。求该温度下的平衡常数和N2,H2的起始浓度。
提问者：tongzhuowanghao
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K=4*4/(3*9*9*9)=0.007316
C(N2)=3+4/2=5mol/L
C(H2)=9+4/2*3=15mol/L
回答者：teacher011答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?（2）N2的转化率为多_百度作业帮
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?（2）N2的转化率为多少?（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少?（请说明详细的计算过程,
萌小殇8375
解析：（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol十字交叉法：N2：28-------------------6.5-----------1-----------------8.5H2：2---------------------19.5---------3体积比N2：H2=1:3（2）设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL方程式：3H2 + N2 ＝ 2NH3（＝表示可逆符号）反应前：3L--------1L------------0已转化：3xL------ xL------------2xL平衡时：(3-3x)L--(1-x)L--------2xL因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%所以,2x/[（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%解得：x = 0.4LN2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%（3）因为是密闭容器,所以恒容,压强比等于体积比等于物质的量比反应前气体体积=1L + 3L = 4L反应后气体体积=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L所以反应前后的压强比=4L / 3.2L = 5:4【解答完毕】
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