一定量的铜和amol浓硝酸和铜反应现象完全反应,生...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-26 20:00 标签： 浓硝酸和铜反应现象
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已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．
题型：问答题难度：中档来源：不详
发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O n（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，（1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO2的物质的量，即n（NO）+n（NO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO3）2，根据N元素守恒可知：n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.6mol，则有：2a+0.2=0.6，a=0.2，即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，故答案为：Cu；0.2mol；&&&（3）由题意可知：HNO3CuNONO2O2HNO3，即0.2molCu失去0.4mol电子，O2得到0.4mol电子，需氧气0.1mol，即2.24L标态氧气，故答案为：2.24；（4）反应后溶液中含有n（NO3-）=0.4mol，加入H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.2L×4mol/L=1.6mol，剩余0.2molCu，则：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O&&&&&&& 3&&&&2&&&&8&&&&&&& 2&&& 0.2mol&&0.4mol 1.6mol& n（NO）由以上各物质的量可知，往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，Cu完全反应，生成n（NO）=0.2mol×23=0.133mol，V（NO）=0.133mol×22.4L/mol=2.99L，答：生成气体在标况下的体积为2.99L．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，..”考查相似的试题有：
136529210704248872118517131758128550当前位置：
＞＞＞6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有N..
6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-为____mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
题型：计算题难度：中档来源：同步题
(1)0.3mol(2)n(NO)＝0.045a-0.55；n(NO2)＝0.025-0.015a
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据魔方格专家权威分析，试题“6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有N..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有N..”考查相似的试题有：
1062611057231047849348310826693421amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是_百度知道
amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是
amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是()A (b-2a)molB b/4molC 2a/3molD 2amol
提问者采纳
A因为题目问的是一定是,所以CD无法确定不能选选A是因为恰好完全反应生成CU2+一定是amol那么生成NO3-一定是2amol ,则剩下的就是被还原的硝酸
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物质的量的相关知识
其他1条回答
如果是浓硝酸，还原产物为NO2，根据得失电子守恒可知被还原的硝酸为2amol如果是稀硝酸，还原产物为NO，根据得失电子守恒可知被还原的硝酸为2a/3mol故选CD
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中学化学竞赛试题资源库——氮的含氧酸及盐A组
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