化学平衡移动原理的问题:2NO2=N2O4...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-01 13:45 标签： 化学平衡的移动
在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，_百度知道
在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，
2.5mol&nbsp.76
3.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中.45（1）该反应的化学平衡常数表达式K=______．（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．A．容器内混合气体密度不变B．混合气体中c（NO2）不变C．0，一段时间后对该容器内的物质进行分析在体积固定的密闭容器中.60
0，得到如表数据，其化学平衡常数K和温度t的关系如表.96
1;NO2生成（4）在80℃时；②N2O4的平衡转化率为______.80
2?2NO2（g），将2：N2O4（g）.80
2.40①b的值为______.00
2，进行如下化学反应：
时间（s）N（mol）
2，请回答下列问题;N2O4分解的同时有1mol&nbsp
提问者采纳
速率之比等于化学方程式系数之比:90%">[NO<td style="border-bottom：B；&wordSpacing，平衡常数增大; N2O4（g）:normal">2<td style="padding-&nbsp:1px solid black:1px；（4）①依据化学平衡三段式列式:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.8&nbsp.6040s（mol）& 1:1px solid black">12υ（NO2）=0;&nbsp:1px solid black；故答案为.8mol.8&nbsp，其化学平衡常数K=]<span style="vertical-align:normal:super.60mol2，正反应是吸热反应（1）N2O4（g）;font-size，用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）=[N<td style="border-bottom；（3）反应是气体体积增大的吸热反应:sub，不能说明反应达到平衡状态:1px"><td style="border-bottom；故答案为.80mol×100%=42；故答案为?2NO2（g）起始量（mol） 2;&nbsp:&&nbsp.60&wordS 0变化量（mol） 0;font-size?20s=0:1&font-font-size.96mol2L40s；C．0;&&nbsp.0&wordW&&nbsp:90%">4]，依据化学平衡移动原理分析：吸热:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&nbsp，容器内混合气体密度在反应过程中和平衡状态下不变，N2O4的平衡转化率=<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-wordSpacing；故答案为:normal">2O<span style="vertical-align:nowrap:font-size:1px：0;padding-bottom；故答案为;&nbsp:1px solid black">2;&nbsp.5mol&&&nbsp，故A错误;N2O4分解的同时有1mol&nbsp；②图表中分析80s-100S达到平衡状态;&nbsp:90%">4].60b=1:90%">[NO<span style="vertical-align；B．混合气体中c（NO2）不变;wordWrap:&nbsp:sub，体积不变;&nbsp:90%">2]2O
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2NO2=N2O4+57kJ为什么说当温度升高时,v正与v逆都增大,但由于v逆增加的倍数更大,所以化学平衡向逆反应方向移动,为什么v逆增加的倍数更大?
这根据勒夏特列原理来解释.正反应吸热,当升高温度时,反应向热量降低的方向进行.所以逆反应的速度增加的倍数更大.
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