氢氧化钾与盐酸氢亚氨是什么反应的方程式是什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-29 08:40 标签： 盐酸氢亚氨是什么
氢氧化钠和稀盐酸的化学反应方程式（2个）_百度作业帮
氢氧化钠和稀盐酸的化学反应方程式（2个）
氢氧化钠和稀盐酸的化学反应方程式（2个）
氢氧化钠与盐酸是典型的酸碱中和反应,而且是一元酸对一元碱,所以反应有且仅有一个：化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O离子方程式：OH- + H+ = H2O
扫描下载二维码常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈______色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是______，反应的化学方程式是______．
常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性．因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；故答案为：红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O．
下列说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D．碱溶液里都含有氢氧根离子
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
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2Al+3H2SO4=AL2SO43+3H2
2Al+6Hcl=2Acl3+3H2;
回答者：teacher044
1、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
3、Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
4、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
5、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
+2Al(OH)3 ==Al2(SO4）3
7、MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
8、H2SO4 + 8aCl2 == 8aSO4(沉淀) + 2HCl
9、2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H20+CO2↑（H2CO3=H2O+CO2↑）
10、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
11，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
12、Na2CO3+Ca(OH)2=GaCO3(沉淀)+2NaOH
回答者：teacher050当前位置：
＞＞＞写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________..
写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________； _________________________。
题型：填空题难度：中档来源：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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据魔方格专家权威分析，试题“写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________..”主要考查你对&&单质铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。
发现相似题
与“写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________..”考查相似的试题有：
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