kclo3化合价+6HCl=KCl+3Cl2...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-24 11:25 标签： kclo3化合价
在KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中电子转移总数为多少?_百度知道
在KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中电子转移总数为多少?
得5电子。氯酸钾中氯由+5价降至0价，失5电子。盐酸中5分子HCl的氯由-1价升至0价5个电子
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出门在外也不愁．（2）制取酚醛树脂的化学方程式是．（3）制备完毕，试管壁上留有少量生成物，可加入，浸泡几分钟，然后清冼．
点击展开完整题目(2011届高考第一轮复习)第一部分―知识点3：氧化还原反应_百度文库
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(2011届高考第一轮复习)第一部分―知识点3：氧化还原反应|高​考​必​备
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你可能喜欢该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．．Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组方案：（1）试剂1为：盐酸，试剂2为：KSCN溶液；（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．；（3）加双氧水后，红色加深的原因是：加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②SCN-被双氧水氧化．请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字叙述）：在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液．根据预期现象判断结论：在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②或在褪色后溶液中加入KSCN溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①．
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科目：高中化学
在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是B．A．MnO2&&&&&&B．KMnO4溶液&&&C．稀盐酸&&&&&&D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol&HClO2发生分解反应时，转移的电子数是：0.8NA（4.816×1023）．（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．
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科目：高中化学
下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O&Fe3O4+4H2⑤2H2O&2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）；水只作还原剂的反应是⑥（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是CA．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是3NO2，还原剂是3NO2．
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科目：高中化学
下列叙述中正确的是（　　）A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．在氧化还原反应中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
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科目：高中化学
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：．（2）配平下列氧化还原反应方程式：FeSO4+HI03+═Fe2（SO4）3+I2+H20（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4N03&&②NH4HSO4&③CH3COONH4&&④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，c（&NH4+）由大到小的顺序正确的是（填序号）．
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＞＞＞实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝K..
实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A．73g B．×36.5g C．3×36.5g D．×36.5g
题型：单选题难度：中档来源：0115
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝K..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝K..”考查相似的试题有：
135073189284109303207560251829201911

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