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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（　　）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO-）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（H+）与c（CH3COO-）关系不确定，且c（H+）=c（CH3COO-）不符合溶液电中性原则，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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达到化学平衡的标志弱电解质的电离
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶..”考查相似的试题有：
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水溶液中的电离平衡____知识点讲解及例题解析
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3秒自动关闭窗口25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C．两溶液中均存在c（OH-）+2c（CO32-_作业帮
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25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C．两溶液中均存在c（OH-）+2c（CO32-
25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C．两溶液中均存在c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+）D．c（OH-）前者大于后者
A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但是Kw只受温度影响，所以温度不变，Kw不变，故B错误；C、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+），故C正确；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故D正确．故选B．
本题考点：
盐类水解的应用．
问题解析：
A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液加水稀释所导致溶液中微粒的变化来回答；C、根据电荷守恒来回答；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性．分析：（1）K=c(CH3COO-)?c(H-)c(CH3COOH)；（2）c（H+）=KC(CH3COOH)；（3）向醋酸溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，注意电离平衡常数只与温度有关．解答：解：（1）电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K=c(CH3COO-)?c(H-)c(CH3COOH)，答：醋酸的电离平衡常数表达式为K=c(CH3COO-)?c(H-)c(CH3COOH)；（2）C（H+）=KC(CH3COOH)=1.75×10-50.01mol/L=4.18×10&-4&mol?L-1，答：达平衡时，溶液中氢离子浓度是4.18×10&-4&mol?L-1；（3）向醋酸中加入盐酸，氯化氢电离出氢离子，导致溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离，则c&（CH3COO-）减小，c&（CH3COOH）增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，答：当向该溶液中加入一定量的盐酸时，c（H+）增大，c&（CH3COO-）减小，c&（CH3COOH）增大；电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变．点评：本题考查电离平衡常数的有关计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年海南省洋浦中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
科目：高中化学
来源：2013届海南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（9分）25℃时，有0.01
mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
科目：高中化学
来源：2012届海南省高二上学期期末考试化学试卷
题型：计算题
25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
科目：高中化学
25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c
(CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
科目：高中化学
来源：河北省冀州中学2012届高二上学期第二次月考（化学）doc
题型：填空题
&(6分)25℃时，有0.01
mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式&&&&&&&&&
达平衡时，溶液中氢离子浓度是&&&&&&&&
（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数&&&& 发生变化（填是否）已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)/c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=c(CH3COOH)oc(OH-)/c(CH3COO-)（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是____，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____．（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=____（不为0）．（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：①实验时的温度；②____；③用____（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “已知：CH3COOH?CH3COO-+H...”习题详情
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已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=c(CH3COOH)oc(OH-)c(CH3COO-)（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是Ka．Kh=Kw&，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大&．（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c&mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=√Ka．c&（不为0）．（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：①实验时的温度；②溶液的pH&；③用酸碱中和滴定&（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)/c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平...”的分析与解答如下所示：
（1）根据弱酸的电离平衡常数表达式、对应离子的水解常数表达式及水的离子积常数之间的关系式判断；根据电离平衡常数和水解常数的关系判断；（2）（H+）=√Ka．c；（3）根据Ka=c2(H+)c(CH3COOH)确定需要测量是数据．
解：（1）醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+)．c(CH3COO-)c(CH3COOH)，醋酸根离子水解平衡常数为Kh=c(CH3COOH)．c(OH-)c(CH3COO-)Ka．Kh=c(H+)．c(CH3COO-)c(CH3COOH).c(CH3COOH)．c(OH-)c(CH3COO-)=Kw，根据三者之间的关系式知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，故答案为：Ka．Kh=Kw，越大；（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以（H+）=√Ka．c，故答案为：√Ka．c；（3）根据Ka=c2(H+)c(CH3COOH)知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要知道氢离子浓度必须测定溶液的pH，要知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，故答案为：溶液的pH和酸碱中和滴定．
本题考查弱电解质的电离，根据概念进行推导解答，注意公式的灵活运用，难度中等．
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已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)/c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡...
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经过分析，习题“已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)/c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)/c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平...”相似的题目：
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）
&①&②&③&④&溶液&氨水&氢氧化钠溶液&醋酸&盐酸&PH&11&11&3&3&分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③将③、④分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的PH减小，②的PH不变将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1
常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离．下列说法错误的是（　　）c（H+）=1.3×10-3mol/L3＞pH＞2c（OH-）=7.7×10-11mo/L由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L
对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）由水电离产生的c（OH-）=10-12moloL-1向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl用水稀释时，溶液中c(OH-)c(NH3．H2O)随着水量的增加而减少
“已知：CH3COOH?CH3COO-+H...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中（　　）
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
弱酸&HCOOH&HCN&H2CO3&电离平衡常数（25℃）&Ki=1.77×10-4&Ki=4.9×10-10&Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11&
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）
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